第一节 物质的量的单位——摩尔 1
一、摩尔 1
第一章 物质的量 1
二、摩尔质量 2
三、有关计算 2
第二节 气体摩尔体积 4
一、气体摩尔体积 4
二、有关计算 5
二、有关计算 6
第三节 等物质的量规则 6
一、等物质的量规则 6
习题 7
第二章 溶液 9
第一节 溶液的概念 9
一、溶液的组成 9
二、溶解过程 9
三、溶解度 10
一、溶液浓度的表示方法 12
第二节 溶液的浓度 12
二、溶液浓度的换算 14
三、溶液的配制和稀释 16
第三节 稀溶液的依数性 18
一、溶液的蒸气压降低 18
二、溶液的沸点升高 18
三、溶液的凝固点降低 18
四、溶液的渗透压 19
习题 21
第三章 原子结构和元素周期律 22
第一节 原子的组成 22
一、原子的组成 22
二、同位素 23
第二节 核外电子运动状态 24
一、电子云 24
二、核外电子运动状态 25
二、能量最低原理 27
第三节 原子中电子的分布 27
一、泡利不相容原理 27
三、洪德规则 28
第四节 元素周期律与元素周期表 30
一、元素周期律 30
二、元素周期表 31
三、元素某些性质在周期表中的递变规律 33
习题 36
第四章 化学键与分子结构 38
第一节 离子键和离子化合物 38
一、离子键的形成 38
二、离子键的特征 39
三、离子型化合物 39
四、离子的结构特征对离子型化合物性质的影响 40
第二节 共价键和共价化合物 41
一、共价键的形成 41
三、共价键的键型 43
二、共价键的特征 43
四、杂化轨道理论 44
五、共价型物质 47
六、配位键 47
七、键的极性和分子的极性 47
第三节 金属键 49
第四节 分子间的作用力和氢键 50
一、分子间作用力 50
二、氢键 51
习题 52
第五章 卤族元素 54
第一节 通性 54
第二节 卤素单质和卤化氢 55
一、卤素单质 55
二、卤化氢 57
第三节 常见的含卤化合物 59
一、卤化物 59
二、卤素的含氧酸盐 62
一、拟卤素 63
二、常见拟卤化合物 63
第四节 拟卤化合物 63
第五节 离子反应、离子方程式 64
一、离子反应和离子方程式 64
二、离子反应的类型 65
习题 66
第六章 碱金属和碱土金属 67
第一节 金属的通性 67
一、物理性质 67
二、化学性质 67
第二节 碱金属和碱土金属的单质 68
一、概述 68
二、碱金属和碱土金属的性质和用途 69
一、氧化物 71
二、氢氧化物 71
第三节 碱金属和碱土金属的化合物 71
三、盐类 72
第四节 水的净化 74
一、饮用水的净化 75
二、硬水及其软化 75
三、纯水的制备 76
习题 77
一、氧化数 78
第一节 氧化还原的基本概念 78
第七章 氧化还原反应 78
二、氧化与还原 79
三、氧化剂和还原剂 80
第二节 氧化还原反应式的配平 82
一、氧化数法 82
二、离子-电子法 84
第三节 电极电势与氧化还原 85
一、原电池 85
二、电极电势 87
三、金属的电化腐蚀与防腐 94
第四节 氧化还原反应在医药上的应用 96
一、在药物生产上的应用 96
二、在药物检验方面的应用 96
三、增强药物的稳定性 97
四、在消毒、杀菌和净水方面的应用 97
习题 98
第八章 氧族元素 100
第一节 通性 100
第二节 过氧化氢 101
一、过氧化氢的结构和制备 101
二、过氧化氢的性质和用途 101
三、过氧化氢的鉴定 102
第三节 硫及硫化物 103
一、硫 103
二、硫化氢和氢硫酸 103
三、金属硫化物 104
一、二氧化硫、亚硫酸及其盐 105
第四节 硫的含氧化合物 105
二、三氧化硫、硫酸及其盐 106
三、硫代硫酸钠 107
习题 108
第九章 化学反应速率和化学平衡 110
第一节 化学反应速率 110
第二节 影响化学反应速率的因素 111
一、活化能对反应速率的影响 111
二、浓度对反应速率的影响 113
三、压强对反应速率的影响 114
四、温度对反应速率的影响 114
五、催化剂对反应速率的影响 115
第三节 化学平衡 116
一、可逆反应与化学平衡 116
二、化学平衡常数（Kc） 117
三、有关化学平衡的计算 119
第四节 化学平衡移动 120
一、浓度对化学平衡的影响 120
二、压强对化学平衡的影响 121
三、温度对化学平衡的影响 122
四、化学平衡移动原理及应用 123
习题 124
第十章 氮族元素 126
第一节 通性 126
第二节 氮、氨及铵盐 127
一、氮气 127
二、氨 128
三、铵盐 129
第三节 氮的含氧酸及其盐 130
一、亚硝酸及其盐 130
二、硝酸及其盐 131
