目录 1
绪论 1
一、无机及分析化学的任务和作用 1
二、化学分析方法分类 1
三、无机及分析化学课程的基本内容 2
四、无机及分析化学课程的学习方法 3
第一章 物质结构 4
第一节 原子核外电子的运动状态 4
一、电子云 4
二、核外电子的运动状态 5
第二节 原子核外电子的排布 6
一、电子分布和近似能级图 6
二、核外电子的排布规则 7
三、原子的电子结构与元素周期律 8
第三节 元素性质的周期性变化 11
一、原子半径 11
二、电离能 12
三、电负性 12
四、元素的金属性与非金属性 13
五、氧化数 13
第四节 化学键 14
一、离子键 14
二、共价键 15
三、杂化轨道理论 19
第五节 分子的极性 21
一、键的极性与分子的极性 21
第六节 分子间的作用力 22
一、分子的极化 22
二、分子的极性与偶极矩 22
二、分子间力 23
三、氢键 24
阅读材料1 四个量子数 25
阅读材料2 晶体知识 26
思考题 27
习题 27
第二章 化学反应速率和化学平衡 29
第一节 化学反应速率 29
一、化学反应速率的概念及表示方法 29
二、影响化学反应速率的因素 30
第二节 化学平衡 32
一、可逆反应和化学平衡 32
二、化学平衡常数 32
三、有关化学平衡的计算 35
四、化学平衡的移动 36
五、反应速率与化学平衡的综合应用 37
阅读材料 化学反应速率理论简介 37
思考题 38
习题 38
第三章 重要元素及其化合物 41
第一节 概述 41
一、元素在自然界中的分布 41
二、元素的分类 42
三、元素在自然界中的存在形态 42
第二节 非金属元素及其化合物 42
一、卤素及其化合物 42
二、氧、硫及其化合物 45
三、氮、磷及其化合物 48
四、碳、硅、硼及其化合物 50
第三节 金属元素及其化合物 51
一、过渡元素的通性 51
二、铜、银、锌和汞 52
三、铬、锰和铁 54
第四节 生命元素简介 56
一、宏量元素 56
二、微量元素 57
三、有害元素 57
思考题 57
习题 57
第四章 定量分析基础 59
第一节 定量分析的一般程序 59
一、试样的采集与制备 59
二、试样的分解 60
三、试样的预处理 61
四、测定 61
五、数据处理 62
第二节 定量分析中的误差 62
一、误差来源及减免方法 62
二、误差的表示方法 63
第三节 分析数据的处理 66
一、有效数字及其运算规则 66
＊二、置信度与平均值的置信区间 68
三、可疑数据的取舍 70
第四节 滴定分析概述 71
一、滴定分析的基本概念 71
二、滴定分析方法 72
三、滴定分析对化学反应的要求 72
四、滴定方式 73
一、溶液浓度的表示方法 74
第五节 标准滴定溶液制备 74
二、标准滴定溶液的制备方法 75
第六节 滴定分析的计算 77
一、基本单元的概念 77
二、计算示例 78
思考题 81
习题 81
第五章 酸碱平衡与酸碱滴定法 83
第一节 酸碱质子理论 83
一、质子酸碱的概念 83
二、酸碱反应 84
三、水溶液中的酸碱反应及其平衡 85
一、稀释作用 87
第二节 影响酸碱平衡的因素 87
二、同离子效应与盐效应 88
三、酸度及其对弱酸弱碱型体分布的影响 89
第三节 酸碱水溶液pH的计算 91
一、质子条件式 91
二、一元弱酸、弱碱水溶液pH的计算 91
三、多元弱酸、弱碱水溶液pH的计算 92
四、两性物质水溶液pH的计算 93
五、缓冲溶液及其pH的计算 94
第四节 酸碱指示剂 96
一、酸碱指示剂的变色原理 96
二、酸碱指示剂的变色范围 97
三、混合指示剂 98
一、强酸强碱的滴定 99
第五节 酸碱滴定曲线和指示剂选择 99
二、一元弱酸弱碱的滴定 101
三、多元酸碱的滴定 103
第六节 酸碱滴定法的应用 106
一、酸碱标准滴定溶液的制备 106
二、应用实例 107
三、计算示例 109
第七节 非水溶液中的酸碱滴定 111
一、溶剂的种类与性质 111
二、非水滴定条件的选择 112
