绪论 1
0.1 化学是21世纪的中心科学 1
0.2 化学与化学的分支学科 1
0.3 无机及分析化学的主要内容和学习方法 2
0.4 学习无机及分析化学的预备知识 3
习题 7
第1章 分散体系 8
1.1 溶液 8
1.2 稀溶液的依数性 11
1.3 电解质溶液 16
1.4 胶体溶液 19
1.5 乳浊液和高分子溶液 26
习题 27
第2章 化学热力学基础 29
2.1 基本概念 29
2.2 热化学 32
2.3 熵 40
2.4 自由能 42
习题 44
第3章 化学反应速率和化学平衡 46
3.1 化学反应速率 46
3.2 反应速率理论简介 50
3.3 温度对反应速率的影响 52
3.4 催化剂 53
3.5 可逆反应与化学平衡 56
3.6 标准平衡常数和标准摩尔自由能变化的关系 60
3.7 化学平衡的移动 61
3.8 生物化学标准平衡常数 64
习题 65
第4章 物质结构基础 67
4.1 原子结构的近代理论 67
4.2 核外电子运动状态 74
4.3 原子电子层结构和元素周期系 77
4.4 离子键 84
4.5 价键理论 86
4.6 杂化轨道理论 91
4.7 价层电子对互斥理论 96
4.8 分子间作用力和氢键 98
4.9 晶体结构 101
习题 102
第5章 化学分析 105
5.1 分析化学概述 105
5.2 定量分析中的误差 107
5.3 滴定分析法 118
习题 122
第6章 酸碱平衡和酸碱滴定法 125
6.1 酸碱质子理论 125
6.2 酸碱平衡的移动 127
6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算 129
6.4 缓冲溶液 135
6.5 酸碱指示剂 139
6.6 酸碱滴定的基本原理 142
6.7 酸碱滴定法的应用 151
习题 154
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 157
7.1 难溶电解质的溶度积 157
7.2 沉淀的生成和溶解 158
7.3 沉淀滴定法 163
7.4 重量分析法 165
习题 167
第8章 配位平衡和配位滴定法 169
8.1 配位化合物的组成与命名 169
8.2 配合物的价键理论 173
8.3 配位平衡 178
8.4 螯合物 184
8.5 EDTA的性质及配位滴定 186
8.6 影响金属与EDTA配合物稳定性的因素 189
8.7 配位滴定的基本原理（单一金属离子的滴定） 194
8.8 金属离子指示剂 200
8.9 提高配位滴定选择性的方法 202
8.10 配位滴定的方式和应用 206
习题 208
第9章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 211
9.1 氧化还原反应的基本概念 211
9.2 氧化还原反应方程式的配平 213
9.3 原电池与电极电势 214
9.4 影响电极电势的因素 220
9.5 元素电势图及其应用 225
9.6 条件电极电势 227
9.7 氧化还原滴定法 228
9.8 常用的氧化还原滴定方法 236
习题 243
第10章 电势分析法 246
10.1 电势分析法概述 246
10.2 电势分析法的应用 253
习题 261
第11章 吸光光度法 264
11.1 概述 264
11.2 光吸收定律 267
11.3 分光光度计 270
11.4 显色反应和显色条件的选择 271
11.5 吸光度测量条件的选择 273
11.6 吸光光度法的应用 276
习题 279
第12章 现代仪器分析简介 281
12.1 光谱分析法 281
12.2 电分析法 288
12.3 色谱分析法 290
12.4 其他分析方法 293
习题 294
第13章 元素选述 295
13.1 卤素及其化合物 295
13.2 氧、硫、硒及其化合物 298
13.3 氮、磷、砷及其化合物 301
13.4 碳、硅、硼及其化合物 303
13.5 稀有气体 306
13.6 碱金属与碱土金属 306
13.7 过渡金属元素 308
13.8 稀土元素及其应用 314
13.9 生命元素 316
习题 319
主要参考文献 321
附录 322
附录Ⅰ 常见物质的Δf H？m、Δf G？m、S？m（298.15K，100kPa） 322
附录Ⅱ 弱酸、弱碱的离解平衡常数K？ 326
附录Ⅲ 常见难溶电解质的溶度积K？sp（298.15K） 328
附录Ⅳ 常用的缓冲溶液 329
附录Ⅴ 常见配离子的稳定常数K？f（298.15K） 330
附录Ⅵ 标准电极电势（298.15K） 331
附录Ⅶ 一些氧化还原电对的条件电极电势ψ？（298.15K） 334
附录Ⅷ 一些化合物的相对分子质量 335
附录Ⅸ 国际单位制 337
附录Ⅹ 希腊字母表 340