第一章绪论 1
§1-1化学是研究物质变化的科学 1
1-1化学研究的对象与内容 1
目 录 1
1-2研究化学的目的 3
1-3研究化学的方法 4
2-1古代化学 6
（1）实用和自然哲学时期（——公元前后） 6
§1-2化学发展简史 6
（2）炼金术、炼丹时期（公元前后—公元1500年） 7
（3）医化学时期（公元1500—1700年） 8
（4）燃素学说时期（公元1700—1774年） 8
2-2近代化学的萌芽 9
2-3化学的现状 10
§1-3无机化学简介 12
3-1无机化学的研究对象和发展 12
3-2无机化学的任务 13
1-1理想气体 16
第二章物质的状态 16
§2-1气体 16
（1）理想气体的状态方程式 17
（2）气体分压定律 19
（3）气体扩散定律 21
1-2实际气体状态方程式 22
1-3气体的液化 25
1-4气体分子的速率分布和能量分布 27
1-5气体分子运动论 30
2-1液体的蒸发 33
§2-2液体 33
（1）蒸发过程 34
（2）饱和蒸气压 34
（3）蒸发热 36
2-2液体的沸点 37
§2-3固体 38
3-1晶体与非晶体 38
3-2晶体的外形 七大晶系 39
（1）十四种晶格 41
3-3晶体的内部结构 41
（2）晶胞 42
第三章原子结构 47
§3-1核外电子的运动状态 47
1-1氢原子光谱和玻尔理论 47
（1）氢原子光谱 47
（2）玻尔理论 50
（1）光的二象性 56
（2）电子的波粒二象性 56
1-2微观粒子的波粒二象性 56
（3）海森堡测不准原理 58
1-3波函数和原子轨道 59
（1）薛定谔方程——微粒的波动方程 59
（2）波函数和原子轨道 63
1-4几率密度和电子云 64
（1）电子云的概念 64
（2）几率密度和电子云 65
（3）几率密度分布的几种表示法 67
1-5波函数的空间图象 67
（1）径向分布 68
（2）角度分布 70
1-6四个量子数 74
（1）主量子数（n） 74
（2）角量子数（l） 75
（3）磁量子数（m） 77
（4）自旋量子数（ms） 78
§3-2核处电子的排布和元素周期系 80
2-1多电子原子的能级 80
（1）鲍林的原子轨道近似能级图 80
（2）屏蔽效应 82
（3）钻穿效应 84
（4）科顿原子轨道能级图 86
2-2核外电子排布的原则 87
（1）能量最低原理 88
（2）保里原理 88
（3）洪特规则 89
2-3原子的电子层结构和元素周期系 91
（1）原子的电子层结构 91
（2）原子的电子层结构与元素的分区 101
（3）原子的电子层结构与周期的关系 102
（4）原子的电子层结构与族的关系 103
§3-3元素基本性质的周期性 104
3-1原子半径 105
（1）原子半径在周期中的变化 105
（2）镧系收缩 107
（3）原子半径在同族中的变化 108
3-2电离能 108
3-3电子亲合能 112
3-4元素的电负性 114
第四章化学键与分子结构 119
§4-1离子键理论 120
1-1离子键的形成 120
1-2离子键的特点 123
（1）离子键的本质是静电作用力 123
（2）离子键没有方向性 123
（3）离子键没有饱和性 124
（4）键的离子性与元素的电负性有关 124
1-3离子的特征 125
（1）离子的电荷 126
（2）离子的电子层构型 126
（3）离子半径 127
1-4离子晶体 132
（1）离子晶体的特性 132
（2）离子晶体的类型 134
（3）离子半径比与配位数和晶体构型的关系 136
1-5晶格能 138
§4-2共价键理论 141
2-1价键理论 142
（1）共价键的本质 143
（2）成键的原理 145
（3）共价键的特点 146
2-2杂化轨道理论 151
（1）杂化与杂化轨道的概念 152
（2）杂化轨道的类型 152
（3）等性杂化与不等性杂化 156
（4）杂化轨道理论的基本要点 157
（1）价层电子对互斥理论的基本要点 159
2-3价层电子对互斥理论 159
（2）判断共价分子结构的一般规则 161
（3）判断共价分子结构的实例 164
2-4分子轨道理论 166
（1）分子轨道理论的基本要点 166
（2）原子轨道线性组合的类型 167
（3）原子轨道线性组合的原则 171
（4）同核双原子分子的分子轨道能级图 173
（5）异核双原子分子的分子轨道能级图 178
2 5键参数与分子的性质 180
（1）键级 180
（2）键能 181
（3）键长 182
（4）键角 183
（5）键的极性 184
2-6分子晶体和原子晶体 186
（1）分子晶体 186
