第一章 化学基础知识 1
第一节 几个基本概念 1
一、原子量和分子量 1
1．原子量 1
2．分子量 2
二、分子式和化学式 2
1．分子式 2
2．化学式 3
三、式量和克式量 3
1．式量 3
2．克式量 4
四、化合价和氧化数 4
1．化合价 4
2．氧化数 5
五、摩尔 7
六、当量 9
1．元素的当量 9
2．化合物的当量 14
七、分析化学中常用的计量单位 15
1．质量和重量 15
2．体积 16
3．密度 17
4．比重 17
第二节 电解质溶液中的平衡规律 18
一、质量作用定律和化学平衡 18
1．质量作用定律 18
2．化学平衡和平衡常数 19
3．化学平衡的移动 21
二、弱电解质溶液的电离平衡 22
1．弱电解质的电离常数及同离子效应 22
2．水的离子积及pH概念 24
3．缓冲溶液 31
4．盐类水解 36
三、难溶电解质的溶解平衡 39
1．溶度积原理 39
2．溶解度和溶度积 40
3．沉淀的生成 41
4．沉淀的溶解 47
习题 49
第二章 化学分析概论 52
第一节 分析化学的任务 52
第二节 工业分析的任务和作用 53
第三节 化学分析的步骤 54
一、取样 54
二、试样的称取 54
四、式样的分解 55
三、试样水分的测定 55
五、干扰组分的分离 56
六、测定 56
七、结果计算及数据处理 56
第四节 化学分析主要方法概述 56
一、重量分析法 57
1．沉淀法 57
2．气化法（挥发法） 58
3．电解法 58
二、滴定分析法（容量分析法） 59
第三章 分析化学计算基础 82
第一节 当量计算 82
一、直接求当量的方法 84
1．酸碱当量的求法 84
2．氧化还原当量的求法 89
1．根据标准溶液求当量 99
二、间接求当量的方法 99
2．根据中间产物确定当量 108
3．根据反应关系确定当量 111
第二节 克当量和克当量数 115
一、克当量和毫克当量 115
1．克当量 115
2．毫克当量 116
3．克当量与毫克当量的关系 116
二、克当量数和毫克当量数 117
1．克当量数 117
2．毫克当量数 118
3．克当量数与毫克当量数的关系 118
第三节 摩尔质量和摩尔数 120
一、摩尔质量 120
1．摩尔数 121
二、摩尔数和毫摩尔数 121
2．毫摩尔数 122
第四节 当量定律和摩尔比关系 124
一、当量定律 124
二、摩尔比关系 127
习题 131
第四章 溶液浓度的表示及其配制计算 143
第一节 溶液浓度的表示方法 143
一、体积比浓度 143
二、百分比浓度 143
1．重量－体积百分浓度 144
2．重量－重量百分浓度 145
3．体积－体积百分浓度 145
三、ppm和ppb浓度 147
四、比重 148
五、摩尔浓度 149
六、当量浓度 151
1．按配标准溶液的物质表示的滴定度 153
七、滴定度 153
2．按被测物质表示的滴定度 154
八、重量－体积浓度 156
第二节 各种浓度的相互换算 157
一、重量百分浓度与ppm浓度的换算 157
二、重量百分浓度与当量浓度的换算 158
三、重量百分浓度与摩尔浓度的换算 160
四、摩尔浓度与当量浓度的换算 161
五、体积比浓度与当量浓度的换算 163
六、滴定度Ts与当量浓度的换算 164
七、滴定度Ts/x与当量浓度的换算 165
八、滴定度Ts与滴定度Ts/x的换算 167
九、滴定度Ts/x1与滴定度Ts/x2的换算 168
第三节 非标准溶液的配制计算 171
1．用固体试剂配制溶液时的计算 172
一、以体积百分浓度表示的溶液的配制计算 172
2．用稀释法配制溶液时的计算 174
3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算 175
4．两种不同体积百分浓度的溶液混合时的计算 177
二、以重量百分浓度表示的溶液的配制计算 180
三、以体积－体积百分浓度表示的溶液的配制计算 189
1．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算 189
2．用稀释法配制溶液时的计算 190
3．两种不同体积－体积百分浓度的溶液混合时的计算 191
四、以ppm表示的溶液的配制计算 194
1．用固体试剂配制溶液时的计算 194
2．用液体试剂配制溶液时的计算 194
五、以当量浓度表示的溶液的配制计算 196
1．用固体试剂配制溶液时的计算 196
2．用稀释法配制溶液时的计算 197
3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算 198
4．两种不同当量浓度的溶液混合时的计算 200
5．溶液的增浓计算 201
六、以摩尔浓度表示的溶液的配制计算 205
1．用固体试剂配制溶液时的计算 205
