1．实验 科学调查 科学方法 1
2．关于理科教学的建议 2
2.1 教室中的科学角 2
2.2 科学板报 2
2.3 陈列架 2
3．实验室安全 3
3.1 酸和碱 3
3.2 化学药品的用量 3
3.3 血液 4
3.4 化学药品 4
3.5 化学药品的处理 5
3.6 实验 5
3.7 火 5
3.8 玻璃管的安装 5
3.9 玻璃仪器 6
3.10 水银 6
3.11 氧化性物质 6
3.12 安全防护 6
3.13 嗅化学药品 7
3.14 品尝化学药品 7
3.15 试管和容器的使用 7
4．实验操作技能 8
4.1 玻璃 8
4.1.1 玻璃的切割 8
4.1.2 玻璃管的截割 8
4.1.3 玻璃仪器洗涤液——洗液的配制 9
4.2 过滤 9
4.2.1 过滤器的准备 9
4.2.2 真空过滤 10
4.3 焊接 11
4.3.1 焊接的应用 11
4.3.2 焊料 11
4.3.3 焊剂 11
4.3.4 焊接方法 12
5．化学溶液 13
5.1 合金 14
5.2 酸的稀释 14
5.3 碱溶液的配制 15
5.4 配制0.5mol/L的硫酸铜溶液 15
5.5 费林（Fehling）试剂 15
5.6 热敏纸 16
5.7 碘溶液 16
5.8 石灰水——二氧化碳检验液 16
5.9 石蕊试剂 16
5.10 海水替代物 17
5.11 淀粉溶液 17
5.12 氢氧化钠溶液——可用于二氧化碳的吸收 17
6．测量 18
6.1 计算 数字 十进制 二进制 18
6.2 测量单位 18
6.3 误差 误差理论 不确定性 18
6.4 长度（l）米（m）千米（km） 19
6.5 面积（A）平方米（m2） 19
6.6 体积（V）立方米（m3） 19
6.7 图表 20
6.8 估量 20
6.9 比例 20
7．化学物质 化学性质 化学变化 21
7.1 化学变化和物理变化 21
7.1.1 镁条燃烧——化学变化 22
7.1.2 加热有机物质——化学变化 22
7.1.3 加热硫粉和铁屑的混合物——化学变化 22
7.1.4 铁屑的磁化——物理变化 22
7.1.5 硫的不同形态——物理变化 23
7.2 纯净物质和非纯净物质 25
7.2.1 物质的分类——纯净物、混合物、溶液 25
7.2.2 元素的描述 25
7.2.3 硅化合物的描述 29
7.2.4 制硅玻璃 29
7.2.5 建造一座“水中花园” 30
7.3 金属和非金属 30
7.3.1 金属与非金属的性质 31
7.3.2 金属与非金属的描述 31
7.4 固体的熔点 32
7.4.1 硬脂酸的熔点和冷却曲线 32
7.4.2 不同物质的熔点 33
7.4.3 冰的熔点和水的凝固点 33
7.5 液体的沸腾 34
7.5.1 水的沸点 31
7.5.2 氯化钠溶液的沸点 35
7.5.3 两种液体的混合物的沸点——水和酒精的混合液 35
7.5.4 可燃性液体的沸点——酒精、丙酮 35
7.5.5 不同液体的挥发性的比较 36
7.5.6 检验各种香水 36
7.6 悬浊液和沉淀 37
7.6.1 振荡粘土与水的混合物 37
7.6.2 在粘土悬浊液中加入盐 37
7.6.3 在粘土悬浊液中加入明矾 38
7.6.4 用离心机澄清悬浊液 38
7.7 溶液 38
7.7.1 从不溶性物质中分离出可溶性物质 39
7.7.2 检验黑板用粉笔的溶解度 39
7.7.3 溶解性 39
7.7.4 沉淀的生成——溶解度的应用 40
7.7.5 温度对不同盐的溶解度的影响——绘制溶解度曲线 41
7.7.6 温度对重铬酸钾溶解度的影响 42
7.7.7 颗粒大小对溶解速率的影响 43
7.7.8 蔗糖在水中的溶解度 43
7.7.9 含有一种以上溶质的溶液 43
7.7.10 物质在不同溶剂中的溶解度 44
