主题一 走进化学世界 2
1.化学研究的对象 2
化学研究的对象 2
化学发展史 2
实验探究是学习化学的常见方法现代化学的特征 4
绿色化学 4
主题二 构成物质的奥秘 7
1.构成物质的微粒 7
分子知识归纳 7
原子知识归纳 8
离子知识归纳 8
微粒性质和变化的研究方法 9
物质的构成，微观粒子与物质分类 10
用原子、分子的观点解释物质的组成和性质 10
用原子、分子的观点解释物质的变化 11
用原子、分子的观点解释质量守恒定律 11
用微粒之间的距离解释物质的三态分子和原子的根本区别 11
元素应用于描述物质的宏观组成 12
相对原子质量和相对分子质量的单位 12
2.原子的结构 13
原子的构成 13
核外电子的分层排布 13
原子结构示意图 14
原子组成多样性规律 15
核外电子排布规律 15
离子核外电子层排布规律 15
最外层电子数、化合价、离子电荷的相关规律 16
判断元素的性质 16
分析离子和离子化合物的形成过程 17
3.组成物质的元素 18
元素的定义 18
元素的分类 18
自然界中的元素 18
全面准确理解元素的含义 19
描述物质组成的方法与规律 19
用实验法检验元素 20
推算混合物中某成分的质量比 21
运用元素的知识确定药品、食品的用量 21
理解元素和原子、分子的区别和联系，合理运用概念 21
元素分布的“最多” 21
元素是集合概念，元素存在的形式是物质 21
4.元素符号 元素周期表 23
元素符号 23
元素周期表 23
元素符号意义的讨论 25
原子结构与元素周期表 25
元素符号的语言功能 25
元素周期表的应用 26
书写元素符号的原则 26
5.化合价 28
元素的化合价 28
化合价的规则 29
有些特殊物质的化合价可通过计算或分析确定 30
离子中各元素的化合价代数和等于离子的电荷数 30
根据化合价可以正确书写化学式 30
根据化合价可以检查化学式是否正确 30
根据化合价可确定元素的化合价 30
化合价的表示方法与离子符号的写法不同 31
有些物质的组成元素相同，但其中某元素的化合价不同，表示不同的物质 31
有些原子团的表示方法相似，但其中某元素的化合价不同，表示不同的原子团 31
6.化学式 32
化学式表示的意义 32
化学式的写和读 32
化学式的书写及命名规律 33
提供物质组成、构成、性质分类等多方面的信息 34
根据化学式进行简单的计算 34
化学式书写应注意的问题 34
7.相对原子质量 相对分子质量 35
相对原子质量和相对分子质量 35
相对原子质量与原子中的质子、中子、电子的关系 35
物质质量与微粒数目的关系 36
空气平均相对分子质量的计算 36
根据相对原子质量或相对分子质量进行一些化学计算 36
计算相对分子质量时，不能用一个化学式直接与数字列等式 36
对于初学者来说，如果化学式中有括号，在计算时也应利用括号，不要把括号打开计算，括号外的小数字应相乘 36
8.物质的分类 38
分类网络 38
纯净物和混合物 38
单质和化合物 39
氧化物 39
元素与物质分类 39
构成微粒与物质的分类 40
物质分类研究物质的性质 40
物质分类研究物质的化学反应 40
物质分类研究物质的用途 40
主题三 奇妙的溶液世界 43
1.溶液的形成 43
溶液、悬浊液、乳浊液 43
溶质、溶剂和溶液 43
乳化作用 43
溶质溶剂的相对性 44
水溶剂的绝对性 44
溶质的多样性 44
溶液均一、稳定性 44
溶质的复合性 44
溶液凝固点、沸点的变化 44
溶液的导电性 44
溶质、溶剂的选择性 44
2.溶液的分类 47
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的分类标准及转化规律 47
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液概念交叉 47
饱和溶液与不饱和溶液知识的应用 48
制取明矾巩晶体 48
浓溶液和稀溶液的应用 50
3.溶解度和溶解度曲线 51
溶解性与溶解度 51
固体物质的溶解度和气体物质的溶解度 51
固体物质的溶解度随温度变化关系的表示方法 52
固体的溶解度曲线的变化特点及意义 52
溶解度曲线的应用 53
4.溶质的质量分数 55
溶质的质量分数及溶液的配制 55
溶液的稀释、增浓的计算，两种不同浓度的同种溶液的混合计算 55
