第一章绪论 1
第一节分析化学的任务和作用 1
目录 1
第二节分析化学的基本内容 2
一、化学分析 2
二、物理和物理化学分析——仪器分析 2
第三节分析化学的发展趋势 4
第四节分析化学文献 5
一、参考书 5
（一）分析化学理论书 5
二、杂志 6
（二）手册 6
（三）丛书 6
第二章误差和分析数据处理 8
第一节测量误差 8
一、绝对误差和相对误差 8
二、系统误差和偶然误差 9
（一）系统误差 9
（二）偶然误差 10
三、准确度和精密度 10
（一）准确度与误差 10
（二）精密度与偏差 10
（三）准确度与精密度的关系 11
（一）系统误差的传递 12
四、误差的传递 12
（二）偶然误差的传递 13
五、提高分析准确度的方法 15
（一）选择恰当的分析方法 15
（二）减小测量误差 15
（三）增加平行测定次数 15
（四）消除测量中的系统误差 15
（一）测定结果的频率分布和正态分布曲线 16
（二）测量值的集中与分散 16
一、几个基本统计概念 16
第二节数据处理 16
（三）正态分布曲线与概率 19
（四）有限次数测量的分布——t分布 23
二、平均值的精密度和置信区间 24
（一）平均值的精密度 24
（二）平均值的置信区间 25
（三）从样本平均值估计总体平均值 26
第三节差别检验 27
一、平均结果的差别检验——t检验 27
二、检出限 31
三、精密度差别检验——F检验 31
（一）有效数字 32
第四节有效数字及运算法则可疑数据的舍弃 32
一、有效数字及运算法则 32
（二）运算法则 33
二、可疑数据的舍弃 33
（一）舍弃商法——Q-检验法（Q-test） 34
（二）Grubbs法——G-检验法 34
第五节相关与回归 35
一、相关 35
（一）相关系数 35
（二）相关系数检验 36
（一）回归分析 37
二、回归 37
（二）数据标绘 39
习题 40
参考资料 42
第三章重量分析法 43
第一节概述 43
第二节挥发法与萃取法 43
一、挥发法 43
（一）直接法与灼烧法 43
（二）间接法与干燥法 44
二、萃取法 47
（一）分配定律 48
（二）萃取效率与分离效率 49
（三）萃取类型 51
第三节沉淀法 52
一、沉淀的形成 53
二、沉淀完全与影响因素 54
（一）溶度积与溶解度 54
（二）影响沉淀溶解度的因素 56
三、沉淀的纯净 60
四、沉淀条件与均匀沉淀 62
（一）不同类型沉淀的沉淀条件 62
（二）均匀沉淀 63
五、称量形式与结果计算 64
六、重量分析示例——氯化银沉淀重量法测定氯化物含量 66
习题 67
参考资料 69
滴定分析 70
第四章酸碱滴定法 72
第一节概述 72
第二节水溶液中的酸碱平衡 72
一、质子论的酸碱概念 72
二、水的质子自递反应 74
三、酸碱的强度 74
（二）酸度对溶液中酸碱组分分布的影响 76
（一）酸的浓度和酸度 76
四、溶液中酸碱组分的分布 76
五、酸碱溶液中氢离子浓度的计算 78
（一）水溶液中酸碱平衡的处理方法 78
（二）强酸强碱溶液pH的计算 81
（三）一元弱酸弱碱溶液PH的计算 83
（四）多元酸碱溶液pH的计算 86
（五）多元酸的酸式盐溶液pH的计算 88
六、缓冲溶液 89
（一）缓冲溶液PH的计算 89
（二）缓冲容量 91
一、指示剂的变色原理 94
第三节酸碱指示剂 94
二、指示剂的变色范围 95
三、影响指示剂变色范围的因素 97
四、混合指示剂 99
第四节酸碱滴定曲线和指示剂的选择 99
一、强酸滴定强碱或强碱滴定强酸 100
二、弱—元酸（碱）的滴定 102
（一）强碱滴定弱酸 103
（二）强酸滴定弱碱 106
三、多元酸的滴定 109
一、强酸、强碱的滴定终点误差 111
第五节滴定终点误差 111
二、强碱、弱酸的滴定终点误差 112
第六节标准溶液和基准物 114
一、M/10 HCl标准溶液的配制与标定 114
二、M/10 NaOH标准溶液的配制与标定 114
第七节应用与示例 115
一、直接滴定 115
（一）乙酰水杨酸（阿司匹林）的测定 115
（二）药用氢氧化钠的测定 双指示剂滴定法 116