7.7.11 溶解的速率 44
7.7.12 物质在自来水中的溶解 45
7.8 胶体和乳浊液 45
7.8.1 常见胶体的描述 46
7.8.2 用显微镜观察乳浊液 46
7.8.3 制作面霜乳浊液 46
7.8.4 制作硅胶 46
7.8.5 制作果冻凝胶 47
7.8.6 制备硫溶胶 观察丁达尔效应 47
7.8.7 用肥皂作乳化剂 47
7.8.8 摄影中的化学变化 48
7.8.9 自制豆腐 48
8．燃烧 加热对物质产生的影响 50
8.1 热源 50
8.1.1 观察蜡烛的火焰 50
8.1.2 收集和称量燃烧的气体产物 51
8.1.3 制作一台简易的酒精灯 52
8.1.4 观察本生灯的火焰 52
8.2 在加热条件下，与空气中的氧气化合的物质 53
8.2.1 在空气中加热铜 53
8.2.2 在空气中加热镁条 54
8.2.3 在空气中加热硫 54
8.3 物质的热分解——不可逆变化 55
8.3.1 加热不同化学药品时的反应 55
8.3.2 加热高锰酸钾 56
8.4 受热分解但能再生成的物质——可逆反应 56
8.4.1 加热氯化铵晶体 56
8.4.2 向石灰水中通入二氧化碳气体 56
8.4.3 加热六水氯化钴晶体 57
8.4.4 加热五水硫酸铜晶体 58
8.5 受热不分解的物质 58
8.5.1 加热不同的物质——砂子、氧化锌和碘晶体 58
9．晶体 大分子 聚合物 塑料 60
9.1 晶体 60
9.1.1 制备大晶体 60
9.1.2 制备硫代硫酸钠晶体 61
9.1.3 制备硬脂酸晶体 61
9.1.4 制备阿斯匹林晶体 61
9.1.5 不同形状的晶体 62
9.1.6 从盐的混合物中生长晶体 63
9.1.7 建造一座晶体“花园” 63
9.1.8 制备晶体簇 63
9.1.9 晶体的切割 64
9.1.10 从海水中提取晶体盐 64
9.1.11 制备糖晶体 65
9.2 结晶水 65
9.2.1 五水硫酸铜晶体中的结晶水 66
9.2.2 七水硫酸亚铁晶体中的结晶水 66
9.2.3 检验不同晶体的结晶水 66
9.2.4 七水硫酸镁晶体中的结晶水 66
9.2.5 密信 67
9.2.6 熟石膏 67
9.3 风化和潮解 68
9.3.1 将各种盐暴露在空气中 68
9.3.2 洗涤碱的风化 68
9.4 聚合物 69
9.4.1 对天然聚合物的描述 69
9.4.2 对加聚物的描述 69
9.4.3 对缩聚物的描述 70
9.4.4 将聚合物分解成小分子 71
9.4.5 制取酪蛋白塑料 72
9.4.6 制取尿素-甲醛树脂 72
9.4.7 制取尼龙聚合物 73
9.4.8 制取人造丝 74
9.4.9 制取酚醛塑料 74
9.4.10 淀粉的水解 75
10．物质的分离 化学分离 物理分离 77
10.1 吸附法分离 77
10.1.1 用炭吸附杂质 77
10.1.2 用炭清洁污水 77
10.1.3 红糖制白糖 78
10.2 层析法分离 78
10.2.1 柱层析法分离 78
10.2.2 纸层析法分离 79
10.3 从不溶物中分离可溶物 81
10.3.1 从砂子中分离氯化钠 81
10.4 分离互不相溶液体的混合物 81
10.5 蒸馏法分离 82
10.5.1 蒸馏墨水 82
10.5.2 蒸馏硫酸铜溶液 83
10.5.3 蒸馏海水 84
10.5.4 从树叶中蒸馏提取香料 84
10.6 分馏法分离 84
10.6.1 分离乙醇和水的混合物 85
10.6.2 蒸馏煤油和燃料油的混合物 85
10.6.3 蒸馏原油并收集馏分 86
10.6.4 煤油的催化裂解 87
10.6.5 煤的干馏 88
10.7 利用熔点进行分离 88
10.7.1 分离锡和碳 88
10.8 淘盘法或泡沫浮选法分离 89
10.8.1 淘盘法分离砂子和铅屑 89