三、非水滴定的标准滴定溶液和终点的检测 112
四、非水滴定法的应用实例 113
阅读材料 绿色化学 113
习题 114
思考题 114
第六章 配位化合物与配位滴定法 117
第一节 概述 117
一、配位化合物及配位平衡 117
二、配位滴定对反应的要求 121
三、氨羧配位剂 121
第二节 EDTA及其配合物 122
一、EDTA的性质及其解离平衡 122
二、EDTA与金属离子的配位特点 123
第三节 EDTA配合物的解离平衡 124
一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数 124
二、影响配位平衡的主要因素 124
三、条件稳定常数 126
四、滴定所允许的最低pH和酸效应曲线 127
一、滴定曲线 129
第四节 配位滴定法的基本原理 129
二、金属指示剂 130
第五节 提高配位滴定选择性的方法 133
一、利用控制溶液酸度的方法 133
二、利用掩蔽和解蔽的方法 134
三、选用其他配位剂滴定 136
第六节 配位滴定法的应用 137
一、EDTA标准滴定溶液的制备 137
二、配位滴定方式 137
三、应用示例 138
阅读材料 配合物在生化、医药中的应用 139
思考题 140
习题 141
一、基本概念 143
第一节 氧化还原反应 143
第七章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 143
二、氧化还原反应方程式的配平 145
第二节 电极电势 147
一、电极电势与能斯特方程式 147
二、电极电势的应用 150
第三节 氧化还原滴定法的基本原理 152
一、氧化还原滴定曲线 153
二、氧化还原滴定中的指示剂 154
三、氧化还原滴定的预处理 156
第四节 常用的氧化还原滴定法 156
一、高锰酸钾法 156
二、碘量法 159
三、亚硝酸钠法 163
二、重铬酸钾法 165
第五节 其他氧化还原滴定法 165
一、硫酸铈法 165
三、溴酸钾法 166
第六节 氧化还原滴定计算示例 167
思考题 168
习题 169
第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定法 172
第一节 难溶电解质的溶解平衡 172
一、溶度积 172
二、分步沉淀 174
三、沉淀的溶解方法 175
四、沉淀的转化 176
第二节 沉淀滴定法 176
一、莫尔法 177
＊二、佛尔哈德法 178
三、法扬司法 179
第三节 沉淀滴定法的应用 180
一、银量法标准滴定溶液的制备 180
二、应用实例 181
第四节 称量分析法 182
一、沉淀法 182
＊二、挥发法 186
＊三、萃取法 186
思考题 186
习题 187
一、分离与富集 188
二、分离与富集的效果评价 188
第九章 常用的化学分离方法 188
第一节 化学分离的意义及回收效果 188
第二节 沉淀与共沉淀分离法 189
一、常量组分的沉淀分离 189
二、共沉淀及微（痕）量成分的分离富集 190
第三节 溶剂萃取分离法 191
一、溶剂萃取的基本原理 191
二、重要的萃取体系 193
第四节 离子交换分离法 194
一、离子交换树脂的种类 194
二、离子交换树脂的结构及离子交换原理 195
三、交联度和交换容量 195
第五节 纸色谱和薄层色谱法 196
一、纸色谱法 196
四、离子交换树脂对离子亲和力的顺序 196
二、薄层色谱法 197
三、色谱分离操作与定性定量方法 198
阅读材料 超临界流体萃取 198
思考题 199
习题 199
习题答案 201
附录 204
附录1 弱酸弱碱在水中的解离常数（25℃，I＝0） 204
附录2 金属配合物的稳定常数（18～25℃，I＝0.1） 206
附录3 标准电极电势（25℃） 207
附录4 条件电极电势 210
附录5 一些常见难溶化合物的溶度积（18～25℃） 212
附录6 一些化合物的相对分子质量 213
参考文献 216