目录 1
绪言 1
第一章化学变化中的质量关系及能量关系 6
第一节物质的计量 6
1-1物质的量摩尔 6
（一）摩尔 7
（二）摩尔质量 8
（三）物质的量分数（摩尔分数） 9
1-2气体的计量气体定律 10
（一）理想气体状态方程 11
（二）理想气体分压定律 13
1-3状态函数及其基本性质 15
第二节化学反应中的质量关系 15
2-1质量守恒定律 15
2-2化学反应方程式 16
2-3应用化学反应方程式的计算 17
第三节化学反应中的能量关系 18
3-1反应热效应焓变 19
3-2反应焓变的计算 20
（一）热化学方程式 20
（二）黑斯定律 22
（三）反应焓变与生成焓 24
（四）反应焓变与燃烧焓 25
本章的基本要求 27
习题 28
第二章化学反应速度、程度和方向 31
第一节化学反应速度 31
1-1反应速度概念 31
（一）碰撞理论 33
1-2反应速度理论 33
（二）反应机理概念 34
第二节影响化学反应速度的因素 35
2-1分压或浓度对反应速度的影响 36
（一）质量作用定律 36
（二）反应速度常数 37
（三）反应级数概念 37
2-2温度对反应速度的影响 38
2-3催化剂对反应速度的影响 38
2-4影响反应速度的其它因素 39
第三节化学反应程度化学平衡 40
3-1化学反应的可逆性 40
3-2化学平衡的建立及特征 41
3-3化学平衡常数 42
（二）平衡常数表达式的书写规则 43
（一）平衡常数及其影响因素 43
（三）平衡常数的物理意义及应用 45
第四节影响化学平衡的因素平衡移动 48
4-1分压或浓度对化学平衡的影响 48
4-2温度对化学平衡的影响 50
4-3平衡移动原理 51
4-4化学平衡计算 52
第五节化学反应的方向和程度 54
5-1反应方向与热效应 54
5-2反应方向与混乱度改变 56
5-3化学反应的推动力 57
5-4化学反应程度的理论确定 60
第六节化学反应条件的选择 62
习题 65
本章的基本要求 65
笫三章酸和碱 70
第一节经典的酸碱理论 71
第二节质子酸的分类及通性 72
2-1质子酸的分类 72
2-2质子酸的通性 74
第三节氢氧化物碱的分类及通性 75
3-1氢氧化物碱的分类 75
3-2氢氧化物碱的通性 75
第四节弱酸、弱碱的电离平衡 76
4-1电离平衡和电离常数 76
4-2电离度和电离常数的关系 78
第五节强酸、强碱的电离 81
5-1阿仑尼乌斯的部分电离理论 81
5-3有效浓度（活度）概念 82
5-2德拜－休克耳的完全电离理论 82
5-4缔合式与非缔合式电解质概念 83
第六节水的电离与溶液的酸碱性 84
6-1水的电离 84
6-2水溶液的酸碱性 86
6-3 pH 87
6-4酸碱指示剂 89
第七节同离子效应和缓冲溶液 91
7-1同离子效应 91
7-2缓冲溶液 92
第八节酸碱的质子理论和电子理论 96
8-1酸碱质子理论 96
8-2酸碱电子理论 99
本章的基本要求 99
习题 100
第四章溶液中的离子反应 103
第一节离子反应方程式 103
第二节盐的水解反应 105
2-1盐的水解 105
2-2盐的水解计算 107
（一）水解平衡和水解常数 108
（二）水解度 113
2-3水解平衡的影响因素及其应用 114
（一）浓度的影响 114
（二）温度的影响 115
（三）酸碱度的影响 115
第三节沉淀反应 117
3-1沉淀反应与物质的溶解性 117
（二）溶度积与溶解度的换算 119
（一）溶解－沉淀平衡与溶度积 119
3-2溶解度和溶度积 119
3-3溶度积规则及其应用 121
（一）沉淀的生成 122
（二）分步沉淀 127
（三）沉淀的溶解 128
（四）沉淀的转化 131
3-4沉淀剂的使用 132
（一）沉淀剂的选用 132
（二）沉淀剂的用量 133
本章的基本要求 135
习题 136
第五章氧化还原反应 139
第一节氧化还原基本概念 139
1-1氧化值 139
1-2氧化还原基本概念 141
1-3常见的氧化剂和还原剂 143