10.8.2 用泡沫浮选法从土壤中分离重矿物 89
10.9 重结晶法分离 90
10.9.1 提纯氯化钠和硝酸钠的混合物 90
10.10 用将矿石中的金属氧化物还原为金属的方法分离 90
10.10.1 将金属氧化物还原为金属 90
10.10.2 将氧化铜还原为铜 91
10.10.3 将红色氧化铁或铁锈还原为铁 92
10.11 沉积法和过滤法分离 92
10.11.1 从泥水中分离不同的颗粒 92
10.11.2 离心法（用离心机）分离 92
10.12 溶剂萃取法分离 93
10.12.1 从坚果中提取油 93
10.13 升华法分离 94
10.13.1 从氯化钠中分离碘 94
11．物质 物质结构 原子 离子 分子 化学键 95
11.1 电解质溶液的性质 纯水和溶液的导电性 96
11.1.1 测量不同溶液的导电性 96
11.1.2 测量不同浓度的溶液的导电性 96
11.2 液体中的氢键 97
11.2.1 观察不同粘性液体的旋动 97
11.3 物质微粒的大小 97
11.3.1 稀释高锰酸钾溶液时，观察溶液颜色的变化 97
11.3.2 测定硬脂酸分子的有效截面积 98
11.3.3 物质溶解时的体积变化 99
11.4 离子运动 100
11.4.1 高锰酸钾溶液中的离子 100
11.4.2 硫酸钠溶液中的离子 100
11.4.3 铜离子在硝酸铵溶液中的运动 101
11.4.4 电笔写字 101
11.5 原子、分子和离子的模型 102
11.5.1 制作分子模型 102
2．酸 碱 盐 化学反应 103
12.1 化学反应方程式和离子反应方程式 103
12.1.1 泡腾剂反应时的质量守恒 103
12.1.2 复分解反应发生的条件 104
12.2 化合反应及分解 置换 复分解反应 105
12.2.1 加热铁和硫的混合物 105
12.2.2 加热铜和碘的混合物 106
12.2.3 加热铁和碘的混合物 106
12.2.4 分解反应 107
12.2.5 置换反应 107
12.2.6 复分解反应 107
12.3 酸的性质 107
12.3.1 酸的味道 107
12.3.2 稀酸与金属的反应 108
12.3.3 稀酸和铁的反应——稀硫酸和铁的反应 109
12.3.4 稀酸与非金属——碳和硫的反应 109
12.3.5 稀酸与碱性氧化物——氧化铜、氧化锌的反应 110
12.3.6 稀酸与碱性氢氧化物——氢氧化镁的反应 110
12.3.7 稀酸与强碱——氢氧化钠的反应 110
12.3.8 稀酸与酸性氧化物——二氧化碳、二氧化硫的反应 111
12.3.9 稀酸与碳酸盐的反应 111
12.3.10 稀酸和碳酸氢盐——碳酸氢钠的反应 112
12.3.11 稀硝酸和金属的反应 112
12.3.12 浓硝酸和铜的反应 113
12.3.13 浓硫酸和铜的反应 113
12.3.14 浓酸和非金属——碳、硫的反应 114
12.4 盐酸 114
12.4.1 用硫酸制备盐酸 114
12.5 硝酸 114
12.5.1 用硫酸和硝酸钠制取硝酸 114
12.6 硫酸 115
12.6.1 硫酸用作氧化剂 115
12.6.2 浓硫酸使硫酸铜晶体脱水 116
12.6.3 浓硫酸使蔗糖脱水 116
12.7 碱的性质 116
12.7.1 碱的触感 117
12.7.2 碱的溶解性 117
12.7.3 碱与金属的反应 117
12.7.4 碱和盐的反应——氢氧化钠和铜盐的反应，硫酸根与钡盐溶液的反应 117
12.7.5 碱和碱性氧化物的反应 118
12.7.6 碱和酸性氧化物——二氧化碳的反应 118
12.7.7 碱与两性氧化物和氢氧化物的反应 119
12.7.8 碱和碳酸钠的反应 119
12.8 酸-碱中和反应 120
12.8.1 氨和硫酸的反应 120
