第一部分 基本概念和基本理论 1
一、物质及其变化 1
目录 1
（一）物质的组成 2
1．分子 原子 离子 2
2．元素 3
3．化学用语 4
复习题一 9
1．混和物和纯净物 11
（二）物质的分类 11
2．单质和化合物 12
3．氧化物 13
4．碱 14
5．酸 14
6．盐 15
复习题二 16
3．物质的量 17
2．分子量 17
（三）物质的化学量 17
1．原子量 17
4．摩尔质量 18
5．气体摩尔体积 18
6．酸和碱的克当量 19
复习题三 20
（四）物质的变化 21
1．物理变化和化学变化 21
2．物理性质和化学性质 21
3．质量守恒定律 22
复习题四 22
（五）化学变化的表示方法 23
1．化学方程式 23
2．热化学方程式 26
（六）化学反应的基本类型 27
1．化合反应 27
3．置换反应 28
2．分解反应 28
4．复分解反应 29
（七）氧化-还原反应 30
1．氧化、还原的基本概念 30
2．氧化剂和还原剂 31
3．氧化-还原反应中电子转移的方向和数目 33
4．氧化-还原反应的化学方程式的配平 34
复习题五 36
2．离子方程式和它的书写步骤 38
（八）离子反应和离子方程式 38
1．离子反应 38
3．离子方程式的意义 39
4．离子反应发生的条件 39
复习题六 40
二、物质结构 元素周期律 41
（一）原子结构和元素周期律 42
1．原子的组成 42
2．电子云的初步概念 44
3．核外电子的运动状态 45
4．原子核外电子的排布 47
复习题七 50
5．核外电子排布的周期性跟元素性质递变的关系 51
6．元素周期律 54
7．元素周期表 54
8．元素周期律和元素周期表的意义 59
复习题八 60
2．离子键 61
（二）化学键和分子的形成 61
1．化学键 61
3．共价键 62
4．非极性分子和极性分子 67
5．金属键 68
复习题九 69
（三）晶体的基本类型 70
1．离子晶体 70
2．分子晶体 71
3．原子晶体 72
4．金属晶体 73
复习题十 74
三、化学反应速度 化学平衡 75
（一）化学反应速度 76
1．化学反应速度 76
2．影响化学反应速度的条件 76
（二）化学平衡 78
1．可逆反应 78
3．化学平衡的移动 79
2．化学平衡 79
4．合成氨条件的选择 82
复习题十一 82
四、溶液和电解质溶液 84
（一）溶液 84
1．溶液的成分 84
2．溶解过程和结晶过程 85
3．溶解度 87
4．结晶 结晶水合物 90
5．溶液的浓度 91
复习题十二 95
（二）电解质溶液 98
1．电解质的电离 98
2．溶液的酸碱性和pH值 102
3．盐类的水解 107
4．原电池 109
5．电解 112
复习题十三 116
第二部分 常见元素及其重要化合物 119
一、非金属 120
（一）非金属概述 120
1．非金属元素在元素周期表中的位置 120
2．非金属元素的原子结构特征 120
3．非金属的性质 120
（二）氢和水 121
1．氢气的性质 121
3．水的组成 123
2．氢气的用途 123
4．水的性质 124
复习题十四 125
（三）卤素 126
1．氯气的性质 126
2．氯气的用途 129
3．氯气的几种重要化合物 129
4．卤族元素的原子结构及其性质的比较 130
6．氯、溴、碘及其重要化合物间的相互关系 133
5．氟、溴、碘的几种重要的化合物 133
复习题十五 134
（四）氧和硫 136
1．氧气的性质 136
2．氧气的用途 137
3．氧气的实验室制法 137
4．缓慢氧化 138
5．硫的性质 138
7．硫的几种重要化合物 139
6．硫的用途 139
8．氧和硫的原子结构及其性质的比较 144
9．硫及其重要化合物间的转化关系 145
复习题十六 146
（五）氮和磷 148
1．氮气的性质和用途 148
2．氨的性质和用途 150
3．氨的实验室制法 153
4．铵盐 153
5．硝酸的性质和用途 153
6．硝酸盐 155
7．氮及其重要化合物间的转化关系 155
8．磷的性质和用途 155
9．磷的重要化合物 156
10．磷及其重要化合物间的转化关系 157
复习题十七 157
1．碳的性质和用途 159
（六）碳和硅 159
2．碳的几种重要化合物 160
3．碳及其重要化合物间的转化关系 163
4．硅和二氧化硅 163
5．硅酸和硅酸盐 164
复习题十八 165
二、金属 166
（一）金属概述 166
1．金属元素在元素周期表中的位置 166
3．金属的性质 167
2．金属元素的原子结构特征 167
4．合金 169
复习题十九 170
（二）碱金属 171
1．碱金属在元素周期表中的位置和原子结构特征 171
2．碱金属性质的比较 171
