绪论 1
0.1 化学的研究对象 1
0.2 化学发展简史 1
0.3 化学在国民经济中的作用 5
0.4 化学学科的体系 6
0.5 学习无机化学的方法 6
【阅读资料】我国最早的化学研究机构 7
第1章 物质及其变化 8
1.1 一些化学的基本概念 8
1.1.1 物质的组成 8
1.1.2 物质的量及其单位 8
1.2 气体及其分压定律 9
1.2.1 理想气体状态方程 9
1.2.2 气体分压定律 10
1.2.3 气体的扩散定律 12
1.3 化学反应中的质量关系 13
1.3.1 应用化学反应方程式的计算 13
1.3.2 化学计量数与反应进度 14
【阅读资料】 生物芯片和生物计算机 15
思考题 16
习题 17
第2章 化学热力学初步 19
2.1 基本概念 19
2.1.1 系统与环境、组分与相 19
2.1.2 状态与状态函数 20
2.1.3 热力学能 21
2.1.4 热和功 21
2.1.5 过程与途径 21
2.1.6 热力学第一定律 22
2.2 热化学 23
2.2.1 化学反应热与焓变 23
2.2.2 化学反应热的计算 25
2.3 化学反应进行的方向 29
2.3.1 化学反应自发性的判断 29
2.3.2 吉布斯自由能变与化学反应的方向 30
2.3.3 吉布斯自由能变在无机化学中的应用 35
【阅读资料】新世纪的绿色能源 40
思考题 41
习题 42
第3章 化学反应速率和化学平衡 45
3.1 化学反应速率 45
3.1.1 反应速率的表示方法 45
3.1.2 反应速率理论 46
3.1.3 反应物浓度与反应速率的关系 48
3.1.4 反应速率与温度的关系 51
3.1.5 催化剂与反应速率的关系 53
3.1.6 其他因素对化学反应速率的影响 56
3.2 化学平衡 56
3.2.1 可逆反应和化学平衡 56
3.2.2 化学平衡的特点 57
3.2.3 经验平衡常数 57
3.2.4 标准平衡常数 57
3.2.5 平衡常数的推导 58
3.2.6 平衡常数的意义 59
3.2.7 K-与△rG-m的关系 59
3.2.8 多重平衡规则 60
3.3 化学平衡的移动 60
3.3.1 浓度对平衡的影响 60
3.3.2 压力改变对平衡的影响 61
3.3.3 温度改变对平衡的影响 62
3.3.4 催化剂对化学平衡的影响 63
3.3.5 平衡移动原理——吕·查德里原理 63
3.4 有关化学平衡及其移动的计算 64
3.4.1 平衡常数的求得 64
3.4.2 平衡转化率 64
3.5 反应速率与化学平衡的综合应用 66
【阅读资料】光合作用及其应用 68
思考题 69
习题 71
第4章 酸碱平衡和溶解沉淀平衡 74
4.1 电解质的分类及其解离 74
4.1.1 电解质的分类 74
4.1.2 酸碱的分类 75
4.1.3 复分解反应的实质 75
4.1.4 强电解质溶液简述 76
4.2 弱酸、弱碱的解离平衡 76
4.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 76
4.2.2 多元弱电解质的解离 79
4.2.3 水的解离和溶液的pH值 81
4.3 同离子效应和缓冲溶液 83
4.3.1 同离子效应 83
4.3.2 缓冲溶液 84
4.4 盐类的水解 89
4.4.1 各类盐的水解 90
4.4.2 影响水解平衡的因素 93
4.4.3 盐类水解的应用 93
4.5 酸碱质子理论 94
4.5.1 酸碱的定义 94
4.5.2 酸碱共轭关系 94
4.5.3 酸碱的强弱 95
4.5.4 酸碱反应 95
4.6 沉淀溶解平衡 96
4.6.1 沉淀溶解平衡与溶度积 96
4.6.2 溶度积规律及其应用 98
4.6.3 沉淀的溶解和转化 104
【阅读资料】 室温离子液体——绿色替代溶剂 107
思考题 108
习题 109
第5章 氧化还原反应 112
5.1 氧化还原反应的基本概念 112
5.1.1 氧化数 112
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平 113
5.2 原电池与电极电势 115
5.2.1 原电池 115
5.2.2 原电池的组成 116
5.2.3 原电池的符号 117
5.3 电极电势 118
5.3.1 电极电势的产生 118
5.3.2 标准电极电势 118
5.4 影响电极电势的因素 121
5.4.1 Nernst方程式 121
5.4.2 浓度对电极电势的影响 122
5.4.3 实际电对物质不为标准态时的标准电极电势 124
5.5 电极电势的应用 125
5.5.1 计算原电池的电动势 125
5.5.2 判断氧化还原反应能否进行或方向 126
5.5.3 比较氧化剂和还原剂的相对强弱 127
5.5.4 氧化剂或还原剂的选择 128
5.5.5 确定氧化还原反应进行的程度 128
5.5.6 计算一系列平衡常数 129
