第一章 气体 1
一、理想气体 1
1—1 波义尔定律 2
1—2 盖·吕萨克定律 4
1—3 亚佛加德罗定律 6
1—4 理想气体状态方程式 8
1—5 气体常数 9
1—6 混合理想气体定律 13
二、实际气体 16
1—7 实际气体与Boyle定律的偏差 16
1—8 实际气体状态方程式 18
1—9 实际气体等温线 23
1—10 临界状态 25
1—11 对比状态定律 28
1—12 其他状态方程武 31
第二章 热力学第一定律 36
2—1 引言 36
2—2 热力学术语和某些基本概念 38
2—3 温度 62
2—4 热力学第一定律 67
2—5 内能的改变与体系的某些性质改变的关系 72
2—6 恒容下体系状态的变化——恒容过程 73
2—7 （？U/？V）T的测定——Joule实验 74
2—8 恒压下体系状态的变化——恒压过程 78
2—9 Cp与CV的关系 82
2—10 （？H/？P）T的测定——Joule—Thomson实验 85
2—11 等焓线和转换曲线 89
2—12 绝热体系的状态变化——绝热过程 93
2—13 热力学第一定律的某些物理量的计算 100
第三章 热力学第二定律 115
3—1 引言 115
3—2 自发过程 116
3—3 卡诺循环 120
3—4 热力学第二定律 126
3—5 热力学温标 130
3—6 熵函数 133
3—7 Clausius不等式 137
3—8 熵变的计算 139
3—9 熵增加原理 147
3—10 熵产生原理 155
3—11 非平衡体系的热力学性质 158
3—12 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 162
3—13 恒定组成封闭体系的热力学关系式 168
3—14 化学势 181
3—15 热力学平衡条件 187
3—16 气体的化学势 194
第四章 热力学标准态和标准热力学函数 215
4—1 热力学标准态 215
4—2 标准摩尔焓 216
4—3 标准摩尔反应热 222
4—4 自键焓估算生成热 227
4—5 反应热与温度的关系 234
4—6 标准摩尔熵——热力学第三定律 237
4—7 标准摩尔吉氏自由能 244
第五章 统计力学基本原理 255
5—1 引言 255
5—2 预备知识 258
5—3 近独立粒子体系的统计规律性 272
5—4 近独立粒子体系的热力学性质 305
5—5 近独立非定域分子配分函数 313
5—6 理想气体 342
5—7 正则系综 348
5—8 热力学定律的统计力学解释 358
5—9 晶体统计力学 372
第六章 混合物和溶液 388
6—1 组成表示法 388
6—2 偏摩尔量 390
6—3 Gibbs—Duhem公式 394
6—4 混合过程的热力学 397
6—5 理想混合物 404
6—6 溶液 411
6—7 理想稀溶液 417
6—8 超额函数 421
6—9 电解质溶液 424
6—10 Debye—Hückel极限定律 431
6—11 多组分体系中组分的热力学函数的规定值 434
6—12 溶液的依数性 442
6—13 混合物和溶液统计力学 452
附录 488
一、国际单位制 488
二、常用物理常数 491
三、一些物质的标准热力学函数 492
四、标准电极电势 509
五、元素的相对原子质量表 514
六、GB—3102.8—82物理化学和分子物理学的量和单位 515