12.8.2 氢氧化钠和盐酸溶液的反应 120
12.8.3 简单的酸-碱滴定法 121
12.8.4 用滴定管滴定 121
12.8.5 二氧化碳对酸碱滴定的影响 123
12.8.6 中和滴定热 123
12.9 pH值和酸-碱指示剂 123
12.9.1 从花中提取酸-碱指示剂 124
12.9.2 酸-碱指示剂在碱性溶液中的颜色 125
12.9.3 向石灰水中呼气——酚酞指示剂的颜色变化 125
12.10 盐类 125
12.10.1 描述不同的盐晶体 126
12.10.2 用不同的方法制取盐 126
12.10.3 盐的水解——碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵的水解 126
12.10.4 测定各种盐溶解在水中的pH值 127
12.10.5 氯化铁的水解 128
12.10.6 酸式盐——硫酸氢钠的制备 128
12.10.7 缓冲作用 129
12.10.8 防火材料 130
12.11 鉴定未知液 130
12.11.1 根据溶解度鉴定物质 130
12.11.2 用氢氧根离子鉴定阳离子 130
12.11.3 用焰色反应鉴定阳离子 131
12.11.4 分组鉴定阳离子 131
12.11.5 鉴定未知溶液中的阴离子 133
12.12 肥皂 134
12.12.1 由动物脂肪制肥皂 134
12.12.2 由植物油制取肥皂 135
12.13 水的硬度 136
12.13.1 皂泡形成法 136
12.13.2 制备硬水 137
12.13.3 用硬水洗涤 137
12.13.4 检验不同种类水的硬度 138
12.13.5 用皂泡形成法检验硬水 138
12.13.6 煮沸法软化硬水 138
12.13.7 用化学试剂软化硬水 139
12.13.8 用洗涤剂代替肥皂溶液检验硬水 140
12.13.9 用烷醇制备一种洗涤剂 141
12.13.10 测定水中的金属离子 141
12.14 金属活动性序列 142
12.14.1 活动性序列——锌从硝酸铅溶液中置换出铅 143
12.14.2 金属在硫酸铜溶液中 144
12.15 金属与水的反应 144
12.15.1 不同的金属与水的反应 145
12.15.2 钠和水的反应 145
12.15.3 金属与水蒸气的反应 147
12.16 碳酸盐 148
12.16.1 将二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液 148
12.16.2 用碳酸钠制备碳酸氢钠 149
12.16.3 加热不同的碳酸盐 149
12.16.4 加热碳酸氢盐——碳酸氢钠 150
12.16.5 将鸡蛋塞进瓶子里 用骨头打结 150
12.16.6 碳酸氢钠与稀酸的反应 150
12.17 酸性氧化物和碱性氧化物 150
12.17.1 检验不同的氧化物 151
12.17.2 碱性氧化物 151
12.17.3 酸性氧化物——二氧化碳 151
13．气体 153
13.1 气体制备装置 153
13.2 氢气 154
13.2.1 氢气的检验 154
13.2.2 氢气的制取 154
13.2.3 点燃氢气泡 155
13.2.4 氢气将金属氧化物还原为金属 156
13.3 氧气 156
13.3.1 氧气的检验 157
13.3.2 氧气的制备——过氧化氢溶液的分解 157
13.3.3 在氧气中点燃物质 157
13.4 氯气 158
13.4.1 氯气的检验 159
13.4.2 氯气的制取 159
13.4.3 用漂白粉制氯水 159
13.4.4 用家用漂白剂溶液制取氯气 160
13.4.5 用盐酸和二氧化锰制取氯气 160
13.4.6 用盐酸和高锰酸钾制取氯气 160
