第一章 绪论 1
§1-1 物理化学的任务和内容 1
目录 1
§1-2 物理化学的研究方法 4
§1-3 物理化学对发展地质矿冶事业的作用 5
§1-4 物理化学的自学方法 6
第二章 气体 9
§2-1 描述气体的几种物理性质 9
§2-2 理想气体状态方程 11
§2-3 理想混合气体的分压定律 14
§2-4 实际气体 16
第二章 习题 20
第二章 小结 20
第三章 热力学第一定律 22
§3-1 引言 22
§3-2 热力学基本概念 24
§3-3 热和功 31
§3-4 热力学第一定律及内能 36
§3-5 可逆过程与最大功 40
§3-6 焓 48
§3-7 热容 52
§3-8 热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用 58
第三章 小结 66
第三章 习题 68
§4-1 引言 70
第四章 热化学 70
§4-2 等容热效应与等压热效应 71
§4-3 热化学方程式与热效应的测定 73
§4-4 盖斯定律 76
§4-5 生成热和燃烧热 79
§4-6 热效应与温度的关系——基希霍夫定律 86
第四章 小结 95
第四章 习题 96
第五章 热力学第二定律 98
§5-1 引言 98
§5-2 热力学第二定律的几种表述 101
§5-3 卡诺循环 103
§5-4 过程的热温商和熵函数 107
§5-5 熵增原理 112
§5-6 过程熵变量的计算 115
§5-7 熵的统计意义 121
§5-8 自由能和自由焓 127
§5-9 等温过程的自由能和自由焓变量的计算 131
§5-10 平衡的热力学判据 137
§5-11 热力学函数之间的关系 139
§5-12 自由焓与温度的关系——吉布斯－亥姆霍兹方程 142
§5-13 克劳修斯－克拉佩龙方程 145
第五章 小结 149
第五章 习题 152
第一单元（热力学基础部分）阶段总结及复习参考提纲 154
第一次测验作业题 157
§6-1 溶液的概念及其组成的表示方法 159
第六章 溶液 159
§6-2 偏摩尔性质［色，钢，材］ 163
§6-3 化学位 171
§6-4 气体的化学位 174
§6-5 稀溶液与其蒸气的平衡 176
§6-6 稀溶液的依数性质 182
§6-7 稀溶液的分配定律 192
§6-8 理想溶液 196
§6-9 实际溶液 200
§6-10 活度及活度系数［色，钢，材］ 204
§6-11 液气平衡图 215
第六章 小结 220
第六章 习题 222
第七章 化学平衡 225
§7-1 引言 225
§7-2 化学反应的平衡条件及平衡常数 226
§7-3 多相反应的化学平衡 234
§7-4 化学反应的等温方程 238
§7-5 反应的标准自由焓变量和物质的标准生成自由焓 242
§7-6 溶液中的化学平衡 247
§7-7 温度与反应的平衡常数及标准自由焓变量的关系 252
§7-8 热力学第三定律 261
§7-9 外界因素对平衡迁移的影响——勒夏特列原则 267
§7-10 化学反应平衡常数的计算 270
第七章 小结 282
第七章 习题 284
第八章 相律及相图 289
§8-1 引言 289
§8-2 相律 290
§8-3 单元系相图 299
§8-4 二元系相图概论 304
§8-5 简单共晶型（简单低共熔混合物型）二元系相图 310
§8-6 形成化合物的简单二元系相图 315
§8-7 形成固溶体的二元系相图［色，钢，材，地］ 322
§8-8 液态部分互溶的二元系相图［色，钢，材，地］ 329
§8-9 三元系相图一般介绍［色，钢，材，地］ 334
§8-10 简单共晶型三元系相图［色，钢，材，地］ 337
§8-11 生成化合物的三元系相图（投影图）［色，钢，材，地］ 348
第八章 小结 355
第八章 习题 357
第二单元（化学热力学部分）阶段总结及复习参考提纲 359
第二次测验作业题 361
附录 362
Ⅰ．常用物理常数 362
Ⅱ．常用单位换算及符号 362
Ⅲ．能量换算表 363
Ⅳ．某些物质在298.15K及1atm下的热力学数据 364
Ⅴ．某些物质的－（GT？-HO？）/T及HT？-HO？值 384
Ⅵ．水溶液中某些离子的热力学数据 385
Ⅶ．某些物质的熔点、熔化热，沸点、蒸发热，转变点及转变热 387
上册习题答案 388