绪论 1
0.1 物理化学的目的和任务 1
0.2 物理化学的研究方法 2
0.3 物理化学与某些专业的关系及物理化学课的学习方法 3
第一章 气体 5
1.1 物质的聚集状态 5
1.2 理想气体状态方程 6
1.3 混合理想气体 7
1.4 实际气体及范德华方程 10
1.5 实际气体的液化及临界状态 13
1.6 对应状态原理与压缩因子图 15
小结 19
思考题 20
习题 21
第二章 热力学第一定律 24
2.1 热力学研究的对象、方法及局限性 24
2.2 热力学基本概念 24
2.3 热力学第一定律 28
2.4 恒容热、恒压热及焓 33
2.5 热容 35
2.6 可逆过程及其特征 37
2.7 热力学第一定律对理想气体的应用 40
2.8 热力学第一定律对相变过程的应用 47
2.9 节流膨胀 49
2.10 热力学第一定律对化学反应的应用 50
2.11 标准反应焓变 54
2.12 △rH0m与温度的关系——基希霍夫定律 58
小结 63
思考题 66
习题 68
第三章 热力学第二定律 71
3.1 自发过程的共同特征——不可逆性 71
3.2 热力学第二定律的叙述方法 72
3.3 熵 74
3.4 熵变的计算 81
3.5 热力学第三定律 90
3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 94
3.7 恒温过程△A和△G的计算 100
3.8 纯物质的两相平衡 104
小结 108
思考题 110
习题 112
第四章 多组分系统热力学 115
4.1 溶液组成的表示法 115
4.2 偏摩尔量、化学势 117
4.3 气体物质的化学势 122
4.4 非电解质溶液中物质的化学势 126
4.5 稀溶液的依数性 133
4.6 实际溶液中各组分的化学势及活度的概念 138
小结 141
思考题 142
习题 143
第五章 相平衡 146
5.1 相律 146
5.2 单组分系统的相图 150
5.3 二组分气—液系统 153
5.4 二组分固—液平衡系统 165
小结 171
思考题 173
习题 173
第六章 化学平衡 178
6.1 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 179
6.2 平衡常数、平衡组成计算示例 191
6.3 标准摩尔反应的吉布斯函数 193
6.4 温度对标准平衡常数的影响 196
6.5 其它因素对理想气体化学平衡的影响 205
6.6 实际气体反应的化学平衡 210
小结 212
思考题 214
习题 215
第七章 电化学 219
7.1 电解质溶液的导电机理 220
7.2 电解质溶液的电导 224
7.3 电导测定的应用 230
7.4 电解质的活度 233
7.5 原电池电动势 240
7.6 电极电势和电极类型 244
7.7 电池电动势的测定 250
7.8 电池电动势测定的应用 252
7.9 分解电压 256
7.10 极化与超电势 257
7.11 电解时的电极反应 259
小结 259
思考题 260
习题 261
第八章 界面现象与分散系统 264
8.1 表面吉布斯函数和表面张力 266
8.2 弯曲液面上的附加压力 269
8.3 分散度对系统性质的影响 271
8.4 润湿现象 275
8.5 固体表面上的吸附作用 276
8.6 溶液表面的吸附 285
8.7 表面活性物质 289
8.8 胶体分散系统分类 291
8.9 溶胶的制备和净化 293
8.10 胶体系统的光学性质 294
8.11 胶体系统的动力性质 296
8.12 溶胶的电学性质 298
8.13 溶胶的胶团结构 301
8.14 溶胶的稳定与聚沉 303
8.15 高分子化合物的絮凝作用 305
8.16 乳状液 305
8.17 泡沫 308
小结 310
思考题 312
习题 313
第九章 化学反应动力学 316
9.1 化学反应速率及其测定 317
9.2 浓度对反应速率的影响 319
9.3 具有简单级数的反应 323
9.4 速率方程的确定 334
9.5 典型复合反应 342
9.6 温度对反应速率的影响 358
9.7 反应速率理论简介 369
9.8 催化剂对反应速率的影响 375
小结 378
思考题 382
习题 383
附录 388
附录1 某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯函数和热容 388
附录2 某些有机化合物的标准燃烧热（298K） 391
附录3 饱和水蒸气表 391
附录4 换算系数 392