第一章 气态…………………………………………………殷恭宽 1
1.1 低压下的气体规律 1
一、低压下的气体规律 1
引言 1
目录 1
法定计量单位与国际单位制 1
序 1
0.2 物理化学的研究方法 5
0.1 物理化学研究的对象与内容 5
绪论 5
二、气体分子运动学说 5
1.2 气体分子运动学说 5
0.3 物理化学在国民经济及药学中的应用 6
1.3 分子运动的速度分布与能量分布 8
1.4 气体分子在重力场中的分布 13
1.5 分子的碰撞频率与平均自由程 14
三、实际气体的行为 17
1.6 实际气体状态方程 17
1.7 气液态间的转变 23
习题 26
2.1 化学热力学概论 28
一、热力学第一定律 28
第二章 热力学第一定律与热化学………………………………庞贻慧 28
2.2 热力学基本概念 30
2.3 热力学第一定律表达式 36
2.4 可逆过程与最大功 39
2.5 焓 43
2.6 热容 45
2.7 热力学第一定律对理想气体的应用 52
2.8 Joule-Thomson效应 57
二、热化学 60
2.9 热效应 60
2.10 Hess定律 62
2.11 由生成焓与燃烧焓计算反应热 64
2.12 由键能估算反应热 73
2.13 中和热 75
2.14 溶解热和稀释热 76
2.15 温度对反应热的影响——Kirchhoff公式 78
2.16 热效应的测定 81
习题 83
第三章 热力学第二定律………………………………………庞贻慧 87
一、热力学第二定律 87
3.1 过程的方向与限度 87
3.2 热力学第二定律的各种说法 91
3.3 Carnot循环和热机效率 92
3.4 熵 95
3.5 不可逆过程的熵变 97
3.6 熵变的计算 99
3.7 熵的统计意义 104
3.8 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 107
3.9 Maxwell关系式 112
3.10 Gibbs自由能的变化与温度的关系——Gibbs-Helmholtz公式 115
3.11 热力学第三定律 117
二、多组份体系的热力学基础 121
3.12 偏摩尔数量与化学势 121
3.13 偏摩尔数量的求法 126
3.14 化学势在相平衡中的应用 128
3.15 化学势在化学平衡中的应用 128
3.16 气体的化学势 129
3.17 溶液中各组份的化学势 130
习题 132
第四章 相平衡……………………………………………顾鹏颐 135
一、相律 135
4.1 基本概念 135
4.2 相律 137
二、单组分体系的相平衡 138
4.3 Clausius-Clapeyron方程 138
4.4 水的相图 141
三、二组份体系固-液平衡 143
4.5 相图的绘制 143
4.6 低共熔体系 146
4.7 杠杆规则 148
4.8 生成稳定化合物的体系 149
4.9 生成不稳定化合物体系的相图 150
4.10 固态部分互溶体系 151
4.11 固态完全互溶体系 151
四、二组分体系气-液平衡 152
4.12 理想溶液与Raoult定律 152
4.13 真实溶液对理想溶液的偏差 155
4.14 蒸馏与精馏 158
4.15 恒沸混合物的分离 160
五、二组分体系液-液平衡 162
4.16 部分互溶液体的相互溶解度 162
4.17 部分互溶溶液的蒸馏 164
4.18 水蒸气蒸馏 166
六、三组分体系的相平衡 167
4.19 三组分体系的表示法 167
4.20 三组分液体体系 169
4.21 三组分水盐体系 169
习题 170
5.1 平衡常数及其测定 173
第五章 化学平衡…………………………………………苏德森 173
5.2 化学反应等温方程式 176
5.3 标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 183
5.4 温度对于平衡常数的影响——Van’t Hoff公式 191
5.5 其它因素对平衡的影响 195
习题 200
第六章 电化学……………………………………………苏德森 204
一、电解质溶液 204
6.1 电解质溶液的导电性质 204
6.2 电解质溶液的电导 209
6.3 离子淌度与离子电导 214
6.4 电导测定及其应用 218
6.5 电解质溶液理论 221
二、原电池电动势 232
6.6 可逆电池 232
6.7 电动势的测定及其产生机理 235
6.8 原电池热力学 238
6.9 电池电动势与溶液活度的关系 240
6.10 电极势（氢标电极势）与标准电极势 241
6.11 电极种类 248
6.12 电池的类型 255
6.13 液体接界电势及消除方法 257
6.14 电池电动势测定的应用 258
三、电解与极化作用 263
6.15 分解电压 264
6.16 电极的极化与超电压 265
6.17 电解氧化还原 268
习题 270
第七章 化学动力学…………………………………………殷恭宽 274
引言 274
一、反应速率方程 275
7.1 反应速率表示法及其测定 275
7.2 基元反应与反应分子数 276
7.3 反应速率方程与反应级数 277
7.4 简单级数的反应 280
7.5 典型的复杂反应与链反应 288
8.1 表面积与表面自由能 300
7.6 反应级数的确定 301
7.7 温度对反应速率的影响与活化能 303
7.8 反应机理的确定 314
二、反应速率理论 321
7.9 碰撞理论 321
7.10 过渡态理论 326
7.11 两个理论与Arrhenius指数规律的比较 332
7.12 单分子反应理论 336
7.13 溶液中的反应 338
三、溶液中的反应、光化反应与分子反应动力学 338
7.14 光化反应 346
7.15 分子反应动力学 355
四、催化作用 361
7.16 单相催化作用 361
7.17 多相催化 370
7.18 相转移催化 376
7.19 酶催化 378
习题 382
第八章 表面现象…………………………………………马远鸣 390
8.2 表面能的热力学关系式 393
8.3 曲面的附加压力 396
8.4 粒子大小与理化性质 398
8.5 铺展与润湿 401
8.6 气固界面吸附等温线与等温式 407
8.7 气固界面吸附理论 409
8.8 溶液表面吸附现象 416
8.9 溶液表面吸附层结构 422
8.10 表面活性剂的种类与结构性能 425
8.11 表面活性剂的几种独特作用 430
习题 434
9.1 分散系分类及其基本特性 437
一、溶胶 437
第九章 胶体……………………………………………马远鸣 437
9.2 溶胶的制备与净化 439
9.3 溶胶的动力性质 444
9.4 溶胶的光学性质 451
9.5 胶体的电学性质 455
9.6 胶体的稳定性 461
二、高分子溶液 465
9.7 高分子溶液的性质 465
9.8 高分子化合物的平均摩尔质量 470
9.9 高分子化合物摩尔质量（分子量）测定 471
9.10 高分子溶液的流变性 474
9.11 高分子电解质溶液 477
9.12 凝胶与胶凝 481
习题 486
第十章 统计热力学初步……………………………………庞贻慧 488
10.1 基本知识 489
10.2 Boltzmann分布 494
10.3 配分函数 500
10.4 配分函数的计算 504
10.5 热力学函数的计算 509
10.6 平衡常数的计算 512
习题 516
索引 518