目 录 1
绪论 1
第一章卤素 5
第一节氯 6
一、氯气的物理性质 6
二、氯气的化学性质 7
三、氯气的制法 10
四、氯气的用途 11
习题 11
第二节氯化氢和盐酸 12
一、氯化氢 12
二、盐酸 14
三、氯化物的检验 15
习题 16
第三节氯的含氧化合物 17
一、次氯酸及其盐 17
二、氯酸及其盐 19
三、高氯酸及其盐 22
习题 23
第四节溴和碘及其化合物 23
一．溴和碘的物理性质 24
二、溴和碘的化学性质 26
三、溴和碘的制法 28
四、溴和碘的氢化物及其盐类 29
五、溴和碘的含氧化合物 30
六、溴和碘及其化合物的用途 31
习题 31
一、氟的性质 32
第五节氟及其化合物 32
二、氟的制法和用途 33
三、氟化氢及其盐类 34
习题 36
第六节卤素及其化合物性质的比较 36
一、卤素的原子结构和相似性 36
二、卤素的分子结构和差异性 37
三、某些卤素化合物的差异性 39
习题 41
本章复习要点 41
复习思考题 43
补充题 44
第一节摩尔 47
一、摩尔 47
第二章化学基本量和化学计算 47
二、摩尔质量 48
三、有关物质的量的计算 50
习题 51
第二节气体摩尔体积 52
一、气体摩尔体积 52
二、关于气体摩尔体积的计算 55
习题 56
第三节当量和当量定律 57
一、当量 57
二、克当量和克当量数 61
三、当量定律 63
习题 65
第四节根据化学方程式的计算 66
一、化学方程式 66
二、根据化学方程式的计算 67
三、热化学方程式 71
习题 73
补充题 1 73
第五节溶液的浓度 73
一、物质的量浓度 74
二、当量浓度 77
三、溶液浓度的换算 79
习题 81
本章复习要点 81
补充题 83
第三章碱金属和碱土金属 85
第一节钠和钾 85
一、碱金属的原子结构和化合价 85
二、钠和钾的物理性质 85
三、钠和钾的化学性质 86
四、钠和钾的存在与制法 89
习题 90
第二节钠和钾的重要化合物 90
五、钠和钾的用途 90
一、过氧化钠 91
二、氢氧化钠 91
三、钠和钾的盐类 93
习题 94
第三节锂、铷、铯简介 95
习题 96
第四节碱金属的通性 96
第五节镁和钙 99
一、碱土金属的原子结构和化合价 99
二、镁及其重要化合物 99
三、钙及其重要化合物 103
习题 106
一、硬水 107
第六节硬水的软化 107
二、硬水的危害 109
三、硬水的软化 109
习题 111
第七节碱土金属的通性 112
本章复习要点 115
复习思考题 118
补充题 119
第四章原子结构和元素周期律 121
第一节原子的组成 121
一、原子核 121
二、同位索 122
习题 124
第二节核外电子的运动状态 125
一、电子云 125
二、核外电子的运动状态 127
习题 133
第三节原子核外电子的排布 133
一、保里不相容原理 133
二、能量最低原理 134
三、洪特规则 135
习题 147
第四节元素周期律 148
习题 152
第五节元索周期表 152
一、元素周期表的结构 153
二、周期表中元素的分区 155
第六节原子结构和元索性质的递变规律 157
习题 157
一、原子半径 158
二、元素的电负性 158
三、元素的金属性和非金属性 163
四、元素的化合价 166
五、元素周期律和元素周期表的意义 168
习题 169
本章复习要点 170
复习思考题 172
第五章分子结构 177
第一节离子键 177
一、离子键的形成 177
二、离子键的特征 178
三、离子的结构 179
习题 181
第二节共价键 182
一、共价键的形成 182
二、共价键的特征 184
三、共价键的类型 185
四、键能、键长、键角 188
习题 190
第三节杂化轨道理论 191
一、杂化和杂化轨道 191
二、s-p型杂化 192
三、NH2和H2O分子的结构 196
习题 197
第四节配位键和金属键 197
一、配位键 197
二、金属键 199
一、极性分子和非极性分子 200
习题 200
第五节分子的极性 200
二、偶极矩 201
习题 203
第六节分子间的力和氢键 203
一、分子的极化 203
二、分子间的力 205
三、氢键 208
习题 210
第七节晶体的基本类型 211
一、晶体的特征 211
二、晶体的基本类型 212
习题 216
本章复习要点 217
复习思考题 219
补充题 220
第六章化学反应速度和化学平衡 222
第一节化学反应速度 222
第二节影响化学反应速度的因素 223
一、浓度对反应速度的影响 223
二、压力对反应速度的影响 226
三、温度对反应速度的影响 226
四、催化剂对反应速度的影响 227
五、其它因素对反应速度的影响 229
习题 229
第三节反应的活化能 230
一、活化分子和活化能 230
二、活化分子与反应速度的关系 232
一、可逆反应与化学平衡 234
习题 234
第四节化学平衡 234
二、平衡常数 236
三、有关化学平衡的计算 239
习题 241
第五节化学平衡的移动 242
一、浓度对化学平衡的影响 242
二、压力对化学平衡的影响 246
三、温度对化学平衡的影响 248
四、吕·查德里原理 249
第六节化学反应速度及化学平衡原理的应用 250
习题 250
本章复习要点 251
复习思考题 253
补充题 254
第七章电解质溶液 257
第一节电解质和非电解质 257
一、电解质和非电解质 257
二、电解质的电离 257
习题 258
第二节电离度 259
一、强电解质和弱电解质 259
二、电离度 260
三、强电解质在溶液中的状况 262
习题 263
第三节弱电解质的电离平衡 263
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 263
二、电离度和电离常数的关系 265
三、有关电离平衡的计算 267
四、多元弱酸的电离平衡 270
五、同离子效应 271
习题 271
第四节水的电离和溶液的pH值 272
一、水的电离 272
二、溶液的pH值 273
三、酸碱指示剂 276
习题 277
第五节离子反应 277
一、离子反应和离子方程式 277
二、离子互换反应进行的条件 279
习题 282
第六节缓冲溶液 282
第七节盐类的水解 284
一、盐类的水解 285
二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 288
三、影响水解的因素 289
习题 290
第八节难溶电解质的溶解与沉淀平衡 291
一、难溶电解质的溶解与沉淀平衡 291
二、溶度积和溶解度的相互换算 295
三、沉淀生成和溶解的条件 296
四、沉淀的转化 297
五、有关溶解与沉淀平衡的计算 298
习题 301
本章复习要点 302
复习思考题 305
补充题 306
附录Ⅰ 碱、酸和盐的溶解性表（293K） 308
附录Ⅱ 强酸、强碱、氨溶液的百分浓度与密度（g/ml）、当量浓度（Ⅳ）的关系 309