第一章 绪论 1
1．物理化学的内容相方法 1
2．物理化学发展简史概要 3
化学键和分子结构 5
第二章 化学键和分子间作用的本性 5
1．原子的量子力学原理·德布罗伊关系式·薛定锷方程 5
2．波函数的物理解释·原子的量子力学模型 8
3．对氢原子解薛定锷方程·氢原子的能级和氢原子的Ψ函数式 9
4. 电子密度在s、p、d、f态中的分布特性 12
5．多电子原子的原子轨道 14
6．分子的势能曲线·化学键的特性 15
7．离子键·离子键能的计算 18
8．共价键理论·价键法 21
9．共价键理论·分子轨道(MO)法 26
10. 分子轨道法中的π电子近似法·许克尔简化法 29
11．分子图 34
12．分子间的相互作用力 37
13．氢键 39
第三章 分子结构的研究方法 40
1. 研究分子的化学方法和物理方法 40
2. 偶极矩 40
3. 分子折射 44
4. 分子光谱·分子光谱的一般介绍 46
5. 从转动和振动光谱计算核间距离和特征振动频率 48
6. 红外光谱 51
7．综合散射光谱 56
8．分子的电子光谱 58
9．射频频谱学·电子顺磁共振 61
10．核磁共振 65
11. X射线照相法 69
化学热力学 74
第四章 热力学第一定律·内能和焓 74
1．热力学在化学过程研究中的作用 74
2．热力学基本概念 76
3．平衡过程和非平衡过程 78
4．偏摩尔量 80
5．热力学第一定律的表述形式·内能和焓 83
6．热容·热容与温度的关系 86
7．内能和焓与温度的关系 89
第五章 热化学 91
1．热化学方程式 91
2．生成焓·燃烧焓·溶解热 92
3．盖斯定律 96
4．化学反应焓的计算 97
5．化学键能及其在热化学计算中的应用 100
6．反应焓与温度的关系 101
1．过程的可能性和方向的预计 104
第六章 热力学第二和第三定律·熵 104
2．热力学第二定律的表述形式 106
3．熵·热力学第二定律的数学式 106
4．热力学第二定律对孤立体系的应用·熵作为过程的自发性和平衡的判据 109
5．理想气体的熵与温度和压力的关系 110
6．可逆过程和不可逆过程的熵变 111
7．热力学第三定律·量热法测定物质的绝对熵 114
8．熵和几率·热力学第二定律的统计性质 116
第七章 热力学位 123
1．在封闭体系内内能和焓作为过程的可能性和平衡的判据 123
2．恒容恒温位和恒压恒温位 124
3．特性函数 126
4．恒温过程中热力学位的变化 127
5．吉布斯-赫姆霍兹方程式 130
6．化学反应的最大功和可能性 131
7．物质生成的标准恒压位 132
8．敞开多组分体系中过程的方向·化学位 133
9．理想气体的恒压位和化学位与压力的关系 137
第八章 统计热力学基础 141
1．绪论 141
2．状态和 142
3．电子状态和 144
4．振动状态和 144
5．平动状态和 145
6．二原子分子的转动状态和 147
7．热力学量的状态和表示式 148
8．理想气体的热容 151
9．用状态和表示的理想气体的熵 153
第九章 化学平衡热力学 156
1．化学平衡·质量作用定律 156
2．质量作用定律的热力学推导 158
3．多相反应中的化学平衡 160
4．反应恒压位的变化与平衡常数之间的关系式·反应的等温方程式 162
5．反应等温方程式的应用 164
6．用状态和表示的平衡常数 166
7．反应恒压位变的间接计算·平衡的组合 167
8．平衡常数与温度的关系·反应等压方程式 168
9. 平衡常数与压力的关系 170
10．平衡移动原理 171
11．从热数据计算化学平衡·纳恩斯特热定理 171
12．利用标准热力学量计算化学平衡 175
13．对比恒压位 179
14．实际气体体系的平衡热力学·逸度和活度 181
15．逸度的计算 184
相平衡·溶液 186
第十章 相平衡热力学·物质的聚集态转变 186
1. 多相体系中的相平衡·吉布斯相律 186
2. 固体和液体的蒸气压·克劳修斯·克拉佩龙方程式 190
3. 克劳修斯·克拉佩龙方程式的积分 192