（固体）溶解度和溶质的质量分数的区别和联系 57
主题四 物质的化学变化 59
1.物质的性质和变化特征 59
物质的性质和变化 59
区别物质的性质和变化 60
化学变化中的能量变化 60
观察探究日常生活中的化学变化 61
学会看商品说明书，了解商品性质，掌握使用方法 62
2.质量守恒定律 63
质量守恒定律 63
用平衡法探究质量守恒定律 64
质量守恒定律的应用 66
3.化学方程式 67
化学方程式书写及所表示的意义 67
化学方程式所用的符号 67
配平化学方程式的方法 68
书写化学方程式的常见错误 70
4.化学变化的条件 71
影响化学反应的因素 71
催化剂及应用 71
催化剂的作用 72
5.化学反应的分类 74
四种基本反应类型 74
氧化反应、还原反应与四种基本反应类型的关系 74
置换反应、复分解反应的规律和条件 75
四种基本反应与氧化还原反应的交叉规律 75
主题五 身边的化学物质 78
1.地球周围的空气 78
空气中的各种成分、性质及用途 78
空气污染及监测 79
测定空气中氧气含量的实验探究 80
解释生活和自然中的一些现象 81
2.氧气的性质与用途 83
氧气的性质 83
氧气的用途 84
可燃物能否燃烧、燃烧现象与氧气浓度、反应条件有关 85
物质燃烧时产生的火焰、烟、雾 86
加热、高温、点燃与燃烧的区别 86
3.水的组成及性质 88
水的组成及性质 88
水电解实验探究 89
用实验的方法探究物质的组成 90
4.水的净化 水资源的保护 91
自然界中的水 91
水的污染及防治 92
水资源的利用 92
水的净化 93
5.氢气的性质和用途 95
氢气的性质及制取 95
爆炸和爆炸极限 95
实验室收集氢气的方法 96
6.碳单质 97
几种碳单质 97
结构组成决定性质，性质决定用途 98
单质碳的应用 98
7.二氧化碳和一氧化碳 99
二氧化碳和一氧化碳的比较 99
自然界中的碳循环 100
C、CO和CO2的转化 100
多角度观察认识事物 102
8.碳酸和碳酸盐 103
碳酸和几种常见的碳酸盐 103
CO2、 CaCO3、CaO、Ca（HCO3）2、Ca（OH）2、的相互转化 104
9.燃烧与灭火 106
燃烧与灭火 106
氧化反应 107
燃烧条件的实验探究 107
10.能源与环境 110
燃烧与热量 110
燃烧对空气的影响 111
开发新燃料、新能源 112
自然界的能量转化 112
11.化学与材料 115
几种材料及性能 115
棉织品、毛织品、合成纤维织品的鉴别 116
12.营养物质、化学元素与人体健康 117
营养物质与人体健康 117
人体元素与健康 118
糖的水解、氧化及炭化 119
13.金属和金属材料 120
金属及合金的物理性质 120
金属的化学性质 121
金属活动顺序 122
14.金属资源的利用和保护 124
钢铁的冶炼及保护 124
钢铁制品锈蚀条件的探究 124
15.常见的几种酸 酸的通性 126
几种常见酸的性质和用途 126
酸的通性 127
16.常见碱的性质 碱的通性 129
几种常见碱的性质和用途 129
碱的通性 129
17.盐的性质 132
经常考查的几种盐 132
盐的化学性质 133
18.化学肥料 136
四种化肥 136
几种氮肥的俗名和含氮率 136
化肥的鉴别 137
化肥对农产品的作用以及对环境的影响 137
19.酸碱指示剂pH 139
常见的酸碱指示剂 139
溶液酸碱性与酸碱度 139
用pH试纸测定溶液的酸碱度 139
酸溶液、碱溶液稀释过程中pH的变化 140
影响溶液pH变化的主要因素 140
注意酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别和联系 141
20.无机物基本反应规律归纳总结 143
无机物基本反应规律及有关化学方程式 143
元素化合物反应归纳法 145
主题六 科学研究 147
1.怎样使用化学仪器 147
化学中的仪器 147
常用化学仪器的分类 147
初中常见化学仪器的使用范围、操作要领和使用注意事项 149
2.化学实验基本操作 156
药品的取用 156
物质加热的规律 157
仪器的装配 158
装置气密性的检查 159
过滤 159
蒸发 160
指示剂的使用 160
溶液的配制 160
洗涤玻璃仪器 161
药品的保存 161
