绪论 1
一、本教材实验体系的特点与教学应用效果 1
1．特点 1
2．教学应用效果 3
二、无机化学实验的学习要求 4
1．明确实验目的 4
2．掌握正确的学习方法 5
附：实验报告格式示例 5
实验室常识 8
一、学生实验守则 8
附：值日生职责 8
二、无机化学实验中的安全操作和事故处理 9
三、化学试剂的规格 10
实验基础知识 11
一、常用仪器介绍 11
二、基本操作技术 17
1．玻璃仪器的洗涤 17
2．化学试剂的取用 18
3．加热方法 18
4．玻璃加工操作 21
5．气体的发生、净化、干燥和收集 24
6．蒸发浓缩与重结晶 26
7．溶液与沉淀的分离 26
8．移液管、容量瓶和滴定管 28
10．试管的使用 31
9．用试纸检试溶液及气体的性质 31
三、常用精密仪器及其使用方法 32
1．实验室常用称量仪器 32
2．25型酸度计 35
3．pHX-3C型酸度计 37
4．DDS-11A型电导率仪 38
5．721型分光光度计 38
6．阿贝折光仪 39
7．动槽式（福廷式）水银气压表 41
四、误差与数据处理 42
1．测量中的误差 42
2．有效数字 46
3．化学实验中的数据表示与处理 49
实验内容 52
第一部分 基本操作训练实验 52
实验一 酒精喷灯的使用、简单玻璃加工和洗瓶的安装 52
实验二 分析天平的使用及摩尔气体常数的测定 54
实验三 溶液的配制 55
实验四 氯化钠的提纯 57
实验五 硫酸亚铁铵的制备 59
实验六 酸碱滴定 61
实验七 水合硫酸铜结晶水的测定 63
第二部分 基本理论及常数测定实验 67
实验八 化学反应速率、级数与活化能测定 67
实验九 单、多相离子平衡 69
实验十 氧化还原反应 73
实验十一 醋酸电离常数的测定 77
实验十二 ？体系平衡常数的测定 80
实验十三 电导法测定硫酸钡的溶度积常数 81
实验十四 分光光度法测定［Ti(H2O)6］3+、［Cu(H2O)6］2+和［Cu(NH3)6］2+的分裂能 84
实验十五 磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成与稳定常数的测定 86
实验十六 折射法测定硅酸镁组成 88
实验十七 简单分子（或离子）的结构和晶体结构模型 89
第三部分 元素及其化合物性质实验 92
实验十八 s区重要化合物的性质 92
实验十九 p区重要非金属化合物的性质 95
实验二十 p区重要金属化合物的性质 99
实验二十一 d区重要化合物的性质（一） 103
实验二十二 d区重要化合物的性质（二） 107
实验二十三 ds区重要化合物的性质 111
实验二十四 配位化合物 114
第四部分 无机化合物的提纯和制备实验 118
无机合成方法简述 118
实验二十五 硝酸钾的制备、提纯及其溶解度的测定 121
实验二十六 硫酸铜的提纯 123
实验二十七 氧化铁黄的制备 125
实验二十八 从“盐泥”制取七水合硫酸镁 127
实验二十九 四碘化锡的制备及其最简式的确定 129
实验三十 四氯化锡的制备 131
实验三十一 离子交换法制取碳酸氢钠 132
实验三十二 高锰酸钾的制备 135
实验三十三 六氯合铅（Ⅳ）酸铵的制备 137
实验三十四 硫代硫酸钠的制备和应用 139
第五部分 综合与设计实验 139
实验三十五 三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的合成及性质 141
实验三十六 硫酸二氨合锌的制备和红外光谱测定 142
实验三十七 离子鉴定和未知物的鉴别 145
实验三十八 氯化铵的制备 146
实验三十九 碱式碳酸铜的制备 146
实验四十 由废铁屑制备三氯化铁试剂 147
实验四十一 印刷电路腐蚀废液回收铜和氯化亚铁 148
实验四十二 无机化学实验废液的初步处理 148
附录一 常见离子的鉴定方法 150
1．常见阳离子的鉴定方法 150
附录 150
2．常见阴离子的鉴定方法 158
附录二 常用物理化学常数表 161
1．不同温度下水的饱和蒸气压 161
2．不同温度下无机化合物和有机酸的金属盐在水中的溶解度 161
3．实验室常用酸、碱浓度 163
4．某些酸、碱的离解常数 164
5．难溶化合物的溶度积 164
6．标准电极电势（298.15K） 167
7．金属配合物累积生成常数（离子强度为0，温度为293～298K） 169
附录三 常用酸碱指示剂 172
附录四 特殊试剂的配制 172
主要参考文献 173