无机化学实验的目的 1
无机化学实验的学习方法 2
学生实验守则 6
实验室安全守则 7
无机化学实验常用仪器介绍 9
第一部分 基本操作训练无机化学实验基本操作 18
一、常用玻璃仪器的洗涤和干燥 18
二、加热的方法 21
三、玻璃操作和塞子钻孔 25
四、容量仪器及其应用 28
五、化学试剂及其取用 33
六、溶液的配制 34
七、气体的发生、净化、干燥和收集 34
八、蒸发（浓缩）、结晶（重结晶） 37
九、结晶（沉淀）的分离和洗涤 37
十、试纸的使用 41
实验部分 43
实验一 常用仪器的洗涤和干燥 43
实验二 玻璃加工和洗瓶装配 44
实验三 滴定操作练习 47
实验四 酸碱滴定 50
实验五 EDTA标准溶液的配制与标定 52
实验六 水中钙、镁含量的测定（配位滴定法） 54
实验七 摩尔盐的制备 56
实验八 硫酸铜的提纯 59
第二部分 常数测定 64
误差与数据处理 64
一、测量中的误差 64
二、有效数字 69
常用仪器使用说明 72
一、PHS—3C酸度计操作方法 72
二、DDS—11C型电导率仪使用方法 72
实验部分 74
实验九 金属摩尔质量的测定 74
实验十 化学反应速度和活化能 78
实验十一 弱酸电离常数的测定（pH法） 82
实验十二 硫酸钡溶度积的测定（电导法） 84
实验十三 电极电位的测定 88
实验十四 磺基水杨酸铁配合物的组成及稳定常数的测定 91
第三部分 化合物的制备与提纯实验部分 96
实验十五 氯化钠的提纯 96
实验十六 氯化钾的提纯 99
实验十七 硝酸钾的制备与提纯 102
实验十八 磷酸盐的制备 105
实验十九 硫化钠的提纯 107
实验二十 硫代硫酸钠的制备 109
实验二十一 明矾的制备 112
实验二十二 无水四氯化锡的制备 115
实验二十三 立德粉（锌钡白）的制备 118
实验二十四 从钛铁矿制备二氧化钛 121
实验二十五 由铬铁矿制备重铬酸钾 124
实验二十六 电解法制备高锰酸钾 127
实验二十七 草酸配合物的合成 129
第四部分 元素及其化合物的性质实验部分 132
实验二十八 化学反应的耦联及其应用 132
实验二十九 s区元素及其化合物 135
实验三十 卤素及其化合物 139
实验三十一 过氧化氢和硫的化合物 145
实验三十二 氮和磷 150
实验三十三 锡、铅、锑、铋的化合物 156
实验三十四 ds区元素的化合物 160
实验三十五 钛、钒、铬、锰的化合物 165
实验三十六 铁、钴、镍的化合物 170
实验三十七 胶体溶液 176
第五部分 离子的分离与鉴定半微量定性分析的基本操作 180
常见阳离子的分析 183
常见阴离子的分析 192
实验部分 194
实验三十八 鉴定反应的条件 194
实验三十九 混合溶液中阴离子的分析 199
实验四十 混合溶液中阳离子的分析（Ⅰ） 202
实验四十一 混合溶液中阳离子的分析（Ⅱ） 204
实验四十二 混合溶液中阳离子的分析（Ⅲ） 207
实验四十三 离子交换法分离检出Fe3+、Co2+和Ni2+ 211
第六部分 废液的回收处理和水的净化实验部分 216
实验四十四 从含碘废液中提取单质碘 216
实验四十五 从废液中回收有价金属 219
实验四十六 重金属废水的处理 221
实验四十七 水的净化 224
第七部分 特色创新实验实验部分 228
实验四十八 葡萄糖酸锌的制备 228
实验四十九 磺胺嘧啶锌配合物的合成 230
实验五十 固相合成硒芳香杂环化合物 232
实验五十一 从茶叶和紫菜中分离和鉴定某些元素 234
实验五十二 纳米硫的制备 236
实验五十三 纳米硒的制备 238
附录 240
一、化学试剂的规格 240
二、市售酸碱浓度 240
三、饱和水蒸气压 241
四、常用的一些酸碱指示剂 242
五、常见沉淀物的pH值 243
六、常见无机化合物在水中的溶解度 244
七、普通有机溶剂的性质 246
八、常用配合物的稳定常数表 247
九、某些物质的热力学数据 251