绪论 1
第一节 化学研究的对象和目的 1
第二节 化学和无机化学的发展 1
2-1 古代化学时期 1
2-2 近代化学时期 2
2-3 现代化学时期 3
2-4 无机化学的发展趋势 3
第三节 化学与人类社会发展的关系 4
3-1 增产粮食和控制人口 4
3-2 提供新能源 5
3-3 提供现代化的材料 5
3-4 化学对人类生存环境的影响 5
第四节 无机化学课程的任务、内容和学习方法 6
第一章 气体 7
本章教学基本要求 7
第一节 理想气体状态方程式 7
1-1 理想气体状态方程式 8
1-2 理想气体状态方程式的应用 9
第二节 气体混合物 9
2-1 道尔顿气体分压定律 9
2-2 分体积定律 11
2-3 气体的扩散——格拉罕姆扩散定律 12
第三节 气体分子运动论 13
3-1 气体分子运动论的基本要点 13
3-2 气体压力公式 13
3-3 气体压力公式对几个经验定律的说明 14
第四节 实际气体——范德华方程 15
习题 16
第二章 化学热力学初步 18
本章教学基本要求 18
第一节 热力学的术语和基本概念 18
1-1 系统和环境 18
1-2 过程和途径 19
1-3 状态和状态函数 19
第二节 热力学第一定律 20
2-1 热和功 20
2-2 热力学能（U） 21
2-3 热力学第一定律 21
2-4 焓（H） 22
2-5 热化学 22
第三节 化学反应的方向 25
3-1 自发过程 25
3-2 焓和自发变化 26
3-3 熵的初步概念 26
3-4 吉布斯自由能和化学反应的方向 27
3-5 吉布斯－亥姆霍兹公式 29
习题 31
第三章 化学反应的速率 33
本章教学基本要求 33
第一节 化学反应速率 33
1-1 化学反应速率及其表示法 33
1-2 化学反应速率的实验测定 35
第二节 反应速率理论简介 35
2-1 分子碰撞理论简介 35
2-2 过渡状态理论简介 36
第三节 影响化学反应速率的因素 37
3-1 浓度对化学反应速率的影响 38
3-2 温度对化学反应速率的影响 42
3-3 催化剂对化学反应速率的影响 43
习题 44
第四章 化学平衡 47
本章教学基本要求 47
第一节 可逆反应和化学平衡 47
1-1 可逆反应 47
1-2 化学平衡 48
第二节 化学平衡定律和经验平衡常数 48
2-1 化学平衡定律 48
2-2 经验平衡常数 49
第三节 化学反应等温式和标准平衡常数 52
3-1 化学反应等温式 52
3-2 标准平衡常数 53
第四节 化学平衡的移动 55
4-1 浓度对化学平衡移动的影响 55
4-2 压力对化学平衡移动的影响 56
4-3 温度对化学平衡移动的影响 57
4-4 勒夏特里原理 59
习题 59
第五章 电离平衡 62
本章教学基本要求 62
第一节 酸碱理论 62
1-1 酸碱的电离理论 62
1-2 酸碱的质子理论 62
1-3 酸碱的电子理论 64
第二节 溶液的酸碱性 65
2-1 水的电离平衡 65
2-2 溶液的酸碱性 66
第三节 电解质的电离 67
3-1 一元弱酸弱碱的电离 67
3-2 多元弱酸的电离 69
3-3 强电解质溶液 70
第四节 缓冲溶液 72
4-1 同离子效应 72
4-2 缓冲溶液 73
第五节 盐类的水解 75
5-1 弱酸强碱盐的水解 75
5-2 弱碱强酸盐的水解 76
5-3 弱酸弱碱盐的水解 77
5-4 影响盐类水解的因素 78
第六节 难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡 79
6-1 溶度积常数 79
6-2 沉淀－溶解平衡的移动 82
习题 84
第六章 氧化还原反应 86
本章教学基本要求 86
第一节 氧化还原的基本概念 86
1-1 氧化数的概念 86
1-2 氧化还原的基本概念 87
1-3 氧化还原反应方程式的配平 88
第二节 原电池与电极电势 91
2-1 原电池 91
2-2 电极电势 93
2-3 标准电极电势 94
第三节 影响电极电势的因素 103
