绪论 1
一、无机化学的研究对象 1
二、化学在国民经济和日常生活中的作用 1
三、无机化学课程的任务和学习方法 2
第一章 化学基本量和化学计算 3
第一节 物质的量和气体体积 3
一、物质的量 3
二、气体体积 5
习题 6
第二节 溶液的浓度 7
一、溶液的浓度和质量分数 7
二、有关溶液浓度和质量分数的计算 8
习题 10
第三节 化学方程式及利用化学方程式计算 10
一、化学方程式的书写步骤 10
二、化学方程式表示物质间量关系 11
三、利用化学方程式进行计算 11
习题 13
第四节 热化学方程式 14
一、热化学方程式 14
二、反应热的简单计算 14
第二章 碱金属和碱土金属 16
第一节 碱金属和碱土金属的通性及单质的性质 16
一、碱金属和碱土金属的通性 16
二、氧化还原反应的基本概念 17
三、钠、钾、镁、钙单质的性质 18
习题 20
第二节 钠、钾、镁、钙的重要化合物 21
一、氧化物 21
二、过氧化钠 22
三、氢化物 22
四、氢氧化物 22
五、钠、钾、镁、钙的重要盐类 23
习题 24
第三节 离子反应和Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋离子的鉴定 25
一、离子反应及离子方程式 25
二、离子互换反应进行的条件 26
三、Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋离子的鉴定 27
习题 27
第三章 卤素 29
第一节 氧化数和氧化数法配平氧化还原反应方程式 29
一、氧化数 29
二、氧化数法配平氧化还原反应方程式 30
习题 32
第二节 卤素的通性 32
一、卤素的物理性质 32
二、卤素的化学性质 33
三、卤素的制取 34
四、卤素的用途 35
习题 35
第三节 卤素的重要化合物 36
一、卤化氢和氢卤酸 36
二、卤素的含氧酸及其盐 37
三、卤素及其化合物性质比较 38
习题 39
第四章 原子结构和元素周期律 40
第一节 原子结构和核外电子运动状态 40
一、原子组成 40
二、电子云 41
三、原子轨道 42
四、核外电子运动状态 44
习题 44
第二节 原子核外电子分布 45
一、基态原子中电子分布原理 45
二、基态原子中的电子分布 47
习题 47
第三节 元素周期律和元素周期表 47
一、元素周期律 47
二、元素周期表 50
习题 52
第四节 元素性质的递变规律 53
一、原子半径 53
二、电离能（势） 54
三、电子亲和能（势） 54
四、电负性(x) 55
五、元素的氧化数 56
六、元素的金属性和非金属性 57
习题 58
第五章 分子结构 59
第一节 化学键 59
一、离子键 59
二、共价键 60
三、金属键 64
习题 64
第二节 分子的极性和分子间力 65
一、分子的极性 65
二、分子间作用力 66
习题 70
第六章 化学反应速率和化学平衡 71
第一节 化学反应速率 71
一、化学反应速率 72
二、影响反应速率的因素 75
习题 75
第二节 化学平衡 75
一、可逆反应 76
二、平衡状态 76
三、平衡常数 77
四、有关化学平衡的计算 79
习题 79
第三节 化学平衡的移动 80
一、浓度对化学平衡的影响 80
二、压力对化学平衡的影响 81
三、温度对化学平衡的影响 81
四、吕·查德里原理 82
习题 83
第七章 电解质溶液 83
第一节 电解质的电离 83
一、电解质与非电解质 83
二、弱电解质与强电解质 85
三、水的电离平衡和溶液的酸碱性 87
习题 88
第二节 弱电解质的电离平衡及有关计算 88
一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡 90
二、多元弱酸的电离 91
三、同离子效应 92
习题 92
第三节 盐类的水解和缓冲溶液 93
一、盐类的水解 93
二、缓冲溶液 95
习题 96
第四节 沉淀溶解平衡 96
一、溶度积常数 96
二、溶度积和溶解度的换算 97
三、溶度积规则 98
习题 100
第八章 硼族元素和碳族元素 101
第一节 硼族元素的通性及其重要化合物 101
一、硼和铝的一般性质 101
二、铝的化合物 102
三、硼的重要化合物 103
习题 103
第二节 碳族元素 104
一、碳族元素的通性 104
二、碳酸和碳酸盐 105
三、锡、铅重要化合物 106
习题 107
第九章 氧化还原反应和电化学基础 108
第一节 氧化还原反应方程式的配平（离子——电子法） 108
一、配平原则 108
二、配平步骤 108
三、方法特点 109
习题 109
第二节 电极电势 110
一、原电池 110
二、电极电势 112
三、标准电极电势的应用 115
习题 116
第十章 氮族元素 117
第一节 氮族元素的通性及重要单质 117
一、氮族元素的通性 117
二、氮族元素重要单质 118
习题 119
第二节 氮族元素的重要化合物 119
一、氨及铵盐 119
二、硝酸及硝酸盐 121
三、磷酸及磷酸盐 123
习题 124
第十一章 氧和硫 126
第一节 氧族元素的通性和过氧化氢 126
一、氧族元素的通性 126
二、过氧化氢 127
习题 128
第二节 硫化氢和金属硫化物 128
一、硫化氢和氢硫酸 128
二、金属硫化物 129
习题 130
第三节 硫的含氧酸及其盐 130
一、硫酸 131
二、硫酸盐 132
三、硫代硫酸盐 132
习题 133
第四节 一些离子的鉴定 134
一、S、SO3、S2O3、SO4离子的鉴定 134
二、NO3、NO2、CO3和PO4离子的鉴定 135
习题 135
第十二章 配位化合物 136
第一节 配位化合物的定义、组成和命名 136
一、配位化合物的定义 136
二、配位物的组成 137
三、配位物的命名 139
习题 140
第二节 配合物在水溶液中的稳定性 141
一、配离子的水稳定常数 141
二、配离子的稳定常数 141
三、配位平衡的移动 142
四、配合物的应用 143
习题 144
第十三章 过渡元素 145
第一节 过渡元素的一般特性 145
一、电子层结构 145
二、过渡元素的原子半径 146
三、过渡元素的化学性质 146
四、过渡元素水合离子和酸根离子的颜色 147
习题 147
第二节 铜副族和锌副族 148
一、铜副族 148
二、锌副族 151
习题 153
第三节 铬、锰的重要化合物 154
一、铬的重要化合物 154
二、锰的重要化合物 155
习题 156
第四节 铁、钴、镍及其重要化合物 157
一、铁系元素的特性 157
二、铁系元素的重要化合物 158
习题 160
第五节 Cu2、Zn2、Hg2、Mn2、Fe2、Fe3、Co2、Ni2、Cr(VI)离子的鉴定 160
附录I 本书采用符号 162
附录II 本书采用单位制 162
附录III 弱电解质电离常数 165
附录IV 常见难溶电解质的溶度积常数 166
附录V 标准电极电势 168
附录VI 配合物稳定常数 174
附录 化学元素周期表 176