目录 1
第一章 性质及其测量 1
1—1性质 1
1—2外延的和内涵的性质 1
1—3密度和比重 1
1—4测量单位 2
1—5米制 2
1—6准确度和精密度 4
1—7有效数字 4
1—8计算中的有效数字 6
1—9加法和减法 6
1—10乘法和除法 7
1—11计算单位 7
1—12单位变换 9
1—13温度 11
1—14温度变换 11
1—15比热 12
习题 14
补充习题 17
第二章 原子、克原子和符号 20
2—1定比定律 20
2—2化合量 22
2—3克当量 23
2—4原子 23
2—5原子量 24
2—6克原子 24
2—7符号 26
2—8原子量的测定 27
2—9杜隆和柏蒂定律 28
习题 30
补充习题 32
第三章 分子、摩尔和化学式 35
3—1分子量 35
3—2摩尔 35
3—3化学式 37
3—4化学式的确定 39
3—5从化学式求组成 39
3—6从组成定化学式 40
习题 45
补充习题 48
第四章 化学方程式 55
4—1方程式 55
4—3化学方程式的类型 57
4—2配平方程式 57
4—4简单方程式的配平规则 58
4—5氧化还原方程式的配平 60
4—6氧化数法 60
4—7理论产量或计算产量 62
4—8实际产量、百分产量 68
习题 69
补充习题 76
第五章 气体 82
5—1波义耳定律 82
5—2盖吕萨克定律或查理定律 83
5—3状态方程式 85
5—4气体的量 86
5—5气体常数的求值 87
5—6气体的分子量 88
5—7气体密度和理想气体方程式 90
5—8道尔顿分压定律 91
5—9盖吕萨克化合体积定律 92
5—10克分子体积 92
5—11格拉罕姆扩散定律 93
5—12实际气体的行为 94
5—13极限密度 94
5—14实际气体状态方程式 96
习题 98
补充习题 103
第六章 化学键 108
6—1化合物的分类 108
6—2离子键 108
6—5书写路易斯结构的规则 109
6—3共价键 109
6—4路易斯结构 109
6—6多重键 111
6—7配位共价键 112
6—8对八隅体规则的偏离 113
6—9共振 114
6—10分子形状 115
6—11电子对互斥理论 115
6—12对等边几何形状的位移 116
6—13含多重键的分子 122
习题 122
第七章 溶液 127
7—1溶液浓度的表示方法 127
7—2体积克分子溶液 129
7—3溶质量的计算 130
7—4稀释 133
7—5重量克分子溶液 134
7—6摩尔分数 135
习题 137
补充习题 139
第八章 依数性 142
8—1依数性 142
8—2蒸气压下降 142
8—3沸点升高 143
8—4凝固点下降 145
8—5渗透压 146
8—6分子量测定 147
习题 150
8—7理想溶液 150
补充习题 153
第九章 热化学 157
9—1热容 157
9—2热含量或焓 159
9—3伴随着状态改变的热量变化 159
9—4反应热 161
9—5燃烧热 161
9—6标准生成焓 161
9—7盖斯定律 161
9—8量热法 164
9—9键能 166
习题 169
补充习题 173
10—1依数性 178
第十章 电解质溶液 178
10—2离子的浓度 180
10—3分析浓度 182
10—4pH和pOH 182
习题 185
第十一章 化学平衡，Ⅰ 188
11—1可逆反应－平衡 188
11—2平衡常数 188
11—3化学平衡的动力学本质 189
11—4单相和多相平衡 190
11—5Kc和Kp 190
11—6平衡常数计算 191
11—7从平衡常数计算浓度 193
习题 196
补充习题 201
第十二章 化学平衡，Ⅱ 206
12—1弱酸和弱碱 206
12—2离解常数的计算 207
12—3从离解常数计算浓度 207
12—4水的离子积 211
12—5pK？ 212
12—6同离子效应 212
12—7缓冲溶液 213
12—8亨德逊－哈塞巴尔赫方程式 214
12—9多质子酸 215
12—10有关离解常数的另一类计算 216
习题 218
补充习题 220
13—1溶度积 223
第十三章 化学平衡，Ⅲ 223
13—2从溶解度计算K？值 225
13—3从K？计算溶解度 227
13—4同离子效应在溶解度中的应用 229
13—5络离子 230
13—6络离子的离解常数 231
13—7水解 233
13—8醋酸钠 233
13—9氯化铵 234
13—10醋酸铵 236
习题 237
补充习题 239
14—1氧化数 243
14—2氧化数的规定 243
第十四章 氧化－还原 243
14—3溶液中的氧化－还原反应 245
14—4用离子－电子法配平氧化－还原反应 245
14—5氧化－还原反应的化学计量 249
习题 251
第十五章 电化学 255
15—1电解 255
15—2法拉第电解定律 255
15—3法拉第常数的测定 256
15—4原电池 257
15—5标准电极电势：测量 258
15—6标准电极电势：表 259
15—7标准电极电势的应用 262
15—8浓度对原电池emf值的影响 264
15—9平衡常数的计算 266
习题 267
补充习题 270
第十六章 熵和自由能 273
16—1熵 273
16—2伴随着状态改变的熵变 273
16—3恒温条件下的熵变 274
16—4不可逆变化 275
16—5宇宙的熵 275
16—6波尔茨曼方程式 276
16—7绝对熵 277
16—8吉布斯自由能 279
16—10自由能和平衡常数 281
16—11自由能与自发反应 282
16—12从原电池emf值计算自由能变化 283
习题 284
补充习题 287
17—2反应速度 291
17—1引言 291
17—3速度方程式 291
第十七章 化学动力学 291
17—4n和k的测定 294
17—5半衰期 296
17—6一级反应的其它积分方程式 297
17—7高级数反应 298
17—8二级反应 299
17—9二级反应的半衰期 301
习题 302
补充习题 308
第十八章 配位化合物 312
18—1引言 312
18—2配位化合物的命名 312
18—3螯合物 315
18—4几何学与络合物 316
18—5几何异构现象 316
18—6价键理论 318
18—7晶体场理论和配位场理论 319
习题 320
补充习题 324
第十九章 元素的化学 327
19—1氢 327
19—2氧 328
19—3碱金属 330
19—4碱土金属 331
19—5硼、铝 332
19—6碳、硅 334
19—7氮、磷、砷、锑 337
19—8硫，硒，碲 340
19—9卤素 343
19—10稀有气体 345
19—11铜、银、金 348
19—12锌、镉、汞 349
19—13过渡元素 351
附录一 本书所用符号 356
附录二 本书所引文献译名 358
附录三 习题答案 360
16—9标准生成自由能 379
附录四 数据表 396