（2）原子晶体 187
3-1金属键的改性共价理论 188
§4-3金属键理论 188
3-2金属键的能带理论 189
3-3金属晶体 194
§4-4分子间作用力 195
4-1极性分子与非极性分子 195
4-2分子间作用力（范德华力） 199
4 3离子的极化 201
（1）离子的极化作用 203
（2）离子的变形性 203
（4）离子极化学说在晶体化学中的应用 204
（3）相互极化作用（或附加极化作用） 204
4-4氢键 205
（1）氢键的形成 206
（2）氢键的特点 208
（3）氢键对化合物性质的影响 209
第五章 氢和稀有气体 213
§5-1氢 213
1 1氢在自然界中的分布 213
（3）独特的键型 214
（2）形成共价键 214
（1）形成离子键 214
1-2氢的成键特征 214
1-3氢的性质和用途 215
（1）单质氢 215
（2）原子氢 216
1 4氢的制备 217
1-5氢化物 218
（1）离子型氢化物 218
（2）金属型氢化物 220
（3）分子型氢化物 221
1-6氢能源 222
§5-2稀有气体 223
2-1历史的回顾 223
2-2通性和用途 224
2-3稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体 226
2-4化合物 227
（1）氙的氟化物的合成和性质 228
（2）含氧化合物 230
（3）其它稀有气体化合物 231
2-5稀有气体化合物的结构 232
（1）杂化轨道法 232
（2）价层电子对互斥理论 233
（3）MO法处理氙化合物的分子结构 234
第六章化学热力学初步 236
§6-1热力学第一定律 236
1-1基本概念 236
（1）体系和环境 236
（2）状态和状态函数 237
（3）过程和途径 238
（4）体积功和p-V图 239
（5）热力学能 241
1-2热力学第一定律 242
（1）热力学第一定律的内容 242
（2）功和热 243
1-3可逆途径 245
§6-2热化学 248
2-1化学反应的热效应 248
（2）恒压反应热 249
（1）恒容反应热 249
（3）Qp和Qv的关系 251
2-2盖斯定律 254
（1）热化学方程式 254
（2）盖斯定律 255
2-3生成热 256
（1）生成热的定义 257
（2）标准生成热的应用 258
2 4燃烧热 260
2-5从键能估算反应热 261
§6-3化学反应的方向 262
3-1反应方向概念 262
（1）标准状态下的化学反应 262
（2）化学反应进行的方式 263
3-2反应焓变对反应方向的影响 264
3 3状态函数熵 265
（1）混乱度和微观状态数 265
（2）状态函数熵 266
（3）热力学第三定律和标准熵 268
（4）对过程熵变情况的估计 269
3-4状态函数吉布斯自由能 270
（1）吉布斯自由能判据 270
（2）标准生成吉布斯自由能 272
第七章化学反应的速率 279
§7-1化学反应速率的定义及其表示方法 279
§7-2反应速率理论简介 282
2-1碰撞理论 282
（1）活化配合物 285
2-2过渡状态理论 285
（2）反应历程－势能图 286
§7-3影响化学反应速率的因素 287
3-1浓度对化学反应速率的影响 287
（1）反应物浓度与反应速率的关系 287
（2）反应的分子数和反应级数 291
（3）速率常数k 294
3-2温度对化学反应速率的影响 295
3-3催化剂对化学反应速率的影响 299
（1）均相催化 300
（2）多相催化 301
（3）催化剂的选择性 303
第八章化学平衡 307
§8-1化学反应的可逆性和化学平衡 307
§8-2平衡常数 308
2-1经验平衡常数 308
2-2平衡常数与化学反应的程度 311
2-3标准平衡常数 312
2-4标准平衡常数与化学反应的方向 313
§8-3标准平衡常数K？与△rGm？的关系 315
3-1化学反应等温式 315
3-2△？Gm？、△rGm？和△rGm的关系 317
§8-4化学平衡的移动 318
4-1浓度对平衡的影响 318
4-2压强对平衡的影响 319
4-3温度对平衡的影响 321
4-4选择合理生产条件的一般原则 322
§9-1溶液 328
第九章溶液 328
1-1溶液浓度的表示方法 329
（1）质量摩尔浓度 329
（2）物质的量浓度 329
（3）质量分数 330
（4）摩尔分数 331
（5）体积分数 331
1-2溶解度原理 331
（1）温度对溶解度的影响 333
