绪论 1
0.1 物理化学的内容和研究方法 1
0.2 物理化学的量和单位 3
第1章 热力学基础 7
1.1 气体的性质 7
1.2 热力学基本概念 15
1.3 热力学第一定律 19
1.4 焓与热容 22
1.5 热力学第一定律在物理变化中的应用 26
1.6 热化学 39
1.7 热力学第二定律 47
1.8 熵变的计算及自发性的判断 51
1.9 热力学第三定律 56
1.10 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 59
本章基本要求 65
习题 65
第2章 化学平衡 71
2.1 偏摩尔量和化学势 71
2.2 化学平衡的条件和标准平衡常数 76
2.3 标准平衡常数和平衡组成的计算 82
2.4 温度对化学平衡的影响 88
2.5 各种因素对化学平衡的影响 93
2.6 实际气体的化学平衡 98
本章基本要求 102
习题 102
3.1 相律和单组分系统的相平衡 105
第3章 相平衡 105
3.2 稀溶液的性质 111
3.3 液态多组分系统中各组分的化学势 117
3.4 二组分混合物的气-液相平衡 124
3.5 二组分凝聚系统的液-固相平衡 132
3.6 三组分系统相图简介 136
本章基本要求 138
习题 139
第4章 量子力学基础知识 143
4.1 微观粒子运动的特征 144
4.2 量子力学的基本假定 148
4.3 薛定谔方程 151
4.4 微观粒子的平动 152
4.5 微观粒子的转动和振动 156
本章基本要求 159
习题 159
第5章 结构化学基础 161
5.1 单电子原子的结构 161
5.2 多电子原子的结构 169
5.3 H2＋结构 170
5.4 简单分子轨道理论 177
5.5 分子光谱 183
本章基本要求 186
习题 186
第6章 统计热力学基础 188
6.1 基本概念 188
6.2 玻耳兹曼分布 189
6.3 粒子配分函数及其计算 193
6.4 势力学函数与粒子配分函数的关系 198
6.5 理想气体反应的标准平衡常数 203
6.6 系综方法 207
本章基本要求 209
习题 209
第7章 电化学 211
7.1 法拉第电解定律 211
7.2 离子的迁移数 214
7.3 电解质溶液的电导 216
7.4 强电解质溶液理论简介 222
7.5 电池 228
7.6 可逆电池热力学 231
7.7 电极电势 233
7.8 各类电极和电池电动势的计算 238
7.9 电池电动势测定的应用 242
7.10 电化学反应动力学简介 245
7.11 电极极化的应用实例 250
本章基本要求 255
习题 255
第8章 界面现象与胶体 259
8.1 气-液表面现象 259
8.2 气-固表现现象 266
8.3 固-液界面现象与液-液界面现象 270
8.4 胶体与粗分散系统 274
习题 280
本章基本要求 280
第9章 化学动力学 283
9.1 基本概念 283
9.2 简单级数反应的动力学方程 288
9.3 速率方程的确定 294
9.4 典型复合反应的动力学特征 298
9.5 复合反应动力学处理中的近似方法 302
9.6 链反应动力学 303
9.7 温度对反应速率的影响 306
9.8 反应速率理论 313
9.9 溶液反应动力学 321
9.10 催化反应动力学 324
9.11 光化学反应动力学 328
9.12 微观反应动力学 331
本章基本要求 333
习题 333
附录 339
附录1 中华人民共和国法定计量单位 339
附录2 元素名称和相对原子质量（1991） 340
附录3 基本物理常量 343
附录4 临界参数 343
附录5 各种气体自25℃至某温度的平均摩尔定压热容 344
附录6 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（100kPa） 345
附录7 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃） 349
附录8 某些物质的吉布斯自由能函数和焓函数 349
习题答案 351