目录 1
绪言 1
第一章 热力学第一定律 3
§1-1热力学研究的对象、方法和限制 3
§1-2热力学的基本概念 3
§1-3热和功 6
§1-4热力学第一定律和内能 8
§1-5功的计算，可逆过程和最大功 10
§1-6焓 12
§1-7热容 14
§1-8焓和温度的关系，相对焓变 16
§1-9热力学第一定律对理想气体的应用 18
§1-10热力学第一定律对相变过程的应用 22
§1-11化学反应的热效应 22
§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 30
小结 34
思考题 36
习题 37
第二章 热力学第二定律 40
§2-1过程的不可逆性与可逆性 40
§2-2熵和第二定律的表达式 41
§2-3熵变的计算 48
§2-4自由能及自由焓 53
§2-5△F和△G的计算 57
§2-6自由焓变化与温度的关系 62
§2-7化学位 64
小结 69
思考题 72
习题 74
§3-1气相化学平衡 77
第三章 化学平衡 77
§3-2纯凝聚相与气体间的复相化学平衡 80
§3-3化学反应等温式 82
§3-4平衡常数的计算 84
§3-5等压方程式 86
§3-6用吉布斯函数计算平衡常数 91
§3-7各种因素对平衡的影响 92
§3-8平衡组成的计算 94
§3-9同时平衡 96
§3-10化学平衡在生产中应用的实例 97
小结 103
思考题 106
习题 107
§4-1拉乌尔定律和理想溶液 110
第四章 溶液 110
§4-2亨利定律和稀溶液 112
§4-3理想溶液和稀溶液中各组分的化学位 115
§4-4理想溶液和稀溶液中的化学平衡 117
§4-5活度概念 120
§4-6实际溶液中的化学平衡 125
§4-7气体在金属中的溶解平衡 127
§4-8物质在两液相间的分配平衡 128
§4-9溶液的凝固平衡 130
小结 133
思考题 135
习题 136
第五章 相平衡 138
§5-1单元系的相平衡 138
§5-2相律 143
§5-3液态部分互溶的二元系相图 145
§5-4形成简单低共熔物的二元系相图 148
§5-5形成化合物的二元系相图 151
§5-6形成完全互溶固溶体的二元系相图 154
§5-7形成部分互溶固溶体的二元系相图 156
§5-8铁碳相图 159
小结 162
习题 164
第六章 电化学 169
§6-1法拉第定律与电化学当量 169
§6-2可逆电池 170
§6-3电池电动势及其测定 171
§6-4可逆电池的热力学 173
§6-5电极电位 177
§6-6浓差电池和扩散电位 181
§6-7电动势测定的应用 183
§6-8固体电解质电池及其应用 184
§6-9极化和超电位 186
§6-10极化曲线及其应用 188
§6-11电化学腐蚀及电化学防腐 189
§6-12金属钝化 193
小结 194
习题 196
第七章 表面现象 199
§7-1表面自由焓 199
§7-2表面现象热力学 202
§7-3分散度对物性的影响 203
§7-4介安状态与新相生成 206
§7-5润湿现象 211
§7-6弯曲液面的附加压力 215
§7-7吸附现象 217
小结 223
思考题 226
习题 226
第八章 化学动力学 229
§8-1反应速度 229
§8-2浓度对反应速度的影响 230
§8-3反应机理 233
§8-4温度对反应速度的影响，活化能的概念 235
§8-5反应速度理论简介 239
§8-6催化作用 242
§8-7链反应 246
§8-8扩散的理论基础 249
§8-9复相反应动力学 253
小结 255
思考题 257
习题 258
附录Ⅰ 菲克第二定律的推导和应用 260
附录Ⅱ 物理化学常用数学公式 264
附录Ⅲ 有关物理化学数据表 265
附表一 元素周期表 265
附表二 常用的国际单位制（SI制） 266
附表三 SI单位与其他常用单位换算 266
附表四 某些物质的相对焓HT-H298 267
附表五 某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及热容 269
附表六 273～TK各种气体的平均热容？P 275
附表七 某些物质的平均热容？P 276
附表八 某些物质的相变温度及相变热 276
附表九 计算气体反应平衡常数的－G°-H°0/T,H°T-H°0函数值 277
附表十 某些反应的标准自由焓变与温度的关系 278
附录Ⅳ 习题答案 282