3-1 影响标准电极电势的因素 103
3-2 能斯特方程 104
3-3 能斯特方程的应用 107
第四节 化学电源和电解 112
4-1 化学电源 112
4-2 电解 115
习题 119
第七章 原子结构 123
本章教学基本要求 123
第一节 原子结构理论的发展简史 123
1-1 古代希腊的原子论 123
1-2 道尔顿的原子论 123
1-3 卢瑟福（Rutherford）的行星式原子模型 124
第二节 核外电子的运动状态 125
2-1 光和电磁辐射 125
2-2 氢原子光谱 126
2-3 玻尔（Bohr）理论 127
2-4 微观粒子的波粒二象性 128
2-5 薛定谔方程 130
2-6 原子轨道的图形 134
2-7 概率密度和电子云表示法 136
第三节 多电子原子结构和元素周期律 139
3-1 多电子原子轨道能级 139
3-2 核外电子排布 142
3-3 元素周期律 146
习题 156
第八章 分子结构 158
本章教学基本要求 158
第一节 化学键的键参数和分子的性质 158
1-1 键参数 159
1-2 分子的性质 162
第二节 离子键理论 163
2-1 离子键的特点 164
2-2 离子键的强度与Born-Haber循环 165
2-3 离子的特征 167
第三节 共价键理论 169
3-1 经典的路易斯（Lewis）学说 169
3-2 价键理论 170
3-3 杂化轨道理论 174
3-4 价层电子对互斥理论 178
3-5 分子轨道理论 182
第四节 金属键理论 187
4-1 自由电子理论 187
4-2 金属能带理论 188
第五节 分子间作用力和氢键 189
5-1 分子间作用力 189
5-2 氢键 190
第六节 键型过渡 192
习题 192
第九章 晶体结构 195
本章教学基本要求 195
第一节 固体物质的分类和宏观特征 195
1-1 固体物质的分类 195
1-2 固体物质的宏观特征 195
第二节 晶体的微观点阵结构 196
2-1 晶体与点阵 196
2-2 晶胞和七个晶系 197
2-3 14种空间格子 198
2-4 晶体类型 199
第三节 晶体的缺陷 208
习题 210
第十章 配合物 212
本章教学基本要求 212
第一节 配合物的基本概念 212
1-1 配合物的发现 212
1-2 配合物的定义 212
1-3 配合物的组成 213
1-4 配合物的类型 216
1-5 配合物的命名 217
第二节 配合物的结构理论 217
2-1 价键理论 217
2-2 晶体场理论 220
第三节 配合物的稳定性 224
3-1 配离子的稳定常数 224
3-2 稳定常数的应用 225
第四节 配合物的应用 228
习题 229
第十一章 p区元素（一） 232
本章教学基本要求 232
第一节 稀有气体 232
1-1 稀有气体的发现 232
1-2 稀有气体的性质和用途 233
1-3 稀有气体的存在和分离 234
1-4 稀有气体的化合物 235
第二节 卤素 237
2-1 卤素的通性 237
2-2 卤素单质 240
2-3 卤化氢 243
2-4 卤化物 多卤化物 卤素互化物 247
2-5 卤素的含氧化合物 251
2-6 拟卤素和拟卤化物 257
习题 258
第十二章 p区元素（二） 261
本章教学基本要求 261
第一节 氧族元素 261
1-1 氧族元素的通性 261
1-2 氧、臭氧和过氧化氢 263
1-3 硫及其化合物 269
第二节 氮族元素 281
2-1 氮族元素的通性 281
2-2 氮 282
2-3 磷 292
2-4 砷、锑、铋 300
习题 304
第十三章 p区元素（三） 308
本章教学基本要求 308
第一节 碳族元素 308
1-1 碳族元素的通性 308
1-2 碳和硅 309
1-3 锗、锡、铅 323
第二节 硼族元素 326
2-1 硼族元素的通性 326
2-2 硼 327
2-3 铝 332
第三节 p区元素化合物性质的递变规律 333
