1．引言 1
2．纯热力学 3
2.1 热 3
2.1.1 对于热的直观理解 3
2.1.2 热＊的测量 7
2.1.3 热＊的测量方法 9
2.2 功和温度 11
2.2.1 势能和能量守恒 11
2.2.2 热＊势 13
2.2.3 热张力 14
2.2.4 温度 15
2.2.5 热＊机 16
2.2.6 热功 17
2.2.7 热＊容 17
2.3 热＊产生 18
2.3.1 绝对温度 18
2.3.2 热＊产生的必要条件 19
2.3.3 可行过程和不可行过程 20
2.3.4 损耗功 21
2.3.5 热＊传导 21
2.4 在绝对零度时的热＊量 23
2.5 与其他热学理论的比较 24
2.5.1 与传统热力学的比较 24
2.5.2 历史背景 29
3．普通热力学 32
3.1 弹性耦合 32
3.1.1 弹性现象 32
3.1.2 主物理量 33
3.1.3 正耦合和反耦合 35
3.1.4 能量和力 35
3.1.5 基本效应和耦合效应 37
3.1.6 不稳定现象 39
3.2 导数的数学运算规则 40
3.2.1 变量的变换 40
3.2.2 导数倒置规则 42
3.2.3 应用指南 46
3.2.4 应用 48
3.2.5 必需的已知系数数目 50
3.3 力-热耦合的简单例子 50
3.3.1 物体的形变 51
3.3.2 橡皮筋 53
3.3.3 钢丝 54
3.4 全向压力下的物体 57
3.4.1 主方程和耦合 57
3.4.2 体积 58
3.4.3 熵含量 59
3.4.4 压缩系数、膨胀系数和比热＊容 60
3.5 其他系统 62
3.5.1 伽伐尼电池 62
3.5.2 压电效应和热电效应 63
3.5.3 磁热效应 65
3.5.4 双金属片 66
3.6 各种传统的概念 67
3.6.1 能量形式 68
3.6.2 热、功和热力学第一定律 69
3.6.3 温度、熵和热力学第二定律 71
3.6.4 焓、热函数 72
3.6.5 最大有用功 75
3.6.6 自由能、热力学势 76
3.6.7 平衡条件 79
3.7 常用的数学方法 80
3.7.1 特征函数、麦克斯韦关系式 80
3.7.2 可逆循环 82
3.7.3 系统性的计算方法 84
3.7.4 应用实例 86
4．化学热力学 88
4.1 引言 88
4.2 物质的量 90
4.3 化学势 91
4.3.1 能和势 91
4.3.2 物质扩散的趋势 94
4.3.3 水的计算实例 96
4.4 物质传递与其他过程的耦合 98
4.4.1 物质对体积和熵的需求量、摩尔质量 98
4.4.2 主方程和耦合 100
4.5 物质的转化 103
4.5.1 化学转化的条件 103
4.5.2 V,S和ξ之间的耦合 105
4.5.3 相变 107
4.5.4 λ相变 109
4.6 均质物体 109
4.6.1 量的方次（幂） 110
4.6.2 量的“切割” 111
4.6.3 系数的简化 112
4.7 高度稀薄物质的渐近定律 113
4.7.1 低浓度下的化学势 113
4.7.2 稀薄气体的性质 115
4.7.3 混合物内的化学势 117
4.7.4 渗透，稀溶液的沸点和冰点 119
4.7.5 质量作用定律 121
4.7.6 溶液平衡 121
4.8 外界场效应 123
5．熵产生过程的热力学 124
5.1 力学中的例子 124
5.2 昂萨格定理 126
5.3 电流和熵流之间的耦合 128
5.4 更多的实例 130
专业名词术语中英文对照 132