第四节 磷、砷及其重要化合物 133
一、单质 133
二、磷的重要化合物 135
三、砷的重要化合物 135
习题 136
二、电解质的分类 138
一、电解质和非电解质 138
第十一章 电解质溶液 138
第一节 电解质的分类 138
第二节 弱电解质的电离平衡 140
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 140
二、多元酸的电离平衡 144
第三节 水的电离和溶液的pH 145
一、水的电离及离子积常数 145
二、溶液的酸碱性 146
三、溶液的pH及pH的计算 146
四、酸碱指示剂 148
第四节 盐类的水解 149
一、盐类的水解 149
二、盐类的水解类型 150
三、水解度 151
四、影响盐类水解的因素 152
第五节 酸碱理论简介 152
二、酸碱质子理论 153
一、酸碱电离理论 153
三、酸碱电子理论 155
第六节 缓冲溶液 155
一、同离子效应 156
二、缓冲溶液的概念及组成 156
三、缓冲作用的原理 157
四、缓冲溶液的pH计算 158
五、缓冲溶液的缓冲能力 160
六、缓冲溶液的配制 161
七、缓冲溶液在医药上的意义 162
第七节 难溶电解质的沉淀平衡 163
一、溶度积（Ksp） 163
二、溶度积与溶解度的换算 165
三、沉淀与溶解 166
四、溶度积规则在医药上的应用 169
习题 169
二、分散系的分类 172
一、分散系的概念 172
第一节 分散系 172
第十二章 胶体溶液 172
第二节 胶体溶液 173
一、溶胶的制备 173
二、溶胶的性质 174
三、溶胶的稳定性和聚沉 176
第三节 高分子化合物 177
一、高分子化合物概念 177
二、高分子化合物溶液的特点 177
三、高分子化合物对胶体的保护作用 178
四、凝胶 179
习题 179
第十三章 碳族元素和硼族元素 180
第一节 通性 180
一、碳族元素的通性 180
二、硼族元素的通性 180
一、碳 181
第二节 碳及其重要化合物 181
二、碳的氧化物 182
三、碳酸及其盐 183
第三节 硅、硼的重要化合物 185
一、二氧化硅 185
二、硅酸及其盐 185
三、硼酸及其盐 186
第四节 铝、铅及其重要化合物 187
一、单质 187
二、铝的重要化合物 188
三、铅的重要化合物 189
习题 190
第十四章 配位化合物 192
第一节 配合物的基本概念及命名 192
一、配合物的概念 192
二、配合物的组成 193
三、配合物的结构 195
四、配合物的命名 196
二、配合物的稳定性 197
第二节 配合物的性质 197
一、金属离子形成配离子时的性质改变 197
第三节 螯合物 199
一、螯合物的概念 199
二、螯合物的稳定性 199
三、螯合物的形成条件 200
四、常见的螯合剂 200
第四节 配合物在医药上的应用 201
习题 201
第十五章 过渡元素 203
第一节 过渡元素的主要特征 203
一、原子的结构特征 203
二、单质的相似性 204
三、多数过渡元素具有多种氧化态 204
四、氧化物及其水化物的酸碱性 205
五、过渡元素的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色 205
一、铬的重要化合物 206
六、过渡元素的原子或离子容易形成配合物 206
第二节 铬、锰、铁的重要化合物 206
二、锰的重要化合物 207
三、铁的重要化合物 208
第三节 铜、银及其重要化合物 210
一、单质 210
二、重要化合物 210
第四节 锌、汞及其重要化合物 212
一、单质 212
二、重要化合物 212
习题 214
实验一、无机化学实验基本操作 216
实验二、溶液的配制 222
实验三、卤族元素的性质 223
实验四、碱金属和碱土金属 226
实验五、氧化还原反应 227
实验六、氧族元素的性质 229
实验七、化学反应速度与化学平衡 231
实验八、氮族元素的性质 233
实验九、电解质溶液 235
实验十、缓冲溶液与沉淀平衡 237
实验十一、药用氯化钠的制备与质量检验 239
实验十二、胶体溶液 241
实验十三、配合物的生成和性质 242
实验十四、铬、锰、铁 244
实验十五、铜、银、锌、汞 245
实验十六、实验考试 247
附录 248
一、国际单位制的基本单位 248
二、常用计量单位换算 248
三、无机酸、碱在水中的电离常数（298.15K） 249
四、难溶电解质的溶度积常数（298.15K） 250
五、常见盐类和氢氧化物在水中的溶解性 251
参考文献 252