绪论 1
第1章 非电解质稀溶液 4
第1节 物质的量 4
第2节 溶液的浓度 8
第3节 溶液的渗透压 12
第2章 化学反应速率和化学平衡 18
第1节 化学反应速率 18
第2节 可逆反应与化学平衡 21
第3节 化学平衡的移动 24
第3章 电解质溶液 29
第1节 弱电解质的电离平衡 29
第2节 缓冲溶液 38
第3节 盐类的水解 42
第4节 强电解质溶液理论 45
第5节 酸碱理论 47
第4章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 54
第1节 溶度积原理 54
第2节 沉淀的生成与溶解 58
第3节 沉淀反应的某些应用 65
第5章 原子结构与元素周期系 71
第1节 原子的结构 71
第2节 核外电子运动状态和电子的排布 75
第3节 原子的电子层结构和元素周期系 85
第6章 分子结构 94
第1节 离子键 94
第2节 共价键 96
第3节 分子的极性 102
第4节 分子间的作用力与氢键 104
第5节 离子极化 106
第7章 氧化还原反应 111
第1节 氧化还原反应 111
第2节 电极电势 118
第3节 电极电势的影响因素 125
第4节 电极电势的应用 128
第8章 配位化合物 139
第1节 配位化合物的基本知识 140
第2节 配合物的化学键理论——价键理论 145
第3节 配位平衡 148
第4节 配位化合物的应用（自学） 156
第9章 非金属元素 161
第1节 卤素 161
第2节 氧和硫 168
第3节 氮和磷 172
第4节 碳和硅 175
第5节 硼 178
第10章 金属元素 182
第1节 碱金属和碱土金属 182
第2节 铝和砷 187
第3节 d区元素 189
第4节 ds区元素 195
第5节 金属元素在医药中的应用 199
实验部分 203
实验1 仪器的认领和基本操作训练 203
实验2 电离平衡、沉淀平衡与盐的水解 205
实验3 缓冲溶液的配制与性质 208
实验4 乙酸溶液的配制和浓度标定 210
实验5 乙酸电离度和电离平衡常数的测定 211
实验6 氧化还原反应 213
实验7 配合物的生成、性质与应用 215
实验8 硫酸亚铁铵的制备 219
实验9 铬、锰、铁 221
实验10 氯化铅溶度积常数的测定 224
实验11 银氨配离子配位数的测定 226
附录 229
附录一 无机酸、碱在水中的电离常数（298K） 229
附录二 难溶化合物的溶度积（291～298K） 230
附录三 标准电极电位表（291～298K） 231
附录四 配合物的稳定常数（293～298K） 234
参考答案 237
《无机化学》教学基本要求 244