目录 1
第一章 化学计量和原子论基础 1
1.1 原子论的起源 1
1.2 原子量和分子式的测定 7
1.3 摩尔概念 18
1.4 化学方程式 20
1.5 化学计算 22
1.6 小结 30
2.1 气体定律 33
第二章 气体的性质 33
2.2 气体分子运动论 46
2.3 分子速率的分布 58
2.4 热容量 63
2.5 非理想气体 65
2.6 迁移现象 71
2.7 小结 80
第三章 固体的性质 85
3.1 固体的宏观性质 85
3.2 固体的类型 89
3.3 X射线和晶体结构 94
3.4 晶格 102
3.5 一般的晶体结构 105
3.6 固体结构中的缺陷 115
3.7 固体的热学性质 119
3.8 小结 123
第四章 液体和溶液 126
4.1 液体的动力学理论 126
4.2 相平衡 132
4.3 溶液的性质 142
4.4 理想溶液 146
4.5 非理想溶液 156
4.6 溶解度 158
4.7 小结 165
第五章 化学平衡 168
5.1 化学平衡的本质 168
5.2 平衡常数 173
5.3 外界因素对平衡的影响 182
5.4 非理想情况的平衡 186
5.5 应用平衡常数的有关计算 187
5.6 小结 193
第六章 水溶液中的离子平衡 197
6.1 难溶盐 197
6.2 酸和碱 206
6.3 计算 210
6.4 水解 219
6.5 缓冲溶液 222
6.6 电离平衡的严格处理 228
6.7 酸碱滴定 233
6.8 多级平衡 236
6.9 小结 245
第七章 氧化还原反应 250
7.1 氧化态 251
7.2 半反应的概念 253
7.3 氧化还原反应式的配平 255
7.4 原电池 260
7.5 Nernst方程式 269
7.6 氧化还原滴定 275
7.7 电解 279
7.8 电化学的应用 281
7.9 小结 287
第八章 化学热力学 292
8.1 体系、状态和状态函数 293
8.2 功和热 295
8.3 热力学第一定律 298
8.4 热化学 303
8.5 自发变化的准则 311
8.6 熵和第二定律 315
8.7 熵的分子解释 319
8.8 绝对熵和第三定律 322
8.9 自由能 325
8.10 自由能和平衡常数 328
8.11 化学电池 333
8.12 平衡与温度的关系 336
8.13 依数性 338
8.14 热机 341
8.15 统计热力学 344
8.16 小结 350
第九章 化学动力学 357
9.1 浓度效应 358
9.2 反应机理 365
9.3 反应速率与化学平衡 378
9.4 气体反应的碰撞理论 380
9.5 温度效应 386
9.6 溶液中的反应速率 389
9.7 催化作用 392
9.8 小结 398