目录 1
《南开大学近代化学教材丛书》序 1
前言 1
第1章 气体 1
1.1 理想气体 1
1.2 实际气体 7
习题 16
参考文献 17
第2章 热力学第一定律 20
2.1 引言 20
2.2 热力学术语和某些基本概念 21
2.3 热力学第一定律 32
2.4 热容 33
2.5 热力学第一定律应用于理想气体 35
2.6 热力学第一定律应用于实际气体 41
2.7 相变过程的Q、W、△U、△H的计算 44
2.8 热化学 45
习题 57
参考文献 64
第3章 热力学第二定律 66
3.1 引言 66
3.2 卡诺定理 66
3.3 热力学第二定律的经典表述 71
3.4 热力学第二定律的熵表述 72
3.5 熵变计算 77
3.6 熵产生原理 84
3.7 非平衡态体系的热力学性质 87
3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 89
3.9 恒定组成封闭体系的热力学关系式 91
3.10 化学势 99
3.11 气体的化学势 104
习题 113
参考文献 120
4.1 规定焓 123
4.2 规定热力学能 123
第4章 热力学函数规定值 123
4.3 规定熵 124
4.4 规定标准摩尔吉氏自由能 129
习题 133
参考文献 134
第5章 统计力学基本原理 136
5.1 引言 136
5.2 预备知识 138
5.3 近独立粒子体系的统计规律性 148
5.4 近独立粒子体系的热力学性质 173
5.5 近独立非定域分子配分函数 179
5.6 理想气体 202
5.7 正则系综 206
5.8 热力学定律的统计力学解释 214
5.9 晶体统计力学 225
习题 233
参考文献 237
第6章 混合物和溶液 239
6.1 组成表示法 239
6.2 偏摩尔量 241
6.3 拉乌尔定律和亨利定律 247
6.4 理想液体混合物 249
6.5 理想稀溶液 252
6.6 非理想液体混合物 257
6.7 非电解质溶液 261
6.8 溶液的依数性 263
6.9 活度及活度系数的测定 269
6.10 电解质溶液 272
6.11 多组分体系中组分的热力学函数的规定值 282
6.12 混合物和溶液统计力学 286
习题 301
参考文献 308
第7章 相平衡 310
7.1 引言 310
7.2 相律 310
7.3 单组分体系 316
7.4 Clapeyron方程式 322
7.5 二级相变化 325
7.6 外压或惰性气体对液体蒸气压的影响 327
7.7 二组分体系 329
7.8 三组分体系 354
7.9 相平衡的统计力学 363
习题 368
参考文献 373
附录 375
附录一 国际单位制 375
附录二 希腊字母表 379
附录三 基本常数 380
附录四 换算因数 381
附录五 元素的相对原子质量表（1997） 382
附录六 某些物质的临界参数 384
附录七 某些气体的范德华常数 385
附录八 一些物质在101 325Pa时的标准恒压摩尔热容（J.K-1.mol-1） 386
附录九 热力学数据表 389
附录十 水溶液中某些溶质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵 400
附录十一 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及标准摩尔定压热容 401
附录十二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 404
附录十三 在无限稀释水溶液中离子的标准摩尔生成焓 405
附录十四 物质的自由能函数 406
附录十五 25℃时水溶液中一些电极的标准电极电势 409