第一章 物质的量 1
第一节 物质的量 1
一、物质的量的单位——摩尔 1
目录 1
二、摩尔质量 2
三、有关计算 3
第二节 物质的量应用于化学方程式的计算 4
习题 5
第二章 溶液 6
第一节 溶液的概念 6
一、溶液的组成 6
二、溶解度 6
一、溶液组成的表示方法 8
第二节 溶液组成的表示方法 8
二、溶液组成表示方法之间的换算 10
第三节 溶液的配制 11
一、溶液的配制方法 11
二、溶液的稀释 11
三、溶液的混合 12
第四节 稀溶液的依数性 12
一、溶液的蒸气压下降 13
二、溶液的沸点升高 13
三、溶液的凝固点降低 14
四、溶液的渗透压 15
习题 17
一、原子的组成 19
第三章 原子结构和元素周期律 19
第一节 原子的组成 19
二、同位素 20
第二节 核外电子的运动状态 20
一、电子云 21
二、核外电子的运动状态 21
第三节 原子核外电子的排布 23
一、泡利不相容原理 23
二、能量最低原理 23
三、洪德规则 24
第四节 元素周期律与元素周期表 25
一、元素周期律 26
二、元素周期表 28
三、元素性质与原子结构 29
习题 30
第四章 化学键与分子结构 33
第一节 离子键 33
一、离子键的形成 33
二、离子晶体 33
第二节 共价键 34
一、共价键的形成 34
二、价键理论 35
三、配位键 36
四、共价键的特征 36
五、共价型物质 37
六、键的极性和分子的极性 37
一、分子间的作用力 38
第三节 分子间的作用力和氢键 38
二、氢键 39
习题 40
第五章 氧化还原反应 41
第一节 氧化还原反应的基本概念 41
一、氧化数 41
二、氧化还原反应的基本概念 42
第二节 氧化还原反应式的配平 44
一、配平原则 44
二、配平步骤 44
习题 46
一、化学反应速率的概念 47
二、影响化学反应速率的因素 47
第一节 化学反应速率 47
第六章 化学反应速率和化学平衡 47
第二节 化学平衡 50
一、可逆反应与不可逆反应 50
二、化学平衡 50
三、化学平衡常数 51
第三节 化学平衡的移动 52
一、浓度对化学平衡的影响 52
二、压强对化学平衡的影响 53
三、温度对化学平衡的影响 53
四、化学平衡移动原理 54
习题 55
二、离子反应和离子方程式 56
一、强电解质和弱电解质 56
第一节 电解质的分类和离子反应 56
第七章 电解质溶液 56
第二节 弱酸、弱碱的电离平衡 58
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 58
二、多元弱酸的电离平衡 61
第三节 水的电离和溶液的酸碱性 61
一、水的电离平衡 61
二、溶液的酸碱性 62
三、溶液的pH值 62
四、酸碱指示剂 64
第四节 缓冲溶液 65
一、缓冲溶液的概念及组成 65
二、缓冲溶液的缓冲作用原理 66
三、缓冲溶液的pH值计算 67
四、缓冲溶液的配制 68
五、缓冲溶液在医药上的意义 69
第五节 盐类的水解 69
一、盐类的水解实质 69
二、各类盐的水解 70
三、影响盐类水解的因素 71
第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 72
一、溶度积 72
二、溶度积规则 73
三、沉淀的生成和溶解 74
第七节 酸碱质子理论 75
一、酸碱的定义 76
二、酸碱反应 76
三、酸碱强度 77
习题 78
第一节 分散系 80
一、分散系的概念 80
二、分散系的分类 80
第八章 胶体溶液 80
第二节 胶体溶液 81
一、胶体溶液的制备 81
二、胶体溶液的性质 82
三、溶胶的稳定性和聚沉 84
第三节 高分子化合物 85
一、高分子化合物的概念 85
二、高分子化合物溶液的制备 85
三、高分子化合物溶液的特点 85
四、高分子化合物对胶体的保护作用 86
习题 87
五、凝胶 87
第九章 配位化合物 89
第一节 配合物的基本概念及命名 89
一、配合物的概念 89
二、配合物的组成 90
三、配合物的命名 92
第二节 配合物的性质 93
一、金属离子形成配离子时的性质改变 93
二、配合物的稳定性 93
第三节 螯合物 95
一、螯合物的概念 95
二、螯合物的稳定性 95
三、螯合物的形成条件 95
一、分析化学中的应用 96
四、常见的螯合剂 96
第四节 配合物的应用 96
二、在生物学方面的应用 97
三、在医药方面的应用 97
习题 98
第十章 重要非金属元素及其化合物 99
第一节 卤族元素 99
一、卤素的单质 99
二、氯、溴、碘的重要化合物 100
三、拟卤素 103
第二节 氧族元素 104
一、氧和臭氧 104
二、水 104
三、过氧化氢 105
四、硫及其重要化合物 106
第三节 氮族元素 110
一、氨和铵盐 110
二、氮的氧化物、氮的含氧酸及其盐 111
三、磷、磷酸及其盐 113
四、砷的重要化合物 114
第四节 碳、硅、硼 114
一、碳及其重要化合物 114
二、硅的重要化合物 116
三、硼酸和硼砂 117
习题 117
二、金属的物理性质 119
一、金属键 119
第一节 金属的通性 119
第十一章 重要金属元素及其化合物 119
三、金属的化学性质 120
第二节 铅、铝 120
一、铅的重要化合物 120
二、铝的重要化合物 121
第三节 碱金属和碱土金属 122
一、概述 122
二、氧化物 122
三、氢氧化物 122
四、盐类 123
五、焰色反应 123
第四节 过渡元素 123
一、铬的重要化合物 124
二、锰的重要化合物 125
三、铁的重要化合物 126
四、铜的重要化合物 127
五、银的重要化合物 128
六、锌的重要化合物 128
七、汞的重要化合物 129
习题 130
实验部分 132
第一部分 无机化学实验基本知识 132
一、实验规则 132
二、实验室安全守则及事故处理 132
三、无机化学实验常用仪器介绍 134
四、实验报告格式示例 140
一、玻璃仪器的洗涤和干燥 141
第二部分 无机化学实验基本操作 141
二、物质的加热 142
三、药品的取用 143
四、物质的称量——托盘天平的使用 145
五、物质的溶解、固液分离和蒸发 146
六、容量瓶的使用 148
七、滴定管的使用 149
第三部分 实验内容 151
实验一 无机化学实验基本操作的训练 151
实验二 溶液的配制 152
实验三 硫酸亚铁铵的制备 153
实验四 化学反应速率和化学平衡 154
实验五 电解质溶液 156
实验六 缓冲溶液 159
实验七 胶体溶液 161
实验八 常见离子的鉴别试验 162
实验九 纯化水的制备和检查 168
实验十 药用氯化钠的制备、鉴别和检查 171
实验十一 药用碳酸氢钠的鉴别和检查 174
实验十二 实验考核 175
附录 177
附录Ⅰ 国际单位制的7个基本单位 177
附录Ⅱ 一些弱酸、弱碱的电离平衡常数 177
附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积 177
附录Ⅳ 部分酸、碱和盐在水中的溶解性 178
参考文献 180