二、间接滴定 117
（一）硼酸的测定 117
（三）水杨酸钠的测定 双相滴定法 117
（二）氮的测定 118
习题 119
参考资料 121
第五章 非水滴定法 123
第一节概述 123
第二节基本原理 123
一、溶剂的性质 123
（一）溶剂的离解性 123
（二）溶剂的酸碱性 125
（三）溶剂的极性 126
（四）均化和区分效应 126
（三）混合溶剂 129
（二）非质子溶剂 129
二、溶剂的分类及选择 129
（一）质子性溶剂 129
三、非水介质中的酸碱平衡 131
（一）酸碱的电离和离解 131
（二）在冰醋酸中的酸碱平衡 131
（三）在苯中的酸碱平衡 酸碱的缔合作用 133
第三节碱的滴定 134
一、溶剂 134
二、标准溶液与基准物 134
（一）配制 134
（三）校正 135
（二）标定 135
三、指示剂 136
（一）结晶紫 136
（二）α-萘酚苯甲醇与喹哪啶红 136
四、应用与示例 137
（一）有机弱碱 138
（二）有机酸的碱金属盐 139
（三）有机碱的氢卤酸盐 139
第四节酸的滴定 140
一、溶剂 140
（四）有机碱的有机酸盐 140
（五）混合碱的区分滴定 140
二、标准溶液与基准物 141
（一）配制 141
（二）标定 142
三、指示剂 142
（一）百里酚蓝 142
（二）偶氮紫 142
（一）羧酸类 143
（二）酚类 143
四、应用与示例 143
（三）溴酚蓝 143
（三）磺酰胺类及其它 145
（四）混合酸的区分滴定 146
习题 146
参考资料 149
第六章沉淀滴定法 150
第一节概述 150
第二节银量法 150
一、基本原理 150
（一）滴定曲线 150
（二）分步滴定 152
二、指示终点的方法 153
（一）铬酸钾指示剂法 153
（二）铁铵矾指示剂法 154
（三）吸附指示剂法 155
三、基准物与标准溶液 156
第三节应用与示例 157
一、无机卤化物和有机氢卤酸盐的测定 157
二、有机卤化物的测定 158
三、形成难溶性银盐的有机化合物的测定 159
习题 160
参考资料 160
一、络合物的稳定性 161
（一）同类型结构的络合物 161
第一节概述 161
第七章络合滴定法 161
（二）MXn（1：n）型络合物的形成与离解 162
二、氨羧络合剂 163
第二节乙二胺四乙酸及其络合物的性质 164
一、乙二胺四乙酸的一般性质与离解 164
二、金属－EDTA络合物 166
第三节金属－EDTA络合物在溶液中的离解平衡 167
一、金属－EDTA络合物的稳定性 167
二、金属－EDTA络合物的条件稳定常数 167
（二）络合效应系数 168
（一）酸效应系数 168
第四节 滴定曲线与滴定条件 171
一、滴定曲线 171
二、滴定终点误差 173
三、滴定条件的判断 174
第五节 金属离子指示剂 178
一、金属离子指示剂的作用原理 178
二、指示剂的封闭现象与掩蔽作用 178
三、常用的金属指示剂 179
（一）铬黑T 179
（二）钙指示剂 179
（四）二甲酚橙 180
（三）钙黄绿素 180
（五）邻笨二酚紫 181
（六）PAN 181
第六节标准溶液 182
一、标准溶液的配制 182
二、标准溶液的标定 183
（一）M/20 EDTA标准溶液的标定 183
（二）M/20锌标准溶液的标定 183
第七节应用与示例 183
一、滴定方式 183
（一）镁盐的测定 185
（二）钙盐的测定 185
二、应用示例 185
（三）水的硬度测定 186
（四）铝盐的测定 186
（五）铋盐的滴定 187
（六）硫酸盐的测定 187
习题 188
参考资料 189
一、氧化还原反应的特点 190
（一）半电池反应 190
二、半电池反应和标准电位 190
第一节氧化还原反应 190
第八章氧化还原滴定法 190
（二）电极电位和Nernst方程式 191
（三）标准电位和条件电位 192
（四）标准电位及Nernst方程式的应用 193
三、氧化还原反应的方向、程度和速度 195
（一）氧化还原反应进行的方向 195