3-1 p区元素的氢化物 333
3-2 p区元素的氧化物及其水合物 338
3-3 p区元素化合物的氧化还原性 342
3-4 p区元素的含氧酸盐的性质 345
习题 352
第十四章 s区元素 355
本章教学基本要求 355
第一节 氢 355
1-1 氢在周期表中的位置和氢的同位素 355
1-2 氢的制备、性质和用途 356
1-3 氢化物 357
第二节 碱金属和碱土金属 358
2-1 碱金属和碱土金属通性 358
2-2 碱金属和碱土金属单质 360
2-3 碱金属和碱土金属的氧化物 363
2-4 碱金属和碱土金属的氢氧化物 365
2-5 碱金属和碱土金属的重要盐类及其性质 367
第三节 锂、铍的特殊性 对角线规则 369
3-1 锂的特殊性 369
3-2 铍的特殊性 370
3-3 对角线规则 370
习题 371
第十五章 ds区元素 373
本章教学基本要求 373
第一节 铜族元素 373
1-1 铜族元素的通性 373
1-2 铜族元素的单质 376
1-3 铜族元素的重要化合物 378
1-4 Ⅰ B族元素和Ⅰ A族元素性质对比 384
第二节 锌族元素 385
2-1 锌族元素的通性 385
2-2 锌族元素的单质 387
2-3 锌族元素的重要化合物 388
2-4 ⅡB族元素和ⅡA族元素性质对比 391
习题 392
第十六章 d区元素 395
本章教学基本要求 395
第一节 d区元素的通性 395
1-1 原子半径 395
1-2 物理性质 396
1-3 化学活泼性及稳定氧化态的变化规律 396
1-4 离子的颜色 397
第二节 钛和钒 398
2-1 钛及其化合物 398
2-2 钒及其化合物 399
第三节 铬 钼 钨 401
3-1 铬、钼、钨的单质 401
3-2 铬的化合物 402
3-3 水溶液中铬的离子及其反应 403
3-4 同多酸和杂多酸及其盐 404
第四节 锰 405
4-1 锰的单质 405
4-2 锰的化合物 405
4-3 水溶液中锰的离子及其反应 408
第五节 铁 钴 镍 408
5-1 铁、钴、镍的单质 408
5-2 铁、钴、镍的化合物 409
5-3 水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应 411
习题 414
第十七章 f区元素 417
本章教学基本要求 417
第一节 镧系元素 417
1-1 镧系元素简介 417
1-2 镧系元素概述 418
1-3 镧系元素的单质 421
1-4 镧系元素的重要化合物 422
1-5 镧系元素的用途 425
第二节 锕系元素简介 427
2-1 锕系元素概述 427
2-2 钍和铀及其化合物 429
习题 430
第十八章 核化学简介 431
本章教学基本要求 431
第一节 核反应 431
第二节 天然放射性 432
2-1 核的稳定性 432
2-2 衰变的类型 432
2-3 半衰期 433
第三节 人工核反应 435
3-1 人工核反应 435
3-2 原子核的结合能 435
3-3 质能关系 436
3-4 质量亏损 436
3-5 核裂变 437
3-6 核聚变 438
3-7 核电常识 439
第四节 同位素的应用 440
4-1 示踪原子 440
4-2 测定岩石、星球的年龄 440
4-3 测定含碳物质的年龄 440
习题 441
部分习题答案 442
主要参考书目 447
附录 448
附录1 一些常用的物理化学常数 448
附录2 国际单位制（SI）的基本单位 449
附录3 常用的SI导出单位 449
附录4 SI词头（部分） 449
附录5 常用法定计量单位（部分） 450
附录6 已废除的计量单位（部分）与法定计量单位的关系 451
附录7 一些物质的热力学性质 451
附录8 弱酸、弱碱的电离平衡常数（291-298K） 457
附录9 常见难溶电解质的溶度积Ksp（298K） 458
附录10 溶液中的标准电极电势φΘ（298K） 459
后记 464