1原子的景象 1
1.1 概述 1
1.2 拒绝迷信 4
1.3 原子的稳定性 6
1.4 是西瓜模型还是行星模型 7
1.5 核外电子运动像彩云还是像星星 12
2量子力学诞生的前夜 22
2.1 黑体辐射和能量量子化 22
2.2 光电子效应的解释 26
2.3 康普顿效应 30
2.4 玻尔理论的不足 33
3量子力学的框架 35
3.1 物质的波动性 35
3.2 状态的描述 37
3.3 波动方程 39
3.4 波函数|？|2 41
3.5 通过了氢原子的考验 43
3.6 能级跃迁与光谱 56
3.7 电子自旋 59
3.8 多电子原子 63
3.9 微观、宏观的界限和沟通 72
4量子化学的本领 75
5由价键理论看氢分子的形成 79
5.1 化学键理论的局限性 79
5.2 从价键理论（VB）的观点看氢分子的共价键 82
5.3 电子对波函数——VB方法 84
5.4 从计算结果看分子稳定的必要条件 86
6原子轨道重叠和双键、三键的形成 88
7价键理论的发展——杂化轨道理论 92
7.1 分子的形状 92
7.2 甲烷分子的难题 93
7.3 杂化轨道理论面世 94
7.4 价键理论遇到困难 102
7.5 对杂化轨道的进一步认识 106
8分子轨道理论如何看分子的形成 108
8.1 氢分子的分子轨道 109
8.2 为什么两个He原子不能形成稳定的He2 112
9分子轨道的组成 114
9.1 能量相近的原子轨道能组合 114
9.2 对称性相同的原子轨道能组合 115
10氧分子为什么有顺磁性 117
11甲烷的四个键为什么是等价的 121
11.1 甲烷的分子轨道 121
11.2 光电子能谱——分子轨道能级的实验证明 123
11.3 分子轨道和分子总波函数 125
11.4 从分子轨道的角度看甲烷的四个键 126
12为什么染料分子中大多含有芳香环 129
12.1 分子轨道和能级 130
12.2 轨道的类型和能级间隔 131
12.3 共轭双键使能级间隔缩小 133
13分子轨道中的最活跃部分——前线轨道 135
13.1 反应的定向性 136
13.2 前线轨道和分子的构型 138
13.3 HOMO-LUMO的相互作用和环加成反应 139
13.4 前线轨道和共轭烯烃的环化反应 142
14计算机给量子化学插上了翅膀 148
14.1 预测分子的几何形状 149
14.2 决定分子命运的势能曲线和势能曲面 154
14.3 从势能面上的一个谷底到另一个谷底 156