2．用稀释法配制溶液时的计算 205
3．用原装浓液体试剂配制溶液时的计算 207
4．两种不同摩尔浓度的溶液混合时的计算 208
5．溶液的增浓计算 210
七、配制缓冲溶液的计算 215
1．加固体试剂配制缓冲溶液时的计算 217
2．用液体试剂配制缓冲溶液时的计算 222
3．用固体和液体试剂配制具有一定总浓度的缓冲溶液的计算 223
第四节 配制标准溶液的计算 225
2．直接法配制溶液的计算及配制过程 226
1．直接法配制标准溶液的条件 226
一、直接法 226
二、间接法（标定法） 235
第五章 分析试样与反应试剂用量的计算 266
第一节 重量分析中试样称取量和沉淀剂用量的计算 266
一、重量分析中化学因数的计算 266
二、重量分析中试样称取量的计算 270
三、重量分析中沉淀剂用量的计算 278
1．确定沉淀剂用量的依据 278
2．计算沉淀剂用量的方法 281
习题 284
第二节 滴定分析中试样称取量与滴定剂用量的计算 285
一、滴定分析中试样称取量的计算 285
1．滴定分析中确定试样称取量的依据 285
2．滴定分析中计算试样称取量的方法 287
二、滴定分析中计算滴定剂用量的方法 293
习题 294
第六章 溶液酸度的计算及控制 301
第一节 溶液酸度的计算 301
一、简单体系的酸度计算 301
1．强酸、强碱溶液酸度的计算 301
2．一元弱酸、弱碱溶液酸度的计算 303
3．多元弱酸、弱碱溶液酸度的计算 306
4．多元酸酸式盐溶液酸度的计算 308
5．水解盐溶液酸度的计算 310
二、混合体系酸度的计算 318
1．两种强电解质混合时pH值的计算 318
2．强电解质与弱电解质混合时pH值的计算 321
3．缓冲体系pH值的计算 322
4．酸碱滴定过程中PH值的计算 326
一、缓冲容量及缓冲范围 337
第二节 溶液酸度的控制 337
二、缓冲溶液的选择 343
习题 346
第七章 定量分析结果计算 354
第一节 定量分析结果的表示方法 354
一、被测组分表示形式 354
1．按实际存在的形式表示 354
2．按氧化物形式表示 354
3．按元素形式表示 355
4．按所存在的离子形式表示 355
二、被测组分含量的表示方法 355
1．以重量百分数表示 355
2．以体积－体积百分数表示 356
3．以体积－重量表示 356
4．以ppm和ppb表示 356
5．以毫克当量／升表示 357
一、被测物质重量的计算 358
第二节 重量分析结果的计算 358
二、被测物质百分含量的计算 362
三、混合物测定结果的计算 367
1．将混合物转化成混合称量式的计算方法 367
2．将混合物转化成一个称量式的计算方法 368
四、湿存水测定的计算及按干物质计算组分含量 373
1．湿存水的测定计算 373
2．按干燥物质计算被测组分百分含量 373
五、重量分析计算的简化 376
第三节 滴定分析结果的计算 378
一、滴定分析计算的基本原则 378
1．以当量关系进行计算的原则 378
2．以摩尔关系进行计算的原则 380
1．标准溶液浓度以当量浓度N表示时被测组分的结果计算 382
二、直接滴定法的结果计算 382
2．标准溶液浓度以Ts或Ts/x表示时被测组分的结果计算 387
3．标准溶液浓度以M表示时被测组分的结果计算 393
三、间接滴定的结果计算 397
1．返滴法的结果计算 397
2．中间物滴定法的结果计算 412
四、混合物测定的结果计算 416
五、滴定分析计算的简化 437
1．以标准溶液的体积数值直接表示出被测组分的百分含量 437
2．工作曲线法 440
习题 440
第八章 误差及数据处理 461
第一节 实验误差 461
一、产生误差的原因 461
1．系统误差（可测误差） 462
2．随机误差（偶然误差） 463
1．准确度 464
二、准确度和精密度 464
2．精密度 466
3．准确度和精密度的关系 468
4．用准确度和精密度评价分析结果 469
5．公差 473
第二节 实验数据的正确记录和计算 474
一、正确记录和计算实验数据的意义 474
1．正确记录数据的意义 474
2．正确计算数据的意义 475
二、有效数字及其运算 476
1．有效数字的意义和位数 476
2．有效数字运算法则 477
三、正确记录常用仪器测量值的方法 480
1．天平 480
2．滴定管 481
4．容量瓶 482
3．移液管 482
四、具体实例 483
第三节 数据处理 486
一、精密度的计算 487
1．单次测量值精密度的计算 487
2．平均值精密度的计算 493
3．分析结果的置信界限 494
1．t检验法 497
二、分析数据的检验 497
2．F检验法 502
三、可疑数据的舍弃 504
1．Q检验法 504
2．T检验法 506
习题 509
附表 515
习题答案 583
主要参考书 609