前言 1
本书常用符号及名词表 1
绪论 1
第一章 化学热力学基础 2
第一节 热力学的研究对象 2
第二节 基本概念 2
一、系统和环境 2
二、过程和途径 3
三、状态和状态函数 3
四、广延性质和强度性质 5
第三节 热力学第一定律 5
一、内能、热和功的概念 5
二、可逆过程和最大功 8
三、热力学第一定律的数学表达式 9
四、恒容热，恒压热，焓 10
五、热容 11
一、反应热效应 14
第四节 热化学 14
二、盖斯（Γесс）定律 16
三、生成热和离子生成热 17
四、反应热与温度关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式 21
第五节 热力学第二定律 24
一、自发过程的不可逆性 24
二、熵和热力学第二定律 26
三、过程方向的判据——熵增加原理 28
四、物理变化中熵变的计算 29
五、化学变化中熵变的计算——标准熵概念 31
第六节 吉布斯（Gibbs）函数和亥姆霍兹（Helmholtz）函数 35
一、吉布斯函数 35
二、吉布斯函数变化的计算 37
三、亥姆霍兹函数 38
四、热力学函数间的基本关系式 39
第七节 偏摩尔量、化学势 41
一、偏摩尔量 41
二、化学势及其应用 44
一、化学反应等温式及其应用 49
第二章 化学平衡和相平衡 49
第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性 49
二、标准吉布斯函数变化与平衡常数 52
三、反应的标准吉布斯函数变化与化合物的标准生成吉布斯函数 53
第二节 温度对平衡常数的影响——等压方程式 54
第三节 纯物质的两相平衡——克劳修斯-克拉贝龙方程 56
一、克拉贝龙（Clapeyron）方程的推导 56
二、克劳修斯—克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程 58
一、相律的数学式 59
第四节 相律和相图 59
二、单组分系统相图——水的相图 62
三、水-盐二组分 系统相图 64
第五节 分配定律及其应用 65
一、分配定律 65
二、分配定律应用——计算萃取过程的效率 67
第六节 拉乌尔定律和亨利定律 69
一、拉乌尔（Raoult）定律和理想溶液 69
二、亨利（Henry）定律 70
第七节 唐南（Donnan）平衡 72
第三章 电化学 74
第一节 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 74
一、电解质溶液的导电机理 74
二、法拉第（Faraday）定律 76
第二节 电导、电导率、摩尔电导率、电导测定及其应用 78
一、电导、电导率、摩尔电导率 78
二、电导测定及其应用 80
一、电池反应的电势 83
第三节 可逆电池反应的电势 83
二、化学电池反应的电势和电极反应的电势计算——能斯特（Nernst）方程 85
三、介绍几种常用电极 88
四、化学电池反应电势的测定和应用 91
第四节 不可逆电极过程 93
一、分解电压、极化和超电压 93
二、电解产物析出的先后顺序 97
三、电解过程在水质处理中的应用 98
二、表面吉布斯函数和表面张力 100
一、比表面 100
第四章 表面现象 100
第一节 比表面、表面吉布斯函数和表面张力 100
第二节 表面热力学 102
第三节 润湿现象和浮选 103
一、液体对固体表面的润湿作用 103
二、液体和气体对固体表面润湿之关系 104
第四节 气体在固体表面上的吸附 105
一、物理吸附和化学吸附 105
二、弗里德利希（Freundlich）吸附经验式 107
三、兰格缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论 108
四、B、E、T多分子层吸附理论 110
第五节 溶液表面的吸附 112
一、溶液的表面张力和表面活性物质 112
二、特洛贝（Traube）规则 114
三、吉布斯（Gibbs）吸附等温式 114
第五章 胶体化学 116
第一节 分散系统及其分类 116
第二节 胶体溶液的制备与纯化 117
第三节 胶体的特性 118
一、胶体系统的光学性质 118
二、动力学性质——布朗（Brown）运动和扩散现象，沉降和沉降平衡 120
三、胶体的电学性质 123
第四节 憎液溶胶胶团结构、ζ-电势 124
一、胶粒的扩散双电层结构 124
二、动电势——ζ-电势 126
第五节 憎液溶胶的聚沉 129
一、电解质的作用 130
二、混合电解质对憎液溶胶聚沉的影响 131
三、溶胶的相互聚沉 132
四、高分子聚沉剂的应用 132
第六节 乳状液和泡沫 133
一、乳状液的形成和类型 133
二、乳状液类型的鉴定 135
三、乳状液的破坏 135
五、泡沫 136
四、乳状液的应用 136
第六章 化学动力学基础 138
第一节 化学动力学研究对象与内容 138
第二节 反应速率表示法及其测定 139
第三节 反应速率与浓度的关系 140
一、反应级数 140
二、一级反应 142
四、零级反应 143
三、二级反应 143
第四节 反应速率与温度关系 144
一、范特霍夫（Van't Hoff）规则 144
二、阿累尼乌斯（Arrhcnius）公式 145
三、活化能（E） 146
第五节 催化作用及其特征、酶催化 147
一、催化作用的特性 147
二、酶催化的特性 148
表2 国家选定的非国际单位制单位（摘录） 150
表1 国际单位制的基本单位 150
附录Ⅰ 《中华人民共和国法定计量单位》简介 150
附录 150
表3 用于构成十进倍数和分数单位的词头（摘录） 151
表4 习惯使用而应废除的单位（摘录） 151
表5 常见计量单位的错误符号（摘录） 151
表6 几种表示浓度和密度的量 152
表7 单位换算关系 153
表8 常用元素相对原子质量 153
表9 某些物理常数值 153
附录Ⅱ 物理化学常用的最基本的数学公式 154
附录Ⅲ 一些物质的热力学性质 155
附录Ⅳ 水中离子的热力学数据表 158
附录Ⅴ 电极反应的标准电势ε*（25℃还原电势） 159
附录Ⅵ 法拉第定律（采用电化当量暂时保留内容） 160
附录Ⅶ 物理化学习题集和各章习题答案 162
附录Ⅷ 物理化学实验教学的基本要求 171
附录Ⅸ 中外文名词词头缩写对照表 171