13.4.7 金属钠与氯气的反应 160
13.4.8 铁丝在氯气中燃烧 161
13.4.9 铜在氯气中燃烧 161
13.4.10 在氯气中点燃蜡烛 162
13.4.11 将氯气通入水中 162
13.4.12 将氯气通入碘化钾溶液 162
13.4.13 氯气和氯化亚铁的反应 162
13.5 氯化氢 163
13.5.1 氯化氢的检验 163
13.5.2 氯化氢的制备 163
13.5.3 氯化氢的溶解性 164
13.6 氨气 164
13.6.1 氨气的检验 165
13.6.2 用氢氧化钙和氯化铵制取氨气 165
13.6.3 固体烧碱加入浓氨水法制取氨气 166
13.6.4 氨的溶解性 166
13.6.5 氨水是一种弱电解质 167
13.6.6 氨的催化氧化 168
13.6.7 氨气将氧化铜还原为铜 169
13.7 二氧化碳 170
13.7.1 碳酸 170
13.7.2 用小苏打制取二氧化碳 170
13.7.3 用稀盐酸和碳酸盐制取二氧化碳 171
13.7.4 加热碳酸盐制取二氧化碳 171
13.7.5 加热碳酸氢盐制取二氧化碳 172
13.7.6 通过发酵作用制取二氧化碳 172
13.7.7 二氧化碳的检验 172
13.7.8 证明二氧化碳的密度大于空气 173
13.7.9 在二氧化碳中燃烧镁 174
13.7.10 干冰 174
13.7.11 二氧化碳是需氧呼吸的产物 174
13.7.12 苏打——酸灭火器 175
13.8 一氧化碳 176
13.9 氮气 177
13.9.1 用亚硝酸铵制取氮气 177
13.9.2 氮的氧化物和酸雨 177
13.10 二氧化氮 178
13.10.1 二氧化氮的制取 178
13.10.2 将二氧化氮通入水中 178
13.11 一氧化氮 178
13.11.1 一氧化氮的制取和氧化 179
13.11.2 一氧化氮的催化转化 179
13.12 一氧化二氮 180
13.12.1 一氧化二氮的制取和检验 180
13.13 二氧化硫 180
13.13.1 二氧化硫的检验 180
13.13.2 燃烧硫制取二氧化硫 181
13.13.3 用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 181
13.13.4 用浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 181
13.13.5 二氧化硫的漂白作用 181
13.13.6 二氧化硫还原高锰酸钾 182
13.14 硫化氢 182
13.14.1 硫化氢的检验 183
13.14.2 硫化氢的制取 183
13.14.3 硫化氢还原高锰酸钾 183
13.15 周期表 183
13.15.1 周期表的使用 184
13.15.2 卤素 184
13.15.3 从海带中提取碘 185
13.15.4 CFCs 186
14．热化学 反应热 化学键 188
14.1 放热反应 188
14.1.1 无水硫酸铜的溶解热 189
14.1.2 硫酸铜溶液与金属镁的反应 189
14.1.3 用水稀释浓硫酸的反应 189
14.1.4 铁生锈时产生的热量 189
14.1.5 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应热 190
14.1.6 测定金属锌与硫酸铜溶液的置换反应热 191
14.2 吸热反应 192
14.2.1 铵盐和钾盐溶于水的反应 192
14.2.2 尿素溶于水的反应 192
14.2.3 碳酸铵与乙酸的反应 192
15．电化学 原电池 电解池 193
15.1 电镀 193
15.1.1 法拉第第一定律——在硫酸铜溶液中电解铜 193
15.1.2 镀铜 194
