原子 1
第一节 原子的组成 1
同位素 5
相对原子质量 6
元素、核素、同位素三者的区别和联系 8
丁肇中讲故事谈体会 16
第二节 原子核外电子排布 18
核外电子运动的特征 18
核外电子排布 19
粒子结构示意图 20
元素性质与核外电子排布 23
1～20号元素的一些常见规律 23
原子组成的探索历程 33
原子序数 35
第三节 元素周期律 35
元素周期律 36
两性氧化物和两性氢氧化物 43
粒子半径大小比较规律 45
门捷列夫与元素周期表 56
第四节 元素周期表 57
元素周期表的编排原则 57
元素周期表的结构 58
元素周期表中主族元素性质的递变规律 61
元素周期表中“位、构、性”关系 62
元素周期律和周期表的意义 63
元素的推断 64
元素周期表和元素周期律在生产上的应用 74
离子键 76
第五节 化学键 76
共价键 80
化学键 82
电子式书写应注意的问题 84
化学键理论的先驱——鲍林 93
第六节 非极性分子和极性分子 94
极性键和非极性键 94
极性分子和非极性分子 96
分子间作用力 98
键的极性与分子极性的关系 99
阿佛加德罗 109
第七节 离子晶体 110
晶体 110
离子晶体 111
离子晶体的结构 112
根据晶体模型分析晶体结构（均摊法的应用） 113
关于晶体 124
第八节 分子晶体与原子晶体 125
分子晶体 125
原子晶体 129
离子晶体、分子晶体和原子晶体的比较 130
三种晶体的熔、沸点的比较 131
C60的命名 141
第九节 金属晶体 142
金属晶体的结构 142
金属晶体具有的共同物理性质的解释 143
金属晶体与离子晶体的比较 144
晶体缺陷 150