第一章 绪论 1
1.1 化学变化的特征 3
1.2 化学的分支学科 4
1.3 化学实验的重要性 11
1.4 学点化学史 13
第二章 气体 14
2.1 理想气体定律 14
2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说 21
2.3 气体分压定律 23
2.4 气体扩散定律 28
2.5 气体分子运动论 30
2.6 实际气体和vanderWaals方程 36
2.7 气体摩尔体积的测定 39
2.8 分子的速度分布和能量分布 41
第三章 液体和固体 48
3.1 气体的液化临界现象 48
3.2 液体的蒸发蒸气压 50
3.3 液体的凝固固体的熔化 56
3.4 水的相图 59
3.5 晶体的特征 67
3.6 晶体的缺陷非晶体 75
第四章 溶液 82
4.1 溶液的浓度 83
4.2 溶解度 88
4.3 非电解质稀溶液的依数性 94
4.4 电解质溶液的依数性和导电性 108
第五章 化学热力学 120
5.1 反应热的测量 121
5.2 焓与焓变 125
5.3 热化学方程式 133
5.4 热化学定律 136
5.5 生成焓 139
5.6 键焓 142
5.7 熵 147
5.8 自由焓 153
5.9 Gibbs-Helmholtz方程的应用 158
第六章 化学平衡 169
6.1 平衡常数 169
6.2 平衡常数与自由焓变 175
6.3 多重平衡 180
6.4 化学平衡的移动 183
第七章 化学反应速率 197
7.1 反应速率的意义 198
7.2 浓度与反应速率 202
7.3 反应级数 205
7.4 温度与反应速率活化能 214
7.5 催化作用 222
7.6 反应机理 228
第八章 酸碱平衡 238
8.1 酸碱质子理论 238
8.2 水的自偶电离平衡 248
8.3 弱酸弱碱电离平衡 251
8.4 酸碱电离平衡的移动 259
8.5 缓冲溶液 264
8.6 酸碱中和反应 272
9.1 溶度积 281
第九章 沉淀溶解平衡 281
9.2 沉淀－溶解平衡的移动 286
9.3 分步沉淀 295
第十章 氧化还原电化学 306
10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平 307
10.2 电池的电动势和电极电势 315
10.3 标准电极电势和氧化还原平衡 323
10.4 电极电势的间接计算 326
10.5 浓度对电极电势的影响 328
10.6 由电势测定求K？p或pH值 334
10.7 分解电势和超电势 337
10.8 化学电源 341
第十一章 原子结构 348
11.1 经典核原子模型的建立 348
11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论 355
11.3 微观粒子波粒二象性及其运动规律 362
11.4 核外电子运动状态的近代描述 367
11.5 多电子原子核外电子排布与周期律 380
11.6 元素基本性质的周期变化规律 394
第十二章 分子与晶体结构 410
12.1 离子键理论 410
12.2 共价键理论与共价分子结构 419
12.3 金属键理论 459
12.4 分子间作用力和氢键 463
12.5 晶体的基本类型及其结构 472
12.6 化学键键型和晶体构型的变异 480
第十三章 配位化合物 500
13.1 配位化合物的基本概念 500
13.2 配位化合物的化学键理论 515
13.3 配位平衡及其平衡常数 527
13.4 配位平衡的移动 531
13.5 配位化合物的应用 538
习题答案 546
附录 553