15.1.3 镀铬 195
15.1.4 镀镍 195
15.1.5 镀银 195
15.1.6 在铜表面镀锌 196
15.1.7 电铸 196
15.1.8 阳极氧化处理过的铝 197
15.2 氧化和还原 氧化还原反应 腐蚀 197
15.2.1 氧化剂——氧气 198
15.2.2 氧化剂——氯气 198
15.2.3 氧化剂——重铬酸钾 199
15.2.4 氧化剂——高锰酸钾 199
15.2.5 氧化剂——浓硝酸 199
15.2.6 氧化剂——浓硫酸 199
15.2.7 氧化剂——过氧化氢 199
15.2.8 氧化剂的检验——使Fe2＋生成Fe3＋ 200
15.2.9 将金属锌加到硫酸铜溶液中 200
15.2.10 酒后呼吸的检测 200
15.3 生锈 腐蚀 201
15.3.1 铁丝生锈 201
15.3.2 铁生锈时增加的质量 202
15.3.3 生锈时氧气与铁的化合 202
15.3.4 生锈反应的速率 203
15.3.5 铁丝生锈时吸收的氧 203
15.3.6 生锈的条件 204
15.3.7 电化学防锈 205
15.3.8 合金的腐蚀 205
15.4 物质的导电性 206
15.4.1 固体的导电性 206
15.4.2 熔融物的导电性 207
15.4.3 液体的导电性 207
15.4.4 水溶液的导电性 208
15.4.5 蒸馏水的导电性 208
15.5 电解 208
15.5.1 熔融溴化铅（Ⅱ）的电解 209
15.5.2 盐水溶液的电解 209
15.5.3 饱和氯化钠溶液的电解 210
15.5.4 水的电解 211
15.5.5 氢氧化钠溶液的电解 212
15.5.6 电解法精炼铜 213
15.5.7 纳尔逊电解池（Nelson cell） 214
15.6 原电池 214
15.6.1 简易电池——铜和锌在稀硫酸溶液中 214
15.6.2 由一种金属置换另一种金属产生的电能 215
15.6.3 简易的伽伐尼电池（Galvanic cell）——锌在盐酸溶液中 215
15.6.4 伏打电池（Voltaic cell）——盐桥 216
15.6.5 伏打电池——丹尼尔电池（Daniell cell） 218
15.6.6 金属的电极电势 219
15.6.7 铅蓄电池 220
15.6.8 硬币电池 221
15.6.9 柠檬电池 221
15.6.10 观察干电池 222
15.6.11 制作干电池 223
16．有机化学 碳氢化合物 生物化学 食物 224
16.1 碳氢化合物 224
16.1.1 碳氢化合物的燃烧 224
16.1.2 饱和与不饱和碳氢化合物的鉴定 225
16.1.3 甲烷的制取 225
16.1.4 乙烯的制取 226
16.1.5 乙炔的制取 227
16.1.6 碘仿的制取 227
16.1.7 氯仿的制取 228
16.2 醇和醚 229
16.2.1 伯、仲、叔脂肪醇 229
16.2.2 钠与乙醇的反应 230
16.3 醛和酮 230
16.3.1 乙醛的制取 230
16.4 有机酸 脂肪酸及其盐类 231
16.4.1 乙酸的制备 231
16.4.2 草酸（乙二酸）的制备 231
16.4.3 脂肪的检验 232
16.4.4 油类的检验 232
16.5 酯 脂肪酸的衍生物 233
16.5.1 氯乙烷 233
16.5.2 乙酸乙酯的制备 233
16.5.3 不同酯的制备 234
16.5.4 酯的水解 234
16.5.5 水杨酸甲酯的制取 234
16.5.6 乙酸戊酯的制取 235
16.5.7 丁酸乙酯的制取 235
16.6 氨基酸 蛋白质 脲 235
16.6.1 加热和溶解蛋白质 235
16.6.2 蛋白质的检验 236
16.6.3 克耶达（Kjeldahl）法检验有机物中的氮 236
