目录 1
第一章 原子结构与元素周期律 4
§1-1原子结构的复杂性——历史的回顾 4
1-1-1原子学说 4
1-1-2原子的组成 5
§1-2玻尔原子理论 7
1-2-1玻尔理论的要点 8
1-2-2玻尔理论的意义 11
§1-3原子中电子状态描述的近代概念 13
1-3-1波粒二象性 13
1-3-2德布洛依关系式 13
1-3-3原子中电子运动的规律 16
1-3-4原子中电子状态的描述 18
1-4-1原子的电子构型 22
§1-4原子结构与元素周期表 22
1-4-2原子结构与元素周期表 27
§1-5原子结构与元素的基本性质 30
1-5-1原子的结构特征 31
1-5-2原子吸引电子的能力金属活泼性与非金属活泼性 31
1-5-3原子键合的基本类型 41
1-5-4元素的化合价 42
§1-6本章的基本内容与要求 45
思考与作业 48
阅读材料 53
参考资料 61
第二章 物质的化学变化（一）——化学反应中的质量关系和能量关系 62
§2-1化学变化的特征与判断 62
2-2-1化学反应的分类 64
§2-2化学反应的分类与反应方程式的配平 64
2-2-2化学反应方程式 65
2-2-3氧化还原反应方程式的配平 65
2-2-4非氧化还原反应方程式的配平 71
§2-3物质的计量 72
2-3-1SI简介 72
2-3-2物元量（物质的量） 73
2-3-3溶液与浓度 75
2-3-4气体的计量气体定律 76
§2-4化学反应中的质量关系——方程式计算 81
2-4-1质量守恒定律 81
2-4-2应用化学方程式计算 81
§2-5化学反应中的能量关系——热化学 84
2-5-1化学反应热效应焓变 84
2-5-2热化学方程式 86
2-5-3化学反应焓变的计算 87
2-5-4化学反应焓变的物理意义键焓和晶格焓 92
§2-6离子的结构特征与晶格焓 99
2-6-1离子的结构特征 99
2-6-2晶格焓的确定 101
2-6-3晶格焓对物质性质的影响 104
§2-7本章的基本内容与要求 105
思考与作业 106
阅读材料 118
参考资料 119
第三章 物质的化学变化（二）——化学反应的速度、程度和方向 120
§3-1化学反应速度 120
3-1-1反应速度 120
3-1-2反应速度理论 122
3-1-3反应机理概念 125
§3-2影响化学反应速度的因素 125
3-2-1分压或浓度对反应速度的影响 125
3-2-2温度对反应速度的影响 130
3-2-3催化剂对反应速度的影响 133
§3-3化学反应程度 135
3-3-1化学反应的可逆性 135
3-3-2化学平衡的建立和特点 136
3-3-3化学平衡常数 137
3-3-4：平衡常数的物理意义及应用 140
§3-4影响化学平衡的因素 143
3-4-1分压或浓度对化学平衡的影响 143
3-4-2温度对化学平衡的影响 146
3-4-3催化剂等与化学平衡的关系 148
3-4-4平衡移动原理 149
§3-5化学反应程度和方向的能变判据 149
3-5-1化学反应程度的质变判据与能变判据 150
3-5-2熵变的物理意义及确定 150
3-5-3平衡常数的理论确定 152
3-5-4化学反应方向的能变判据 154
3-5-5固氮反应条件的确定 160
3-6无机化合物的热稳定性离子极化理论 164
3-6-1无机化合物的热稳定性 164
3-6-2含氧酸盐分解的热力学分析 166
3-6-3离子极化理论及其应用 168
§3-7本章的基本内容与要求 170
思考与作业 173
阅读材料 183
参考资料 186
第四章 离子互换反应与无机物的溶解 187
§4-1物质在水中的行为 187
4-1-1物质在水中的行为 187
4-1-2水的分子结构与溶剂性能 188
4-1-3溶解过程的热力学分析 190
4-1-4离解过程的热力学分析 190
§4-2水的离解与水溶液酸碱性的标度 197
4-2-1水的离解平衡 197
4-2-2水溶液的酸碱性与pH值 199
4-2-3水溶液酸碱性的实验确定 200
§4-3水溶液中的单一离子平衡 201
4-3-1一元弱电解质的离解平衡 201
4-3-2配位平衡的近似处理 206
4-3-3难溶电解质的溶度积平衡 208
4-3-4电解质对离子平衡的影响及应用 211
§4-4水溶液中的若干多重离子平衡 218
4-4-1多元弱电解质的分级离解 219
4-4-2盐的水解 223
§4-5离子平衡的若干应用 232
4-5-1分步沉淀与沉淀转化 232
4-5-2难溶硫化物的沉淀与溶解 235
4-5-3溶解沉淀的化学方法 238
§4-6本章的基本内容与要求 243
4-5-4离子互换反应进行的方向与程度 246
思考与作业 256
阅读材料 256
参考资料 259
第五章 酸碱理论与元素的酸碱性 259