初中化学实验基本操作要达到的要求 162
化学实验基本操作与初中化学实验的关联 163
3.实验室安全操作和常见事故处理 164
实验室防火和灭火 164
常见意外事故的处理方法 164
常见割伤、烫伤、灼伤的处理方法 165
4.物质的分离和提纯 168
物质的分离与提纯的区别和联系 168
物质的分离与提纯的方法和原理 168
气体的干燥和除杂 169
除杂原则 170
物质的分离和提纯的注意事项 171
在物质的分离、提纯的实验中，常常要考虑所加试剂的先后顺序问题 172
5.物质的检验和鉴别 173
几种常见气体的检验方法 173
几种常见离子的检验方法 173
特征反应 174
物质的特征颜色 175
熟记常见酸、碱、盐的溶解性 175
有毒塑料和无毒塑料的鉴别法 176
各种纤维物的燃烧鉴别法 176
初步区分常见化肥的方法 176
物质的检验步骤 178
物质的鉴别 179
物质的鉴定 180
6.物质的推断 181
物质的推断 181
物质的检验和鉴别与物质的推断的关系 181
物质推断过程中的推理思维方法 182
考查思维过程的推断题 182
多重组合推理题 182
运用化学知识鉴别日常生活中的物质的真伪 182
7.实验室制取气体 187
实验室制取O2、CO2、H2的化学原理 187
装置设计的依据 187
初中制取气体的常见发生装置和收集装置 188
实验装置与化学反应之间的关系 188
物质制备的要求 188
用于实验室制取气体的反应，一般要满足的要求 188
气体的除杂和干燥 188
装置气密性检查的原理 189
比较气体的产生速度和量 189
改进装置 190
将初中所学的制气方法迁移到制取其他气体的设计方案中 190
8.实验方案的设计与评价 193
实验方案的设计与评价主要方向 193
化学实验设计的一般内容 193
实验设计的类型 193
实验评价 194
熟悉化学实验设计的基本要求 195
设计型实验题的解题方略 196
化学实验方案的评价原则 196
预测实验现象，推理实验结论 196
实验装置的组合 196
一装置多用，多装置一用的装置设计题 197
开放性实验设计题 197
综合实验题 198
实验探究题 198
主题七 定量认识化学和化学变化 200
1.有关化学式的计算 200
纯净物中化学式的有关计算 200
混合物中有关化学式的计算 200
已知物质的化学式及有关的相对分子质量，可计算出物质中某元素的相对原子质量 201
已知某化合物的化学式及某元素在该化合物中的质量分数，可计算出该元素的相对原子质量 201
已知元素的相对原子质量和元素在化合物中的质量分数，通过计算可推出化合物的化学式 201
已知混合物里含某化合物的质量分数和该化合物里所含元素的质量分数，可推出该化合物的化学式 202
化合物中知两项，求第三项 202
元素质量与物质质量的转换计算方法 203
利用化学式进行的简单计算 203
物质组成和化学式推导的类型 203
应用比例法确定化学式类型 203
学习化学式和相对分子质量计算的目的 204
2.有关化学方程式的计算 206
有关化学方程式的计算解法依据 206
依据质量守恒定律计算的题型 206
依据化学方程式计算的题型 206
综合型计算 208
根据化学方程式计算的一般步骤 208
依据质量守恒定律计算的技巧方法 208
运用质量守恒法解决许多计算问题 209
根据化学方程式计算时常见的错误 210
3.有关溶液的计算 211
有关溶液的计算类型 211
有关溶液及溶液中溶质质量分数的计算 211
有关溶液浓缩与稀释的计算 211
有关溶液与化学方程式的综合计算 212
有关溶质质量分数的计算 212
溶液加浓的方法 213
求反应后所得溶液的质量方法 213
4.几种技巧计算方法 216
化学计算技巧方法 216
关系式法 216
平均值法 217
差量法 217
假设量法 218
极端假设法 218
图示法 218
讨论法 218
代数法 219
转换法 219
差量法的应用 219
假设量法的应用 220
极端假设法的应用 220
平均值法的应用 221
图示法的应用 221
讨论法的应用 221
5.化学计算在生活中的应用 225
化学计算在生活中的应用 225
数据分析 225
质量分析 226
数据分析的应用 227
产品质量分析的应用 227
空气质量分析的应用 227
混合物成分分析 227