（2）压强的影响——亨利（Henry）定律 334
1-3分配定律 335
§9-2非电解质稀溶液的依数性 337
2-1蒸气压下降——拉乌尔（Raoult）定律 337
2-2沸点升高 339
2-3凝固点下降 340
2-4渗透压 341
2-5依数性的应用 342
3-2溶胶 345
（1）溶胶的制备和净化 345
3-1分散体系 345
§9-3溶胶 345
（2）溶胶的光学性质 347
（3）溶胶的电泳和粒子结构 348
3-3溶胶的聚沉和稳定性 351
（1）电解质的聚沉作用 352
（2）电解质混合物的聚沉作用 352
（4）溶胶的稳定性 353
（3）相互聚沉现象 353
3-4高分子溶液 354
第十章 电解质溶液 359
§10-1强电解质溶液理论 360
1-1离子氛和离子强度 361
1-2活度和活度系数 362
§10-2弱酸、弱碱的解离平衡 363
2-1一元弱酸、弱碱的解离平衡 363
（1）解离常数和解离度 363
（2）同离子效应和盐效应 367
（1）水的离子积常数 369
2-2水的离子积和溶液的pH值 369
（2）溶液的pH值 370
（3）酸碱指示剂 371
2-3多元弱酸的解离平衡 372
2-4缓冲溶液 376
§10-3盐的水解 378
3-1各种盐的水解 379
（1）弱酸强碱盐 379
（2）强酸弱碱盐 381
（3）弱酸弱碱盐 382
（4）弱酸的酸式盐 384
3-2影响水解的因素 385
（1）平衡常数的影响 385
（2）外界条件的影响 386
§10-4酸碱理论的发展 387
4-1酸碱质子理论 387
（1）酸碱定义 387
（2）酸碱的强度 388
（3）酸碱反应 389
（1）酸碱定义 392
（2）反应 392
4-2酸碱电子理论 392
§10-5难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡 394
5-1溶度积和溶解度 394
（1）溶度积常数 394
（2）溶度积与溶解度的关系 397
5-2沉淀－溶解平衡的移动 399
（1）沉淀的生成 399
（2）沉淀的溶解 400
（3）分步沉淀 402
（4）沉淀的转化 405
第十一章氧化还原反应 410
§11-1基本概念 410
1-1原子价和氧化数 410
1-2氧化还原反应的特征 412
1-3氧化剂和还原剂 413
1-4氧化还原电对 414
2-1氧化数法 415
§11-2氧化还原反应方程式的配平 415
2-2离子－电子法 418
§11-3 电极电势 421
3-1原电池和电极电势 421
（1）原电池 421
（2）电极电势 423
（3）标准氢电极和标准电极电势 424
（4）电极的类型与原电池的表示法 428
3-2电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系 431
（1）定性讨论 433
3-3影响电极电势的因素 433
（2）奈斯特方程 434
3-4电极电势的应用 441
（1）判断氧化剂和还原剂的强弱 441
（2）求平衡常数和溶度积常数 441
（3）判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度 444
§11-4电势图解及其应用 447
4-1元素电势图 447
4-2氧化态图 450
（1）水的热力学稳定区 452
4-3 电势-pH图及其应用 452
（2）应用 456
§11-5 电解 458
5-1原电池和电解池 458
5-2电解定律 460
5-3分解电压 461
§11-6化学电源简介 463
（二）单位和换算因数 470
（一）普通物理常数 470
附录 470
（三） 国际相对原子质量表（1979） 471
（四）热力学数据（298.15K） 473
（五）弱酸、弱碱在水中的离解常数（298K） 490
（六）微溶化合物的溶度积（291—298K） 492
（七）标准电极电势（298K） 495
（八）配合物的稳定常数（291—298K） 509
第十二章卤素 515
§12-1 卤素的通性 515
目 录 515
元素周期表 515
§12-2卤素单质及其化合物 520
2-1卤素的成键特征 520
2-2卤素在自然界中的分布 521
2-3单质 522
2-4卤化氢和氢卤酸 531
2-5卤化物和卤素互化物 536
2-6卤素的氧化物 539
2-7卤素的含氧酸及其盐 542
2-8拟卤素和拟卤化物 549
§12-3含氧酸的氧化还原性 552
3-1含氧酸氧化还原性的周期性 553
3-2影响含氧酸氧化能力强弱的因素 554
