第一章 绪论 1
1.1 稳定性 1
1.2 热力学的稳定性 1
1.3 动力学的稳定性 3
1.4 稳定性的说明 5
1.5 焓项和熵项 8
1.6 气体的熵 9
1.7 固体的熵 12
1.8 熵和温度对于平衡的影响 14
1.9 焓项与熵项相对的重要性 16
1.10 热力学在解释化学问题中的作用 17
1.11 热力学的相互关系 21
1.12 对问题的介绍 21
问题 24
问题答案 32
参考文献 35
第二章 离子模型 36
2.1 引言 36
2.2 晶格能 39
2.3 压缩性公式的进一步检验 43
2.4 晶格能作为键型的判据 44
2.5 晶格能的定量应用 52
2.6 离子半径 58
2.7 Kapustinskii公式 61
2.8 氟和氧对高氧化态的稳定作用 63
2.9 大阴离子对低氧化态的稳定作用 68
2.10 卤素交换反应 71
2.11 含质子化碱的卤化物的稳定性 74
2.12 结语 77
2.13 对问题的介绍 77
问题 78
问题答案 81
参考文献 84
第三章 碱金属和碱土金属 86
1.3 引言 86
3.2 △H？f值和△G？f值 89
3.3 化合物分解为含有相同电荷的阴离子的产物 92
3.4 化合物分解为含有不同电荷的阴离子的产物 96
3.5 锂的异常的性质 99
3.6 对问题的介绍 101
问题 103
问题答案 105
参考文献 107
第四章 溶解平衡和电极电势 108
4.1 水合离子的生成焓和生成自由能 108
4.2 水合离子的熵 109
4.3 离子的热力学性质的处理 112
4.4 电池的电动势 112
4.5 电极电势 117
4.6 电极电势和平衡常数 118
4.7 标准电极电势的某些局限性 120
4.8 电势图 122
4.9 歧化作用 124
4.10 氧化态的稳定性 125
4.11 溶剂的分解作用 131
4.12 非水溶剂 134
4.13 氧化态图 140
4.14 对问题的介绍 143
问题 144
问题答案 148
参考文献 151
第五章 离子型盐类的溶解度和离子的水化合能 153
5.1 引言 153
5.2 溶解熵 155
5.3 晶格的升华自由能 157
5.4 离子的水合自由能 158
5.5 溶解自由能随阳离子的大小和电荷的变化 164
5.6 5.5的一些含义 166
5.7 MX型盐 168
5.8 M2X型盐 170
5.9 MX2型盐 171
5.10 溶解自由能随阴离子大小和电荷的改变 171
5.11 5.5-5.10概要 172
5.12 水合物的形成 176
5.13 对问题的介绍 176
问题 178
问题答案 181
参考文献 184
第六章 过渡金属化学 186
6.1 引言 186
6.2 配位场理论 186
6.3 配位场稳定化能 190
6.4 络合物的稳定常数 194
6.5 对6.3—6.4两节的评议 199
6.6 第一过渡系元素中，M3+/M2＋电对的电极电势的变化 199
6.7 第一过渡系元素的二卤化物和三卤化物 207
6.8 镧系元素的氧化态 209
6.9 锕系元素的氧化态 222
6.10 评论 225
6.11 强配位场中金属离子氧化态的稳定性 226
6.12 过渡金属络合物中的自旋电子对 229
6.13 原子化的标准焓 231
6.14 氧化还原电势E？（M2+/M） 237
6.15 对问题的介绍 241
问题 243
问题答案 247
参考文献（略） 254
第七章 键能和非金属化学 254
7.1 化学键 254
7.2 键的离解能 255
7.3 键焓项 256
7.4 内禀键焓 264
7.5 键焓项中的某些倾向 269
7.6 电负性 272
7.7 其余各节的介绍 274
7.8 硼 276
7.9 碳和硅 281
7.10 氮和磷 287
7.11 氧和硫 293
7.12 卤素 299
7.13 对问题的介绍 306
问题 308
问题答案 312
参考文献（略） 317
附录1 317
课文中使用的一些符号 317
基本常数 318
标准状态 319
课文中使用的某些参量的定义 320
惯例 321
原始资科和热力学数据 321
附录2 322
图2.3中某些项的推导 322
附录3 324
附录4 325
附录5 330