第一章原子价理论 1
目录 1
第二章原子轨道 11
附表 22
1．原子轨道的简井度 22
2．各量子数间的关系 23
第三章波动力学原理 40
第四章双原子分子．分子轨道理论 65
3．原子轨道线性组合法中容许的原子轨道组合 70
4．H2在平衡距离处的能量计算值 83
5．同核双原子分子在基态的电子构型 93
6．分子轨道ψA+λψB内的λ值 99
第五章双原子分子．价键理论 103
7．使用各种近似波函数得到的H2的基态的能量值 114
8．卤化氢中的离子性百分率 123
9．离子－共价共振能 125
10．电负性值 127
11．偶极矩与电负性差 128
第六章分子轨道理论和价键理论的初步比较 133
第七章多原子分子 147
12．键X—X的键能 168
13．原子的共价半径 170
14．多键能量 171
15．羰基分子极性与氧孤对电子电离势间的关系 176
第八章杂化 177
16．产生等价键的s,p杂化的类型 185
17．由不同杂化形成的C—H键的性质 189
18．按照鲍林定义的杂化轨道s+λp的强度 190
19．重要的杂化类型 207
第九章共轭分子及芳香族分子 213
20．苯结构的各种组合的能量 224
21．几种烃的共振能 224
22．萘的键长 242
第十章配位场理论 248
23．八面体络合物内的自旋 255
24．八面体群内的分子轨道 260
第十一章非金属固体 272
25．马德伦常数值 280
26．斥力势［式（11-3）］中使用的基本半径 282
27．NaCl的能量 283
29．多价晶体半径 284
28．单价晶体半径 284
第十二章金属 287
30．碱金属及双原子分子的杂化 299
第十三章氢键及其他问题 308
31．氢键的能量 313
32．F…H…F键的特性 317
33．冰内每个分离的氢键的估计能量贡献 318
34．乙烯的甲基取代体（C2H4-nMen）的电离势 320
35．CH3X分子的内转动的势垒高度 327
中外文人名对照表 349
物质索引 351
内容索引 356