3．钠的性质和用途 173
4．氢氧化钠 175
5．重要的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠 176
6．钠盐和钾盐的鉴别 177
7．钠及其重要化合物间的转化关系 178
复习题二十 178
（三）镁和钙 179
1．镁和钙在元素周期表中的位置和原子结构特征 179
2．镁和钙的性质及其比较 180
3．镁和钙的重要化合物的性质和用途 182
4．硬水及其软化 184
复习题二十一 187
5．镁和钙及其重要化合物间的相互关系 187
（四）铝 188
1．铝在元素周期表中的位置和原子结构特征 188
2．铝的性质和用途 189
3．铝的冶炼 190
4．铝的重要化合物 192
5．铝及其重要化合物间的转化关系 194
复习题二十二 194
2．铁的性质 195
（五）铁 195
1．铁在元素周期表中的位置和原子结构特征 195
3．铁的重要化合物 197
4．炼铁和炼钢的化学反应原理 200
5．铁及其重要化合物间的转化关系 202
复习题二十三 202
（六）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 203
复习题二十四 205
第三部分 有机化学基础知识 207
一、概述 208
1．有机物的特点 208
2．有机物的分类 209
3．有机化合物的命名 210
4．有机化学中的一些基本概念和术语 213
复习题二十五 215
（一）烷烃 217
1．甲烷 217
二、烃 217
2．甲烷的同系物 220
（二）烯烃 221
1．乙烯 221
2．乙烯的同系物 224
（三）二烯烃 224
（四）炔烃 225
1．乙炔 225
1．苯 228
2．乙炔的同系物 228
（五）芳香烃 228
2．苯的同系物 231
（六）石油 233
1．石油的成分 233
2．石油的炼制 233
（七）煤的干馏和综合利用 235
复习题二十六 236
（一）卤代烃 238
三、烃的衍生物 238
（二）醇 239
1．乙醇 240
2．丙三醇 242
（三）苯酚 242
（四）醛 244
（五）羧酸 246
（六）酯 248
1．乙酸乙酯 248
2．油脂 250
（七）烃和烃的衍生物之间的转化关系 250
复习题二十七 252
四、糖类 254
1．葡萄糖的性质和用途 254
2．蔗糖的性质和用途 255
3．淀粉的性质和用途 256
4．纤维素的性质和用途 257
1．组成 258
五、蛋白质 258
2．性质 259
六、合成有机高分子化合物 259
1．概述 259
2．有机高分子化合物的聚合 263
复习题二十八 264
第四部分 化学基本计算 266
1．确定物质分子量的计算 267
一、应用分子式的计算 267
2．确定分子式的计算 268
3．化合物中各元素百分含量的计算 269
4．化合物的质量和所含元素质量的计算 271
复习题二十九 273
二、有关摩尔、摩尔质量和气体摩尔体积的计算 274
1．摩尔和摩尔质量的计算 274
2．气体摩尔体积的计算 277
复习题三十 278
1．反应物或生成物的质量或气态物质的体积（标准状况）的计算 280
三、应用化学方程式的计算 280
2．含有杂质的反应物或生成物质量的计算 283
3．有关反应物过量的计算 285
4．多步反应的计算 287
复习题三十一 288
四、有关溶解度的计算 291
1．在一定温度的饱和溶液里，溶质量、溶剂量、溶液量跟溶解度之间的关系的计算 291
2．溶解度跟质量百分比浓度的换算 292
3．饱和溶液由降温或蒸发溶剂而析出晶体的量 292
复习题三十二 294
五、有关溶液浓度的计算 295
1．有关质量百分比浓度的计算 295
2．有关摩尔浓度的计算 296
3．有关当量浓度的计算 297
4．质量百分比浓度、摩尔浓度、当量浓度之间的简单换算 298
5．有关溶液稀释的计算 299
复习题三十三 301
第五部 分化学实验 305
一、化学实验的常用仪器和主要用途 306
二、化学实验基本操作 310
1．常用药品的存放和使用 310
2．固体和液体药品的取用 311
3．检查装置的气密性 313
4．玻璃仪器的洗涤 313
5．物质的加热 314
6．物质的分离 316
7．配制质量百分比浓度和摩尔浓度的溶液 317
8．浓硫酸的稀释 319
三、几种气体的实验室制法 320
四、部分常见离子的检验 327
总复习题 330
部分复习题和总复习题的参考答案 352
附录1 国际原子量表 368
附录2 酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 369
附录3 某些酸、碱溶液的密度、浓度对照表 370