习题 558
第十三章氧族元素 560
§13-1氧族元素的通性 560
§13-2氧、臭氧 563
2-1氧在自然界中的分布 563
2-2氧的制备和空气液化 564
2-3氧的结构、性质和用途 565
2-4臭氧 570
2-5氧的成键特征 574
2-6氧化物 577
§13-3 水 580
3-1水在自然界中的分布 580
3-2水的结构 581
3-3水的物理性质 583
3-4水的状态图 586
3-5水的化学性质 589
3-6水的污染与净化 591
§13-4过氧化氢 593
4-1过氧化氢的分子结构 593
4-2过氧化氢的性质和用途 594
4-3过氧化氢的制备 596
§13-5硫和它的化合物 598
5-1单质硫 598
5-2硫在形成化合物时的价键特征 600
5-3硫的氧化态－吉布斯自由能图 601
5-4单质硫的制备、性质和用途 602
5-5硫化氢和硫化物 603
5-6硫属元素的氧化物 607
5-7硫属元素的含氧酸 612
5-8硫的卤化物 626
§13-6无机酸强度的变化规律 627
6-1影响无机酸强度的直接因素 627
6-2氢化物酸性强弱的规律 628
6-3含氧酸的酸性强弱的规律 631
习题 634
第十四章氮族元素 637
§14-1氮族元素的通性 637
§14-2氮和它的化合物 641
2-1氮的成键特征和价键结构 641
2-2氮元素的氧化态－吉布斯自由能图 643
2-3氮在自然界中的分布和单质氮 644
2-4氮的氢化物 647
2-5氮的含氧化合物 659
2-6氮的卤化物 669
3-1磷原子的成键特征和价键结构 670
§14-3磷和它的化合物 670
3-2磷元素的氧化态－吉布斯自由能图 672
3-3磷在自然界的分布和单质磷 673
3-4磷化氢 676
3-5磷的含氧化合物 678
3-6磷的硫化物 689
3-7磷的卤化物 690
§14-4砷、锑、铋 693
4-1砷、锑、铋的成键特征 694
4-3砷、锑、铋的单质 695
4-2砷、锑、铋的氧化态－吉布斯自由能图 695
4-4砷、锑、铋的氢化物 697
4-5砷、锑、铋的氧化物 699
4-6砷、锑、铋的三卤化物 703
4-7砷、锑、铋的硫化物 704
§14-5盐类的热分解 707
5-1无机含氧酸盐热分解的类型和规律 707
5-2无机含氧酸盐热分解的本质和对某些规律的解释 716
习题 723
§15-1碳族元素的通性 726
第十五章碳族元素 726
§15-2碳族元素的单质及其化合物 729
2-1碳族元素在自然界中的分布 729
2-2碳族元素的单质 730
2-3氧化物 740
2-4含氧酸及其盐 745
2-5氢化物 754
2-6卤化物和硫化物 756
3-1影响水解的因素 758
§15-3无机化合物的水解性 758
3-2水解产物的类型 762
习题 765
第十六章硼族元素 767
§16-1硼族元素的通性 767
§16-2硼族元素的单质及其化合物 769
2-1硼族元素在自然界中的分布 769
2-2硼族元素的单质 769
2-3硼的氢化物 776
2-4卤化物 780
2-5含氧化合物 782
§16-3惰性电子对效应和周期表中的斜线关系 788
3-1惰性电子对效应 788
3-2周期表中的斜线关系 790
习题 791
第十七章碱金属和碱土金属 793
§17-1 碱金属和碱土金属的通性 793
§17-2碱金属和碱土金属的单质 795
2-1物理性质和化学性质 795
2-2制备方法简介 798
§17-3化合物 799
3-1 M+和M2+离子的特征 799
3-2氧化物 800
3-3氢氧化物 803
3-4盐类 807
§17-4离子晶体盐类的溶解性 811
习题 816
§18-1铜族元素 818
1-1 通性 818
第十八章铜、锌副族 818
1-2单质的物理性质和化学性质 822
1-3铜族元素的存在和冶炼 823
1-4铜族元素的重要化合物 826
1-5 ⅠB族元素和ⅠA族元素性质的对比 840
§18-2锌族元素 840
2-1通性 840
2-2单质的物理性质和化学性质 844
2-3锌、汞的存在和冶炼 846
2-4锌族元素的重要化合物 847
2-5 ⅡB族元素和ⅡA族元素性质的对比 853
习题 855
第十九章配位化合物 858
§19-1配位化合物的基本概念 858
1-1配位化合物的定义 858
1-2配位化合物的组成 860
1-3配合物的命名 866
1-4配合物的类型 867
1-5空间结构与异构现象 870
2-1价键理论 876