4．单组分体系中的相平衡·纯物质的状态图 193
5．多晶型转化 195
第十一章 二组分和三组分体系中晶体-熔体(溶液)的平衡 198
1．物理化学分析——多相平衡和相变的实验研究法 198
2．热分析·结晶(熔化)的组成·温度图的绘制 199
3．固态中组分完全互溶的体系 200
4．固态中组分完全不互溶的体系 202
5．固态中组分部分互溶的体系 204
6．有化合物生成的体系 205
7．生成熔化时分解的化合物的体系 206
8．三组分体系的组成的图示法 208
9. 形成一低共熔混合物的三组分体系的状态图 210
1．溶液的一般性质 212
第十二章 二组分体系中的溶液-蒸气平衡 212
2．挥发性液态物质的二组分溶液的分类·理想溶液和无限稀释溶液的基本特性 213
3．饱和蒸气压与液态溶液组成的关系·杜亥姆·马居耳方程式 216
4．溶液各组分的活度 218
5．对拉乌尔定律有正偏差和负偏差的溶液 219
6．关于溶液上方的汽相组成·卡诺瓦洛夫定律 220
7．卡诺瓦洛夫定律的热力学论证 221
8．组成·蒸气压图 222
9．组成·沸点图 225
10．蒸馏和精馏 226
11．不完全互溶的挥发性混合物·水蒸气蒸馏 229
1．气体在液体中的溶解·溶解度与压力的关系 232
第十三章 物质溶解时的平衡 232
2．气体的溶解度与温度的关系 233
3．固态物质在液体中的溶解 234
4. 两液体部分互溶 236
5．三组分液态体系的部分互溶 238
6．分配定律 239
7．萃职 240
第十四章 非电解质稀溶液的性质 242
1．渗透和渗透压 242
2．渗透压定律·渗透压测定法 243
3．溶液上方溶剂的饱和蒸气压 244
4．稀溶液的凝固点和沸点 245
5．凝固点下降测定法·沸点升高测定法 248
第十五章 非挥发性物质溶液的热力学 250
1．溶液组分的化学位与温度和压力的关系 250
2．溶液的蒸气压曲线 251
3．在非挥发性物质的溶液中溶剂和溶质的活度 252
4．渗透作用热力学 254
5．沸点升高公式 256
6．凝固点下降公式 257
第十六章 电解质溶液 260
1．电离现象 260
2．电离的原因和机理 263
3．强电解质溶液 264
4．电解质溶液的电导 267
5．电导测定法的应用 270
动力学和催化作用 274
第十七章 形式动力学 274
1．基本原理和基本慨念 274
2．各种级数的动力学反应方程式 276
3．对峙反应和平行反应 280
4. 连串反应 282
5．反应级数的测定 285
第十八章 化学动力学理论 288
1．温度对化学反应速度的影响·活化能 288
2．活化能的测定 290
3．活化碰撞理论 291
4．单分子反应的机理 293
5．过渡状态理论 295
6．过渡状态理沦的基本方程式 296
7．活化熵·溶液中反应的一些特性 298
第十九章 链式反应和光化反应·多相过程 302
1．链式反应 302
2．非支链反应动力学 304
3．支链链式反应 305
4．支链链式反应动力学 307
5．光化反应 309
6．多相过程的特征 313
7．固态物体和气体在液体内的溶解 315
8．新相形成的规律性 317
第二十章 催化反应 320
1．催化过程的特性和分类 320
2．均相催化作用 322
3．酸、碱催化作用 323
4．多相催化作用 325
5．多相催化过程的步骤·吸附作用 327
6．多相催化反应动力学 330
7．多相催化理论 332
第二十一章 电极平衡·电化学电池 337
1．电化学体系中相界面电位跃 337
电化学 337
2. 双电层及其结构 340
3. 电极电位跃的热力学表示式 342
4．电极电位·纳思斯特方程式 343
5.电极的分类 346
6．电化学电池 349
7．可逆电化学体系内热力学特性与电动势之间的关系 353
8．电位测定法 355
第二十二章 非平衡电极过程 357
1．电解·电解时电化学反应的特性 360
2．电解时的极化和过电位 363
3．电极反应速度与电极电位的关系 365
主要参考文献 372