一、物质的变化和性质 1
（一）化学与物质 1
第一部分 基本概念 1
（二）物质的变化 2
（三）物质的性质 2
二、物质的组成 2
（一）分子、原子和离子 2
（二）元素和元素符号 3
（三）分子式和化合价 4
（四）物质的简单分类 6
三、物质化学量的表示方法 9
（一）原子量和分子量 9
（二）摩尔 9
（三）当量与克当量 12
（四）气体摩尔体积 14
（二）化学方程式的意义 16
四、化学方程式 16
（一）质量守恒定律 16
（三）化学方程式的写法 17
（四）化学方程式的配平 17
五、溶液 19
（一）物质的溶解 19
（二）溶解度 20
（三）物质的结晶 21
六、悬浊液、乳浊液和胶体溶液 22
（一）悬浊液和乳浊液 22
（二）胶体溶液的概念 22
（三）胶体溶液的性质 23
（四）胶体的凝聚 23
（五）溶液、悬浊液、乳浊液和胶体溶液的比较 24
（一）原子结构 27
一、物质结构理论 27
第二部分 基本理论 27
（二）分子的形成 36
二、元素周期律和周期表 41
（一）元素周期律 41
（二）元素周期表（长式） 43
（三）元素周期律和周期表的意义 49
三、氧化—还原 53
（一）氧化—还原反应 53
（二）氧化—还原反应的类型 56
（三）氧化—还原反应方程式的配平——电子法 59
四、电离理论 60
（一）电解质与非电解质 60
（二）电解质的电离 61
（三）强电解质与弱电解质 62
（四）碱类、酸类和盐类的电离 63
（五）离子反应 离子方程式 65
（六）盐类的水解 67
（七）电解 电镀 69
（八）原电池 73
五、化学反应速度 化学平衡 77
（一）化学反应速度 77
（二）化学平衡 78
（三）合成氨等反应适宜条件的选择 81
第三部分 元素及无机化合物 86
一、无机物的分类及其基本反应类型 86
二、非金属及其化合物 94
（一）水和氢 94
（二）卤素 97
（三）氧和硫 104
（四）氮和磷 112
（五）碳和碳的化合物 123
（一）碱金属 127
三、几种金属及其化合物 127
（二）铝和铝的化合物 135
（三）铁和钢 139
（四）金属的锈蚀和防锈 144
第四部分 有机化学基本知识 147
一、有机化合物概论 147
（一）有机化合物与无机化合物的区别 147
（二）几个基本概念 147
（三）有机化合物的命名 149
（四）有机化学反应的主要类型 150
（五）有机化合物的分类 152
二、烃 154
（一）烷烃 154
（二）烯烃 157
（三）炔烃 159
（四）芳香烃 161
（五）石油 164
三、烃的衍生物 170
（一）醇类 170
（二）醛和酮 174
（三）羧酸 177
（四）酯类 180
（五）葡萄糖 181
四、几种合成有机高分子化合物 181
第五部分 基本计算 189
一、应用分子式的计算 189
（一）计算化合物中某元素的质量百分比 189
（二）肥料中有效成分的计算 189
二、溶解度的有关计算 193
三、溶液浓度的有关计算 195
（一）百分比浓度 195
（二）摩尔浓度（克分子浓度） 198
（三）当量浓度 203
四、根据化学方程式的计算 209
（一）关于反应物和生成物为纯净物的计算 210
（二）关于反应物或生成物含有杂质的计算 211
（三）关于利用率和生产率的计算 212
（四）应用溶液浓度的有关计算 213
（五）关于反应物过量问题的计算 215
（六）关于多步反应的计算 216
五、气态物质分子式的确定 220
（一）计算气态物质的分子量 220
（二）气态物质分子式的确定 222
第六部分 基本实验技能 227
一、中学常用化学仪器简介 227
（一）常用化学仪器 227
（二）常用化学仪器的主要用途和使用方法 229
（一）试剂的存放和使用 233
二、化学实验的基本操作 233
（二）粗盐的提纯 236
（三）溶液的配制 237
（四）中和滴定 240
三、几种常见气体的制取 242
（一）几种常见气体的制取和收集方法 242
（二）几种常见气体的制取和收集装置 243
（三）实验装置气密性的检查 245
（四）可燃性气体纯度的检查 245
四、物质的检验 246
（一）检验物质的根据 246
（二）几种常见离子的鉴定 246
（三）几种常见气体的鉴别 249
（四）几种重要有机物的检验 249
复习考查参考题 259