§19-2配合物的化学键理论 876
2-2晶体场理论 884
§19-3配位化合物的稳定性 898
3-1配位化合物的稳定常数 898
3-2影响配位化合物稳定性的因素 903
3-3配合平衡的移动 914
§19-4配位化合物的重要性 920
4-1在无机化学方面的应用 920
4-2在分析化学方面的应用 923
4-3配合催化 925
4-4生物化学中的配位化合物 927
习题 928
第二十章过渡金属（Ⅰ） 931
§20-1 引言 931
§20-2钛副族 932
2-1钛副族概述 932
2-2钛的重要化合物 935
2-3锆和铪的化合物 940
3-1钒副族概述 942
§20-3钒副族 942
3-2钒的重要化合物 945
3-3铌和钽的化合物 948
§20-4铬副族 950
4-1铬副族概述 950
4-2铬的重要化合物 956
4-3钼和钨的重要化合物 968
§20-5锰副族 973
5-1锰副族概述 973
5-2氧化数为+7的锰的化合物 978
5-3氧化数为+4的锰的化合物 981
5-4氧化数为+2的锰的化合物 983
§20-6生产实例分析——重铬酸钠的生产 985
§20-7无机物的颜色 991
7-1物质显色的若干规律 991
7-2物质呈色的原因和影响因素 995
习题 1007
§21-1铁系元素 1011
1-1铁系元素概述 1011
第二十一章过渡金属（Ⅱ） 1011
1-2铁 1015
1-3钴和镍 1026
§21-2铂系元素 1035
2-1铂系元素概述 1035
2-2铂和钯的重要化合物 1040
§21-3过渡金属的通性 1043
3-1过渡金属单质的某些物理性质 1043
3-2过渡金属的电离势 1046
3-3过渡金属的氧化态及其稳定性 1049
3-4过渡金属及其化合物的磁性 1056
3-5过渡金属离子及化合物的颜色 1058
3-6配位场效应对过渡金属离子半径以及热力学 1059
性质的影响 1059
3-7含有金属－金属键的过渡金属化合物 1062
习题 1065
第二十二章 镧系元素和锕系元素 1068
§22-1引言 1068
2-1 镧系元素在周期表中的位置及其电子层结构 1069
§22-2镧系元素的电子层结构和通性 1069
2-2镧系收缩 1071
2-3镧系元素的氧化态 1073
§22-3镧系元素离子和化合物 1077
3-1镧系元素离子和化合物的颜色 1077
3-2镧系元素离子和化合物的磁性 1078
3-3镧系元素的发光材料 1080
§22-4镧系元素的重要化合物和镧系金属 1081
4-1 氧化数为+3的化合物 1081
4-2氧化数为+4和+2的化合物 1089
4-3配位化合物 1091
4-4镧系金属单质 1094
§22-5锕系元素的电子层结构和通性 1097
5-1锕系元素在周期表中的位置及其电子层结构 1097
5-2锕系元素的氧化态、离子半径和配位数 1099
5-3锕系离子的颜色及磁性 1104
5-4锕系元素的氧化还原反应 1105
§22-6钍和铀的化合物 1106
6-1钍的化合物 1106
6-2铀的化合物 1107
习题 1110
第二十三章 原子核化学 1112
§23-1历史的回顾 1112
§23-2核结构 1115
2-1核模型 1116
2-2核力 1117
2-3核的稳定性 1118
2-4质能转换、核的结合能 1119
3-1核衰变 1123
§23-3核反应 1123
3-2原子核衰变的规律 1125
3-3诱导核反应 1129
§23-4核能的释放 1134
4-1核裂变能 1135
4-2核聚变能 1138
§23-5核化学成就的重要意义 1139
5-1揭示了合成新元素的可能性，发展了周期系 1139
5-2为获得新能源指明了方向 1143
习题 1145
§24-1生物无机化学研究的内容 1147
第二十四章 生物无机化学简介 1147
§24-2生物体中的元素及其生理作用 1148
2-1生命元素 1148
2-2生物体内元素的生理功能 1150
2-3有害元素 1152
2-4微量元素和地方病 1153
§24-3重要的生物配体及其金属配合物 1155
3-1生物体内的配位体 1156
4-1血红蛋白和肌红蛋白 1162
§24-4铁蛋白和含铁酶 1162
4-2铁硫蛋白 1166
§24-5铜蛋白 1167
§24-6含锌酶 1167
§24-7 维生素B12和B12辅酶 1169
§24-8钠、钾、钙的生物功能 1172
8-1钠、钾的生物功能 1172
8-2钙的生物功能——“信使”作用 1173
问题 1174
索引 1175