16.7 碳水化合物 237
16.7.1 不同的碳水化合物 237
16.7.2 糖 还原糖的检验 238
16.7.3 淀粉 淀粉的检验 238
16.7.4 纤维素和木材 纤维素和木材的检验 239
16.8 生物化学 239
16.8.1 商品试剂 240
16.8.2 商品检验试纸 240
16.9 食物中的常见元素 240
16.9.1 加热食物 240
16.9.2 将氧化铜与食物共热 240
16.9.3 将碱石灰与食物混合加热 241
16.10 大分子分解成小分子 241
16.10.1 淀粉分解为糖 242
16.10.2 糖的发酵分解 243
16.10.3 乙醇分解制乙烯 243
16.10.4 从木材制取气体燃料 245
17．化学反应速率 催化剂 酶 246
17.1 反应速率的测定 246
17.1.1 数泡法 246
17.1.2 气体产物的体积 247
17.1.3 颜色的转变 247
17.2 催化剂对反应速率的影响 248
17.2.1 过氧化氢的分解——二氧化锰作催化剂 248
17.2.2 过氧化氢的分解——硫酸铜作催化剂 249
17.2.3 自催化作用——草酸与高锰酸钾的反应 249
17.2.4 催化剂的选择 249
17.2.5 用泡沫层的高度衡量催化剂的效果——二氧化锰催化过氧化氢的反应 250
17.3 粒子大小对反应速率的影响 251
17.3.1 锌粒或大理石碎片的大小 251
17.3.2 用气球测量反应速率 251
17.3.3 用量气管测量反应速率 251
17.4 反应物浓度对反应速率的影响 252
17.4.1 盐酸与硫代硫酸钠的反应 252
17.5 温度对反应速率的影响 253
17.5.1 高锰酸钾与铁的反应 253
17.6 生物催化剂对化学反应速率的影响 253
17.6.1 淀粉的分解 253
17.6.2 酵母发酵 254
17.6.3 自燃——糖与氯酸钾的反应 254
17.7 酶 254
17.7.1 商品化酶 254
18．环境化学 256
18.1 pH值的调查 256
18.1.1 不同类型水的pH值 256
18.1.2 不同雨水的pH值 256
18.1.3 不同积水的pH值 256
18.2 在雨水中完全溶解的固体和悬浮的固体 257
18.2.1 测量不溶物和可溶物的含量 257
18.3 水中的空气 257
18.3.1 水样中的空气 258
18.3.2 溶解在水中的氧气 258
18.4 水中的离子 260
18.4.1 水样中离子的定性研究 260
18.4.2 水中的磷酸根离子 260
18.5 储藏水的测量 262
18.5.1 在河流、湖泊或海洋处确定测量地点 262
18.5.2 分析从测量地取来的水样 262
18.5.3 污水分析 262
18.6 测定沉降物 空气的组成 263
18.6.1 空气的组成 263
18.6.2 标准沉降物测量仪 263
18.6.3 沉降物的检测 263
18.6.4 汽车尾气 264
19．家庭生活中的化学 265
19.1 生活中的化学品 265
19.1.1 家用固体酸 265
19.1.2 家用酸的品尝 265
19.1.3 家庭生活中的酸、碱指示剂 266
19.1.4 家用焙粉 266
19.1.5 自发面粉 266
19.1.6 厨房和洗衣房中的碱 267
19.1.7 厨房中的金属 267
19.1.8 切花保鲜剂 267
19.2 食物 268
19.2.1 烹饪 268
19.2.2 储存食物 269
19.2.3 用食品物质进行实验 269
19.2.4 家用酶——酵母 270
19.3 家庭中的织物 270
19.3.1 染色 270
19.4 吸烟中有害成分的简易检验 271
附录 化学实验常用的仪器图 272