第一章 绪论 1
第一节 化学研究的对象 1
一、化学的定义 1
二、化学变化的基本特征 2
三、化学的二级学科 2
第二节 化学与人类社会发展的关系 5
一、化学对人类创造物质财富的贡献 6
二、化学与人类生存环境 7
三、化学与人类健康 8
四、化学对人类文化发展的影响 8
第三节 无机化学的发展趋势 8
三、无机固体化学 9
二、金属有机化学 9
一、生物无机化学 9
第四节 学习无机化学的方法 10
一、重视做好化学实验 10
二、重视化学理论的指导作用 11
三、抓好各个学习环节 11
四、学一点化学史 12
参考文献 12
第二章 无机化学的基本概念 13
第一节 化学的基本概念 13
一、分子 13
二、原子 13
第二节 元素 14
一、元素与单质 14
三、四大化学基本定律 14
二、核素 15
第三节 SI国际单位制及摩尔 15
一、SI国际单位制 15
二、物质的量及其单位 17
三、摩尔质量 17
第四节 相对原子质量和相对分子质量 18
一、相对原子质量 18
二、相对分子质量 19
第五节 理想气体及气体分子运动论 19
一、理想气体状态方程 19
二、混合气体 20
本章教学要求 21
三、气体扩散定律 21
习题 22
第三章 化学反应进行的方向及热力学初步 25
第一节 化学反应的方向性及热力学基本概念 25
一、体系 25
二、环境 26
三、状态及状态函数 26
四、过程与途径 27
五、广度（容量）性质及强度性质 27
六、热力学第一定律，热和功 28
七、化学反应的热效应，焓 29
第二节 盖斯定律及其应用 33
第三节 过程的自发性，熵，热力学第二、三定律 38
一、过程的自发性 38
二、熵 39
三、熵变与过程的方向 42
第四节 自由能，化学反应自发性的判据 44
第五节 热力学函数的计算及初步应用 47
本章教学要求 48
习题 48
第四章 化学平衡 51
第一节 化学平衡常数 51
一、质量作用定律，经验平衡常数 51
二、热力学平衡常数KT（相对平衡常数KT？） 53
第二节 化学反应等温式，范德荷甫方程 55
第三节 化学平衡的计算 57
第四节 化学平衡的移动 61
一、浓度对化学平衡的影响 61
二、压力对化学平衡的影响 61
三、温度对化学平衡的影响 63
四、平衡移动原理 64
本章教学要求 64
习题 65
第五章 溶液与电离平衡 68
第一节 溶液 68
一、难挥发的非电解质稀溶液的依数性 68
二、电解质溶液 74
第二节 酸碱理论 76
一、Br？nsted-Lowry质子理论 76
二、Lewis的酸碱电子理论 80
三、软硬酸碱理论 81
第三节 溶液的酸碱性 81
一、水的自偶电离 81
二、酸碱指示剂 82
第四节 热力学与电解质的电离 84
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 84
二、多元弱酸、弱碱的电离平衡 87
第五节 电解质对酸碱平衡的影响，缓冲溶液 90
一、稀释效应 90
二、盐效应 91
三、同离子效应 91
四、缓冲溶液 92
第六节 酸碱中和反应 95
一、强酸与强碱的中和反应 95
二、强酸与弱碱的中和反应 95
三、强碱与弱酸的中和反应 95
一、溶度积 96
第七节 沉淀溶解平衡 96
二、溶度积规则 98
三、沉淀溶解平衡的移动 99
四、沉淀的转化 101
五、分步沉淀 102
本章教学要求 104
习题 104
第六章 反应动力学初步 107
第一节 化学反应速率 107
一、化学反应速率的定义 107
二、反应速率的基本理论 109
第二节 影响反应速率的因素 111
一、浓度对化学反应速率的影响 111
二、温度对化学反应速率的影响 112
三、催化剂对化学反应速率的影响 114
第三节 反应的级数及反应机理的测定 116
一、零级反应 116
二、一级反应 117
三、二级反应 118
四、三级反应 118
五、反应机理的确定 119
本章教学要求 120
习题 120
第七章 原子结构与周期表 124
第一节 原子结构理论的发展简史 124
第二节 核外电子的运动状态 125
一、氢光谱 125
二、玻尔理论要点 127
三、微观粒子的运动特征 130
四、薛定谔方程 132
五、原子轨道的图形 135
六、几率密度和电子云表示法 138
第三节 多电子原子核外电子排布及元素周期表 142
一、屏蔽效应 142
二、钻穿效应 144
三、多电子原子能级 145
四、核外电子排布 148
五、元素周期表 150
第四节 元素的基本性质及其周期性的变化规律 153
一、原子半径 153
二、电离能 155
三、电子亲合能 158
四、电负性 159
本章教学要求 161
习题 161
第八章 分子结构 163
第一节 离子键理论 163
一、离子键的特点 163
二、离子键的强度与Born-Haber循环 165
三、离子键的特征 167
第二节 化学键的键参数及分子的性质 169
一、键参数 169
二、分子的性质 171
第三节 共价键理论 173
一、经典的Lewis学说 173
二、价键理论 174
三、杂化轨道理论 178
四、价层电子对互斥理论 186
五、分子轨道理论 190
第四节 金属键理论 197
一、自由电子理论 197
二、能带理论 197
第五节 分子间力及氢键 199
一、分子间力 200
二、氢键 201
第六节 键型过渡 203
本章教学要求 204
习题 204
一、晶体与非晶体 208
第一节 晶体的基本概念 208
第九章 晶体结构 208
二、晶体的外形及七大晶系 209
三、晶体的内部结构 209
四、晶体结构的实验测定 211
第二节 晶格的分类 212
一、金属晶体 212
二、离子晶体 216
三、分子晶体 222
四、共价晶体（原子晶体） 222
五、混合型晶体 223
第三节 晶体的缺陷 224
本章教学要求 225
习题 225
一、配位化合物的发现 229
二、配位化合物的定义 229
第十章 配位化合物及配位平衡 229
第一节 配位化合物的基本概念 229
三、配位化合物的组成 230
四、配位化合物的类型 233
五、配位化合物的命名 235
六、配位化合物的异构现象 236
第二节 配位化合物的结构理论 241
一、价键理论 241
二、晶体场理论 244
第三节 热力学与配位平衡 252
一、配离子及配合物在水溶液中的平衡 252
二、配位平衡的移动 253
第四节 配位化合物的应用 257
本章教学要求 258
习题 259
第十一章 氧化还原电化学 264
第一节 氧化还原的基本概念 264
一、氧化数的概念 264
二、氧化还原作用 265
三、氧化还原反应方程式的配平 266
第二节 原电池与电极电位 268
一、原电池的概念 268
二、原电池的表达形式 269
三、电极电位 270
四、标准电极电位表 271
五、标准电极电位表的应用 274
一、内因 278
第三节 影响电极电位的因素 278
二、外因 279
第四节 Nernst方程的实际应用，ψ-pH图 283
第五节 元素电位图及△G？/F-Z图 285
一、元素电位图 285
二、△G？/F-Z图 287
第六节 氧化还原平衡及多重平衡 290
第七节 化学电源与电解 292
一、化学电源 292
二、电解 294
本章教学要求 296
习题 297
附录 303