（二）氧化还原反应进行的程度 198
（三）氧化还原反应进行的速度 199
第二节氧化还原滴定 200
一、滴定曲线 200
（三）氧化还原指示剂 205
（二）特殊指示剂 205
（一）自身指示剂 205
二、指示剂 205
三、结果计算 207
四、滴定终点误差 209
五、滴定前的预处理 210
六、氧化还原滴定法分类 211
第三节铈量法 211
一、概述 211
二、标准溶液 211
三、指示剂 211
五、应用与示例 212
四、标定 212
第四节碘量法 213
一、概述 213
二、标准溶液 214
（一）碘标准溶液 214
（二）硫代硫酸钠标准溶液 215
三、指示剂 215
四、标定 216
（一）碘标准溶液的标定 216
（二）硫代硫酸钠标准溶液的标定 216
五、应用与示例 217
（一）直接碘量法 217
（二）间接碘量法——剩余滴定 217
（三）间接碘量法——置换滴定 218
（四）卡氏（Karl Fischer）法 219
第五节溴酸钾法及溴量法 220
一、概述 220
二、标准溶液 221
（一）溴酸钾标准溶液 221
（二）溴标准溶液 221
三、指示剂 221
（二）M/20溴溶液浓度的标定 222
（一）卡巴胂的测定 222
五、应用与示例 222
（一）M/60溴酸钾溶液浓度的标定 222
四、标定 222
（二）苯酚的测定 223
第六节高锰酸钾法 223
一、概述 223
二、标准溶液 224
三、指示剂 224
四、标定 224
五、应用与示例 225
（一）过氧化氢的测定 225
（二）硫酸亚铁的测定 225
一、概述 226
第七节高碘酸钾法 226
二、标准溶液的配制与标定 227
三、应用与示例 227
（一）甘油的测定 228
（二）甘露醇的测定 228
第八节亚硝酸钠法 229
一、概述 229
（一）重氮化反应 229
（二）亚硝基化反应 230
二、指示剂 230
（一）外指示剂 230
习题 231
（二）内指示剂 231
三、M/10 NaNO2标准溶液的配制与标定 231
四、应用与示例 232
（一）扑热息痛的测定 232
（二）磷酸伯氨喹的测定 233
（三）盐酸普鲁卡因的测定 233
参考资料 235
第九章定量分析的一般步骤 237
第一节取样 237
一、组成分布比较均匀的物料的取样 237
二、组成分布不均匀的物料的取样 239
二、熔融样品常用的熔剂 241
一、溶解样品常用的溶剂 241
第二节样品的溶解 241
第三节干扰物质的分离、掩蔽与测定方法的选择原则 242
一、干扰物质的分离与掩蔽 242
二、测定方法的选择原则 243
习题 248
参考资料 248
第二节分析天平的分类 249
二、按天平精度分类 249
一、按天平结构分类 249
第一节分析天平的称量原理 249
第一章天平与称量 249
附篇 249
第三节分析天平的结构 250
一、双盘半机械加码天平 250
二、双盘全部机械加码天平 253
三、不等臂单盘天平 254
第四节分析天平的计量性能 256
一、灵敏性 256
二、稳定性和示值变动性 257
三、不等臂性 257
第五节分析天平的使用规则和称量方法 258
一、分析天平的使用规则 258
二、称量方法 259
第六节砝码的校正 260
一、绝对检定 260
二、相对检定 261
第七节微量天平 264
第八节天平室规则 265
第二章重量分析与滴定分析的基本操作 266
第一节重量分析中沉淀的处理 266
一、过滤与洗涤 266
二、干燥与灼烧 268
第二节滴定分析的基本操作 270
一、滴定分析器皿及其使用 270
二、滴定分析器皿的洗涤 275
三、滴定分析仪器的校正 276
附录一 中华人民共和国法定计量单位 279
附录二国际制（SI）单位与cgs单位换算及常用物理和化学常数 281
附录三酸、碱在水中的电离常数 282
附录四难溶化合物的溶度积（K6p） 286
附录五金属络合物的稳定常数 287
附录六标准电极电位表（25℃） 289
附录七常用式量表 295
附录八国际原子量表（1981） 296
附录九对数表 299
附录十逆对数表 301