1-4氧化还原反应方程式的配平 145
（一）氧化值法 145
（二）离子－电子法 146
第二节氧化还原反应与原电池 146
2-1氧化还原反应与原电池 147
2-2原电池符号 149
*2-3电动势的理论确定 150
第三节电极电位 151
3-1 电极电位的产生双电层理论 152
3-2电极电位的测定 152
3-3电极电位的影响因素 154
*3-4电极电位的理论确定 158
4-1氧化还原反应的方向 159
第四节氧化还原反应的方向和程度 159
4-2氧化还原反应的程度 161
第五节氧化还原反应的若干应用 163
5-1产品的合成 163
5-2杂质的分离 164
5-3金属电化学腐蚀的防护 164
本章的基本要求 166
习题 167
第六章原子的结构与性质 171
第一节原子的组成 171
第二节原子光谱与原子能级 172
2-1氢原子光谱 173
2-2原子能级 174
第三节原子中的电子 177
3-2波函数与原子轨道 178
3-1电子的波粒二象性 178
3-3几率密度与电子云 179
3-4量子数与能级图 180
（一）主量子数与能层 180
（二）副量子数与能级 180
（三）磁量子数与轨道 182
（四）自旋量子数 183
第四节多电子原子中的电子分布 188
4-1 基态原子中电子的分布 189
4-2基态原子的建造原理 189
第五节原子的基本性质 192
5-1原子的结构特征 192
（一）电子构型 192
（二）有效核电荷数 193
（三）原子半径 194
5-2电离能与电子亲合能 195
（一）电离能 195
（二）电子亲合能 197
5-3电负性 198
本章的基本要求 198
习题 199
第七章化学键与分子结构 201
第一节离子键 201
1-1离子键的形成 201
1-2离子键的特性 202
1-3离子的结构特征 203
（一）离子电荷 203
（二）离子构型 204
（三）离子半径 204
2-1共价键的形成 206
第二节共价键 206
2-2价键理论的基本要点 207
2-3其价键的特性 208
2-4共价键的类型 209
（一）极性共价键与非极性共价键 209
（二）σ键与π键 209
（三）单键与重键 210
2-5键参数 211
（一）键焓 211
（二）键长 213
（三）键角 214
2-6杂化轨道理论与分子几何构型 215
（一）理论要点 215
（二）简单分子的几何构型 217
*2-7价层电子对互斥理论 219
2-8配位共价键 222
（一）分子内配位键 223
（二）分子间配位键 224
*2-9分子轨道理论 225
本章的基本要求 228
习题 228
第八章晶体结构 230
笫一节晶体与非晶体 230
1-1晶体与非晶体的特性 230
1-2晶体的类型 231
第二节分子间力与分子晶体 233
2-1分子极化 233
（一）分子的极性 234
（二）分子的变形性 235
（一）非极性分子间的作用力 236
2-2分子间力 236
（三）极性分子间的作用力 237
（二）非极性分子与极性分子间的作用力 237
2-3分子晶体 238
第三节原子晶体 239
第四节离子晶体 240
4-1离子晶体的特性 240
4-2 AB型离子晶体的典型结构 241
（一）三种典型结构 242
（二）半径比规则 243
4-3离子晶体的晶格焓 244
4-4离子极化理论 246
（一）离子极化及其影响因素 247
（二）离子极化对物质结构和性质的影响 248
第五节金属晶体 250
5-2金属单质的晶体结构 251
5-1金属键 251
5-3金属的通性 252
第六节小结其它类型晶体 253
6-1四类基本晶体 253
6-2层状晶体 254
6-3链状晶体 255
本章的基本要求 256
习题 256
附录 258
附录一本书采用的单位及基本物理常数 258
附录二常见物质的热力学数据（298.15 K） 261
附录三酸和碱的电离常数（298.15 K） 272
附录四难溶电解质的溶度积（298.15 K） 273
附录五标准电极电位（298.15 K） 275