第一章 怎样解题 3
第二章 计量单位 5
2-1 单位的换算 6
2-2 摄氏百分温度与华氏温度度数之间的换算 6
第三章 指数 9
第四章 原子量，克原子量，克原子，摩尔，阿伏伽德罗数 13
4-1 原子量 13
4-2 克原子量 14
4-3 克原子 15
4-4 摩尔 15
4-6 复习 16
4-5 阿伏伽德罗数 16
4-7 符号 17
4-8 磅原子量，吨原子量，磅原子，吨原子，磅摩尔，吨摩尔 17
第五章 根据化合物的化学式进行的种种计算，确定化合物的化学式，数字的取舍，有效数字 23
5-1 “摩尔”这个名词的用法 26
5-2 确定化合物的化学式 28
5-3 数的取舍 30
5-4 有效数字 30
5-5 根据化合物的化学式所做的种种计算 35
5-6 计算化合物的化学式 42
6-1 波义耳定律 48
第六章 气体定律 48
6-2 标准压力 49
6-3 温度变化引起的效应 51
6-4 绝对零度 51
6-5 查理定律 52
6-6 标准温度 53
6-7 压力和温度同时改变的情况 54
6-8 气体的摩尔体积 57
6-9 理想气体定律方程式——PV=nRT 62
6-10 气体的密度 67
6-11 分压力：道尔顿分压定律 69
6-12 蒸气压 75
6-13 相对湿度 78
6-14 扩散与隙透 79
第七章 化学反应的摩尔关系Ⅰ——化学计算法 82
第八章 化学反应的摩尔关系Ⅱ——混合物的化学计算法 104
第九章 热化学，热力学 117
9-1 热化学 117
9-2 热力学 127
9-3 热力学第一定律 128
9-4 热力学第二定律 137
第十章 溶液的浓度 141
第十一章 溶液的性质 154
第十二章 化学平衡，平衡常数 164
12-1 以压力单位表示的各类平衡常数 181
12-2 平衡常数KP与Kσ之间的关系 182
12-3 自由能与K 190
第十三章 电离平衡，电离常数，水的电离平衡，pH，克式量浓度，水解，中和，当量，缓冲，主反应逼近计算法 192
13-1 克式量的概念和摩尔浓度的第二定义 196
13-2 同离子效应 205
13-3 水解 208
13-4 弱电解质的其他平衡形式 210
13-5 中和反应与化学当量 216
13-6 缓冲溶液 225
13-7 主反应逼近计算法 229
第十四章 溶度积，络离子 242
14-1 溶度积与硫化氢平衡 260
14-2 溶度积与氨平衡 263
14-3 包含选定弱酸的溶度积平衡 266
14-4 络离子与溶度积 268
第十五章 氧化－还原过程 277
15-1 氧化－还原反应式的配平 277
15-2 半反应式法 278
15-3 氧化数变化法 284
15-4 氧化－还原过程中的当量 294
15-5 法拉第定律和电化当量 297
15-6 氧化势的概念 303
15-7 浓度变化的影响 310
15-8 平衡常数的计算 313
15-9 根据其它半反应电势计算另一半反应电势 315
第十六章 动力学 321
第十七章 量子学说和原子结构 337
17-1 原子的电子构型 342
第十八章 分子结构 349
18-1 共振作用 359
18-2 轨道杂化和分子的几何构型 361
第十九章 原子核反应 367
附录 377
表1．水的蒸汽压 377
表2．某些酸和碱的电离常数 378
表3．络离子平衡 379
表4．溶度积（20℃） 380
表5．酸性溶液中某些标准氧化势的数值 382
表6．碱性溶液中某些标准氧化势的数值 384
表7．标准生成热 386
表8．键能 386
表9．四位对数表 387
表10．常见元素的原子量 391
表11．国际原子量 392
习题答案 394
索引 409