目录 1
第一章 气体水溶液 2
§1-1气体 2
一、理想气体状态方程式 2
二、气体的分压定律 7
§1-2水 14
一、水的三态 15
二、水的物态图（相图） 21
§1-3溶液的一般概念 27
一、溶解过程 27
二、溶解度和溶解平衡 28
三、温度对溶解度的影响 29
四、压力对气体溶解度的影响——亨利定律 35
二、摩尔分数 41
一、重量摩尔浓度 41
§1-4溶液的浓度 41
§1-5稀溶液的通性 47
一、溶液的蒸气压 47
二、溶液的沸点和凝固点 50
三、渗透压 54
四、依数性 57
五、利用依数性测定物质的分子量 58
本章小结 61
本章总习题 64
第二章 化学反应中的能量变化 68
§2-1内能、功与热量 68
一、能量转化与守恒定律 68
二、能量变化的两种形式——作功与热量传递 69
一、热力学第一定律 72
2-2内能和焓都是状态函数 72
二、恒容过程热效应和恒压过程热效应 74
三、内能是状态函数 76
四、另一个状态函数——焓 78
§2-3常见的几种热效应 81
一、热化学方程式 81
二、生成热 84
三、离子水合热 86
四、溶解热 87
§2-4化学反应中的键能变化 89
§2-5有关热化学的一些计算 93
一、盖斯定律 93
二、从反应热求反应热 94
三、从生成热求反应热 95
四、从反应热求生成热 96
五、键能与反应热的相互求算 98
本章小结 101
本章总习题 104
第三章 化学反应速度和化学平衡 108
§3-1化学反应速度 108
一、反应速度的表示法 108
二、平均速度和瞬时速度 110
§3-2影响反应速度的因素 113
一、浓度对反应速度的影响 113
二、温度对反应速度的影响 121
三、催化剂对反应速度的影响 122
§3-3反应速度理论 126
一、有效碰撞理论——活化分子和活化能 126
二、过渡状态理论和反应的热效应 129
三、有效碰撞理论和影响反应速度的因素 132
一、化学反应的可逆性和化学平衡 137
§3-4化学平衡 137
二、平衡常数 139
三、有关平衡常数的计算 144
§3-5化学平衡的移动 149
一、浓度对化学平衡的影响 150
二、总压力对化学平衡的影响 152
三、温度对化学平衡的影响 159
四、催化剂与化学平衡 162
五、勒夏忒列原理 163
§3-6化学反应速度与化学平衡的应用 165
本章小结 167
本章总习题 170
一、水的电离平衡和自偶电离常数 175
第四章 弱电解质的离子平衡 175
§4-1水的自偶电离 175
二、水溶液的酸碱性 178
三、水溶液的酸碱度和pH 179
§4-2弱电解质的电离平衡 184
一、强电解质和弱电解质 184
二、用质量作用定律处理电离平衡 185
三、电离平衡的计算 188
四、同离子效应 194
§4-3强电解质理论 199
一、强电解质在溶液中的状况 199
二、活度和活度系数 201
三、盐效应 203
§4-4缓冲溶液 204
一、缓冲溶液的意义 205
二、缓冲作用的机理 206
§4-5盐类的水解 213
一、盐的水解和盐溶液的酸碱性 213
二、水解平衡 216
§4-6酸碱的质子理论 225
一、酸碱质子理论的基本要点 226
二、酸碱反应和酸碱平衡 228
三、酸、碱的强度 231
本章小结 236
本章总习题 239
第五章 沉淀反应 241
§5-1溶度积 241
一、溶度积 241
二、溶度积和溶解度的相互关系 244
§5-2沉淀－溶解平衡 247
一、溶度积规则 248
二、同离子效应与盐效应 250
三、沉淀的生成 254
四、沉淀的溶解 257
五、分步沉淀 259
六、沉淀的转化 261
§5-3沉淀反应的某些应用 264
一、利用氢氧化物的难溶性除杂质离子 264
二、利用硫化物溶度积差别分离金属离子 266
本章小结 268
本章总习题 271
习题答案 273
附录一 弱酸、弱碱的电离常数 279
附录二 溶度积常数 280