第一章 绪论：一些基本概念 1
1.1 化学的出现：历史的回顾 1
1.2 科学方法 5
1.3 测量和米制 7
1.4 测量的不确定性 13
1.5 因次分析——解题的一种方法 15
复习 17
习题 18
第二章 我们的化学世界：原子、分子和离子 23
2.1 物质的状态 23
2.2 物质的分类 24
2.3 混合物的分离 24
2.4 纯物质 27
2.5 原子理论 29
2.6 原子结构 31
2.7 原子结构：历史的展望 33
2.8 周期表：预习 37
2.9 分子和离子 39
2.10 无机化合物的命名 42
复习 46
习题 48
第三章 质量守恒：化学计量学 55
3.1 质量守恒定律 55
3.2 化学方程式 56
3.3 化学反应 59
3.4 对配平方程式的理解：简介 61
3.5 原子量和分子量 61
3.6 原子量和分子量——历史的观察 62
3.7 质谱仪 64
3.8 化学摩尔 65
3.9 从分析得到的最简式 68
3.10 从配平方程式所得的定量知识 69
3.11 体积摩尔浓度和溶液化学计量学 73
复习 77
习题 79
第四章 化学体系中的能量关系 92
4.1 能量的本质 92
4.2 化学反应中的能量变化 94
4.3 焓 95
4.4 盖斯定律 96
4.5 状态函数 98
4.6 生成热 98
4.7 能量变化的测量：量热法 102
4.8 燃料和食物的燃烧值 103
4.9 能量使用的发展趋势和前景 106
复习 108
习题 109
第五章 气体的性质 115
5.1 气体特性 115
5.2 压力 116
5.3 波义耳定律 118
5.4 温度尺度：查理定律 119
5.5 道尔顿分压定律 121
5.6 地球的大气 122
5.7 理想气体定律 125
5.8 气体分子运动理论 129
5.9 分子扩散：格雷厄姆定律 131
5.10 分子碰撞：平均自由程 132
5.11 分子间力 133
5.12 临界温度和临界压力 134
5.13 对理想气体定律的偏离 135
复习 137
习题 138
第六章 原子的电子结构 148
6.1 辐射能 148
6.2 量子论 150
6.3 玻尔的氢原子理论 153
6.4 物质波 156
6.5 原子的量子力学描述 159
6.6 轨道的图象 161
复习 163
习题 165
第七章 元素间的周期关系 172
7.1 现代周期表 172
7.2 周期表的历史发展 174
7.3 周期表和电子构型 176
7.4 轨道的能量 177
7.5 电子自旋和泡利不相容原理 179
7.6 元素的电子构型 180
7.7 原子中的电子壳层 186
7.8 电离势 186
7.9 电子亲合势 189
7.10 原子的大小 190
复习 190
习题 192
第八章 化学键 199
8.1 离子键 199
8.2 离子的大小 203
8.3 共价键 205
8.4 绘制路易斯结构图 209
8.5 共振式 212
8.6 八隅体规则的例外 214
8.7 键的极性；电负性 215
8.8 氧化和还原；氧化数 219
8.9 配平氧化还原方程式 221
复习 224
习题 226
第九章 分子的几何形状；分子轨道 237
9.1 价电子层电子对互斥（VSEPR）模型 237
9.2 杂化轨道和分子的形状 243
9.3 含有重键的分子中的杂化 247
9.4 分子轨道 252
9.5 双原子分子的分子轨道图 257
9.6 金属键 260
复习 262
习题 264
第十章 大气的化学 273
10.1 外层区域 273
10.2 光解 274
10.3 电离过程 276
10.4 上层大气中的臭氧 279
10.5 对流层的化学 282
复习 291
习题 293
第十一章 液体、固体和分子间力 301
11.1 液体和固体的分子模型 301
11.2 液体的性质 302
11.3 分子间力 307
11.4 结晶固体 311
11.5 非晶形固体 319
11.6 液晶 320
11.7 相变 322
复习 324
习题 326
第十二章 溶液 335
12.1 浓度的表示方法 335
12.2 溶解过程 338
12.3 溶质和溶剂对溶解度的影响 341
12.4 温度和压力对溶解度的影响 344
12.5 电解质溶液 345
12.6 复分解反应 346
12.7 依数性 349
12.8 胶体 354
复习 358
习题 360
自学指导 371