第一章 绪论 1
第一节 化学工作在医药科学中的作用 1
第二节 基本概念 2
一、结构-性质-效应的关系 2
二、体系和环境 3
第三节 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法 5
一、实验方法 5
二、理论方法 5
第二章 化学反应速率和化学平衡 7
第一节 化学反应的动力学和热力学性质 7
一、什么是化学反应的热力学性质 7
二、什么是化学反应的动力学性质 9
第二节 化学反应和能 11
一、化学反应的热效应 12
二、化学反应的方向和吉布斯自由能 22
三、化学反应速率和活化能 26
第三节 影响反应速率的因素 29
一、浓度对反应速率的影响 29
二、温度对反应速率的影响 34
三、催化剂对反应速率的影响 37
第四节 化学平衡 42
一、可逆反应和化学平衡 42
二、平衡常数 43
三、平衡常数和标准吉布斯自由能 51
第五节 影响化学平衡的因素 57
一、浓度对化学平衡的影响 57
二、压力对化学平衡的影响 58
三、温度对化学平衡的影响 60
第六节 热力学在生物体系中的应用 62
一、生物体系中的稳态和内稳态 63
二、热力学在生物体系中的应用 63
三、生物化学中的标准态 65
四、化学反应的偶联 66
习题 67
第三章 电解质溶液 75
第一节 电解质在水溶液中的存在状态 75
一、电解质和非电解质 75
二、电解质的分类 76
三、电离度 76
四、强电解质溶液 77
第二节 电离平衡和电离常数 81
一、平衡状态 81
二、平衡常数 82
第三节 质子结合与解离反应 83
一、酸碱质子理论 83
二、水的质子自递平衡 89
三、质子结合与解离反应 91
四、人体正常pH的维持与失控及人体pH对溶质存在状态的影响 121
第四节 难溶电解质的沉淀和溶解反应 123
一、溶度积原理 123
二、难溶电解质的沉淀和溶解反应 128
三、动力学问题 138
习题 140
第四章 氧化还原反应 147
第一节 氧化还原反应的实质 147
第二节 氧化剂和还原剂在溶液中的反应 149
第三节 氧化还原反应的平衡问题 152
一、氧化还原反应的推动力——自由能与电极电势 152
二、氧化还原反应产物与平衡的估计 160
三、影响平衡的因素 161
第四节 氧化还原反应的速率问题 166
第五节 氧化态的稳定性 167
一、元素的电势图 167
二、电势-pH图 171
习题 172
第五章 原子、分子和晶体的结构 175
第一节 原子结构和周期律 175
一、玻尔的氢原子模型 176
二、氢原子结构的波动力学描述 177
三、多电子原子结构 186
四、电子层结构与元素周期表 191
五、元素的原子性质的周期性 192
第二节 分子结构 197
一、离子键 197
二、共价键 199
三、键参数 217
四、分子结构与物理性质 220
五、范德华力与氢键 223
六、离子极化 228
第三节 晶体结构 230
一、晶体 231
二、晶格的类型 232
三、晶体的类型及其特性 236
习题 239
第六章 配位化合物 243
第一节 配位化合物的特点、组成和命名 243
一、配位化合物的特点与概念的形成 243
二、配合物的组成 245
三、配合物的命名 248
第二节 配位平衡 249
一、配合物的稳定常数 249
二、影响平衡的因素 251
三、酸碱平衡或沉淀平衡与配位平衡间的相互影响 252
四、氧化还原平衡与配位平衡间的相互影响 255
五、金属-配体体系中的金属离子浓度 258
六、体液中的配合物形成与转化 260
第三节 配位反应的速率 262
一、配体取代反应的速率 262
二、配体取代反应机理 263
第四节 配合物的组成、结构、性质关系 264
一、配键 264
二、立体化学 275
三、配合物的稳定性和活动性 277
习题 281
第七章 元素化学总论 284
第一节 无机化学的基本反应类型 285
一、有电子转移的反应（氧化还原反应） 287
二、没有氧化数变化的反应 289
第二节 无机化合物的基本类型 292
一、二元化合物 292
二、简单含氧酸 293
三、碱 295
四、盐 296
五、各类化合物之间的关系 298
六、元素的分类及性质 299
习题 300
第八章 大气和水 302
第一节 大气 302
一、现代大气的组成 302
二、地球大气的特点 303
三、大气参与的化学反应 306
第二节 稀有气体 307
一、稀有气体的几个理化性质 308
二、稀有气体的生物效应 310
三、稀有气体的结构-性质-生物效应的关系 310
第三节 氧 311
一、氧的理化性质 311
二、氧的生物效应 313
三、氧分子结构及其与性质和生物效应的关系 314
第四节 水 316
一、自然界中的水 316
二、水的基本性质 316
三、水的结构与性质的关系 320
习题 322
第九章 非金属 324
第一节 卤素 324
一、卤素的通性 324
二、卤素单质 325
三、卤化氢和卤化物 329
四、卤素的含氧酸及其盐 333
五、非金属元素的共性 338
第二节 硫和硒 343
一、氧族元素通性 344
二、氢化物的性质 346
三、氧化物和含氧酸 350
第三节 氮和磷 358
一、氮族元素通性 358
二、氢化物 361
三、氧化物和含氧酸 365
第四节 碳和硅 373
一、碳族元素通性 373
二、碳的单质 376
三、氧化物和碳酸 377
四、二氧化硅和硅酸盐 383
习题 387
第十章 金属元素 392
第一节 碱金属 392
一、碱金属通性 392
二、碱金属单质 393
三、氧化物和氢氧化物 395
四、盐类的性质和碱金属离子的生物效应 398
五、金属的共性 401
第二节 碱土金属 406
一、碱土金属通性 406
二、氢氧化物 409
三、盐类的性质 409
四、镁、钙的生物效应 410
第三节 铝和铋 411
一、单质 411
二、氧化物和氢氧化物 413
三、铝盐及铋盐的水解 414
四、铋的硫化物 416
第四节 过渡元素 416
一、通性 416
二、铁 432
三、铜 440
四、铬和锰 446
五、铂 451
习题 454
第十一章 物质的鉴定与检出 459
第一节 根据物理性质鉴定 460
一、相变条件 460
二、光学性质 462
第二节 根据化学性质鉴定和检出 464
一、定性分析反应的特征和反应条件 465
二、分别分析与系统分析 467
三、常见阳离子的一般性质 467
四、常见阴离子的一般特性 471
第三节 无机物的一般定性分析程序 471
一、初步观察和试样准备 471
二、初步试验 472
三、阳离子分析 473
四、阳离子的检出方法 476
五、阴离子的检出方法 479
六、分析结果的判断 484
习题 484
名词索引 486
附录 492
一、SI基本单位、导出单位、常用常数及单位换算 492
二、常用酸碱的比重、百分浓度和摩尔浓度 494
三、无机酸、碱在水中的电离常数 495
四、一些难溶化合物的溶度积（18°～25℃） 496
五、原子核外电子分层、分组排布表 499
六、国际原子量表（1985） 502
七、标准电极电势（298.15k） 503
八、金属配合物的稳定常数表 507