5-1-1水－离子论 260
§5-1酸碱理论 260
5-1-2溶剂论 261
5-1-3质子论 262
5-1-4电子论 268
§5-2无氧酸碱的酸碱性 269
5-2-1无氧酸碱的组成与命名 270
5-2-2无氧酸碱的离解 270
5-2-3无氧酸碱强度的热力学分析 271
§5-3含氧酸碱的酸碱性 274
5-3-1含氧酸碱的组成与命名 274
5-3-2含氧酸碱的离解 276
5-3-3含氧酸碱的酸碱性变化规律 278
5-3-4无机含氧酸的强度 281
5-3-5金属氢氧化物的沉淀与溶解 283
§5-4本章的基本内容与要求 290
思考与作业 291
参考资料 296
第六章 氧化还原反应与元素的氧化还原性 297
§6-1氧化还原反应与电化学 297
6-1-1氧化还原反应与原电池 297
6-1-2电极电位及其测定 300
6-1-3电极电位的理论确定 304
6-1-4影响电极电位的因素 304
§6-2电极电位的应用 308
6-2-1判断氧化剂或还原剂的相对强弱 308
6-2-2判断氧化还原反应进行的方向 310
6-2-3确定氧化还原反应进行的程度 313
6-2-4确定溶液的pH值 314
6-2-5确定离解常数或溶度积 315
6-3-1元素的变价规律与氧化还原性 316
§6-3元素的氧化还原性 316
6-3-2金属活泼性与金属电位序 325
6-3-3元素电位图卤素的基本性质 325
§6-4若干常见氧化剂的性质 330
6-4-1硝酸的性质 330
6-4-2硫酸的性质 333
6-4-3过氧化氢的性质 334
6-4-4重铬酸钾的性质 338
6-4-5高锰酸钾的性质 341
6-4-6元素氧化还原性在离子分离鉴定中的应用 343
§6-5金属的电化学腐蚀与防护 345
6-5-3浓差腐蚀 346
6-5-4金属的防护 346
6-5-2吸氧腐蚀 346
6-5-1析氢腐蚀 346
§6-6本章的基本内容与要求 349
思考与作业 352
阅读材料 359
参考资料 365
第七章 化学键理论与氢的二元化合物 366
§7-1化学键 366
7-1-1化学键的基本类型 366
7-1-2化学键的强度 366
7-1-3化学键的基本性质 369
§7-2原子中电子的状态 372
7-2-1电子的属性及其运动的描述方法 372
7-2-2薛定谔方程若干解的讨论——原子轨道的方向性 373
§7-3共价键理论（一）——价键理论 382
7-3-1价键理论 384
7-3-2杂化轨道理论 388
7-3-3简单分子的几何构型 392
7-3-4价层电子对互斥理论 392
§7-4共价键理论（二）——分子轨道理论 402
7-4-1分子轨道理论简介 402
7-4-2简单分子轨道的形成和能级图 402
7-4-3第二周期双原子分子的结构 404
7-4-4价键轨道理论简介 408
§7-5分子间力与氢键 411
7-5-1分子极化与分子的极性 412
7-5-2分子间力 413
7-5-3氢键 415
7-6-1氢的结构及基本性质 417
§7-6氢及其二元化合物 417
7-6-2氢的成键特征及其二元化合物 418
7-6-3离子型氢化物 419
7-6-4共价型含氢化合物 422
7-6-5卤化氢的性质 426
7-6-6共价型含氢化合物的制备原则 430
§7-7本章的基本内容与要求 432
思考与作业 433
阅读材料 439
参考资料 445
第八章 配合物与过渡元素 446
§8-1配合物的基本知识 446
8-1-1配合物的组成 447
8-1-2配合物的命名 448
§8-2配合物结构的价键理论 449
8-2-1配合物的价键理论 450
8-2-2配位单元的形成条件 450
8-2-3配位数规律 453
8-2-4配位单元的几何构型 455
8-2-5配合物的离解稳定性 458
§8-3配合物的形成特征与应用 461
8-3-1颜色的改变 461
8-3-2溶解度的改变 463
8-3-3酸碱性的改变 464
8-3-4氧化还原性的改变 465
§8-4过渡元素通论 467
8-4-1结构特征 468
8-4-2性质特征 468
思考与作业 480
§8-5本章的基本内容与要求 480
阅读材料 489
参考资料 493
附录 494
附录一 本书采用符号的含义及单位 494
附录二 本书采用的一些基本常数 496
附录三 本书采用的能量单位换算因子 496
附录四 元素的电离能I/kJ·mol-1（OK） 496
附录五 热力学数据（298.15K,1atm） 498
附录八 溶度积常数（Ksp） 503
附录六 酸和碱的离解常数（Ki） 507
附录七 配位离子的稳定常数（pβ） 507
附录九 标准电极电位（E°） 509
（一）E°按周期表编排 509
（二）E°按数值大小编排 512