1 导言 1
1-1 平衡状态 1
1-2 平衡常数 7
1-3 平衡常数的表示形式 9
1-4 自由能与平衡常数 14
1-5 电极电位 20
2 平衡常数的测定 35
2-1 直接分析 35
2-2 电位法 41
2-3 电导法 44
2-4 非理想法，温度和溶剂效应 48
2-5 平衡数据的精密度和准确度 56
3 用于平衡计算的数学方法 63
3-1 引言 63
3-2 质量平衡 65
3-3 电荷平衡 68
3-4 解联立方程 71
3-5 方程的近似解法 74
3-6 解二次方程 79
3-7 解高次多项式方程 82
3-8 对数函数 88
4 强酸和强碱 93
4-1 水的电离 93
4-2 强酸和强碱溶液的pH计算 96
4-3 强酸和强碱的滴定 104
4-4 滴定误差 109
5 一元弱酸和弱碱 117
5-1 弱酸的电离 117
5-2 图解法 126
5-3 弱碱的电离 135
5-4 广义的酸和碱 140
5-5 强酸和弱酸的混合物 145
5-6 指示剂为弱酸 148
5-7 缓冲溶液 152
5-8 强碱滴定弱酸 161
5-9 弱酸和弱碱的盐 171
6 沉淀和溶度积 182
6-1 简单离子型盐在纯水中的溶解度 182
6-2 同离子效应 185
6-3 用沉淀法分离化合物 192
6-4 沉淀滴定 194
6-5 溶解度计算的复杂性 201
6-6 一元弱酸盐的溶解度 203
7 多元酸 215
7-1 逐级离解 215
7-2 多元酸盐 225
7-3 强碱滴定多元酸 231
7-4 两个一元弱酸的混合物 236
7-5 多元胺和氨基酸 242
7-6 多元缓冲体系 250
7-7 多元酸盐的溶解度 261
8-1 溶液中络合物的逐级形成 274
8 络合物形成平衡导论 274
8-2 络合物的形成对纯盐溶解度的影响 288
8-3 金属离子的水解 299
8-4 在络合剂中溶解沉淀物 306
8-5 两种配位体间的竞争 311
8-6 氨络合物 318
8-7 硫化物溶解度 325
9 稳定平衡的数学形式 337
9-1 定义 337
9-3 分布曲线的形状 340
9-3 形成曲线的形状 343
9-4 计算图表 352
10 络合物的形成：一些新课题 364
10-1 做为配位体的阳离子与阴离子比较 364
10-2 混合配位络合物 370
10-3 均核酸性体系 378
10-4 多核羟基络合物 382
10-5 蛰合物 392
10-6 络合滴定 405
11-1 导论 414
11 氧化还原平衡 414
11-2 图解表示法 419
11-3 氧化还原平衡中的络合物形成效应 428
11-4 氧化还原滴定 434
12 非理想校正 449
12-1 离子相互作用 450
12-2 活度系数的理论公式 452
12-3 应用活度系数的平衡计算 462
12-4 pH标度及其范围 472
附录1 数据表 482
附录2 答案 485