5.6 元素电势图 130
5.6.1 元素标准电势图 130
5.6.2 元素电势图的应用 130
5.7 化学电源与电解 132
5.7.1 化学电源 132
5.7.2 电解过程简介 135
【阅读资料】 电化学电容器——新型储能装置 137
思考题 138
习题 139
第6章 原子结构和元素周期律 142
6.1 玻尔理论与微观粒子特性 142
6.1.1 光谱及氢原子光谱 142
6.1.2 玻尔理论 143
6.1.3 玻尔理论的成功和缺陷 144
6.1.4 微观粒子的特性 144
6.2 核外电子运动状态描述 146
6.2.1 薛定谔方程 146
6.2.2 波函数、原子轨道和电子云 146
6.2.3 四个量子数的物理意义 150
6.3 核外电子排布 153
6.3.1 多电子原子的能级 153
6.3.2 核外电子排布原则与基态原子的电子构型 154
6.3.3 原子结构和元素周期的关系 157
6.4 原子结构和元素某些性质的周期性变化 158
6.4.1 有效核电荷 159
6.4.2 原子半径 159
6.4.3 电离能（I） 160
6.4.4 电子亲和能（Y） 161
6.4.5 电负性（X） 162
6.4.6 金属性和非金属性 163
【阅读资料】微观物质的深层次剖示 163
思考题 164
习题 165
第7章 分子结构和晶体 167
7.1 离子键 167
7.1.1 离子键的形成 167
7.1.2 离子键的特点 167
7.1.3 离子的特征 168
7.2 共价键 169
7.2.1 路易斯理论 169
7.2.2 现代价键理论 169
7.2.3 共价键的形成 169
7.2.4 共价键理论要点 170
7.2.5 共价键的特征 170
7.2.6 共价键的类型 171
7.2.7 几个重要的键参数 172
7.3 价层电子对互斥理论简介 174
7.3.1 价层电子对互斥理论要点 175
7.3.2 推断分子或离子空间构型的步骤 175
7.4 杂化轨道理论 176
7.4.1 价键理论的局限性 176
7.4.2 杂化轨道理论的基本要点 177
7.4.3 杂化类型与分子几何构型 177
7.5 分子轨道理论 179
7.5.1 分子轨道理论基本要点 179
7.5.2 形成分子轨道的原则 179
7.5.3 分子轨道的能级 181
7.5.4 分子轨道中电子填充的原理 181
7.5.5 分子轨道理论的应用实例 182
7.6 金属键和键性过渡 183
7.6.1 金属键理论 183
7.6.2 键型过渡 184
7.7 分子间作用力和氢键 184
7.7.1 分子的极性和变形性 185
7.7.2 分子间作用力 186
7.7.3 范德华力与物理性质的关系 187
7.7.4 氢键 188
7.8 晶体结构 190
7.8.1 晶体的概念 190
7.8.2 晶体的基本类型 190
7.8.3 离子晶体 191
7.8.4 原子晶体 192
7.8.5 分子晶体 192
7.8.6 金属晶体 192
7.8.7 混合型晶体 193
7.8.8 离子极化对物质性质的影响 193
7.8.9 其他一些固体物质 195
【阅读资料】软物质 196
思考题 198
习题 199
第8章 配位化合物 201
8.1 配位化合物的基本概念 201
8.1.1 配位化合物的定义 201
8.1.2 配合物的组成 201
8.1.3 配位化合物的命名 203
8.2 配位化合物的化学键理论 204
8.2.1 配合物的价键理论 204
8.2.2 外轨型配位化合物和内轨型配位化合物 206
8.2.3 价键理论的应用 207
8.2.4 晶体场理论 207
8.2.5 螯合物 213
8.3 配位平衡 213
8.3.1 配合物的不稳定常数与稳定常数 213
8.3.2 稳定常数的应用 214
8.4 配位化学的制备和应用 217
8.4.1 配合物的制备 217
8.4.2 配位化合物的应用 218
【阅读资料】我国配位化学进展 220
思考题 221
习题 223
第9章 非金属元素（一） 氢 稀有气体 卤素 225
9.1 氢 225
9.1.1 氢的性质 225
9.1.2 氢气的制备 226
9.1.3 氢的用途 226
9.2 稀有气体 226
9.2.1 稀有气体的存在与制备 227
9.2.2 稀有气体的性质和用途 227
9.2.3 重要稀有气体化合物 228
9.3 卤族元素 228
9.3.1 在自然界中的存在 228
9.3.2 卤素的通性 229
9.3.3 卤素单质 230
9.3.4 卤素的氢化物 234
9.3.5 卤化物 236
9.3.6 卤素的含氧酸及其盐 238
9.4 拟卤素 240
9.4.1 拟卤素与卤素性质的对比 240
9.4.2 含氰废水的处理 241
9.5 分子型氢化物的结构及其性质变化的规律性 242
9.5.1 分子结构 242
9.5.2 热稳定性 242
9.5.3 还原性 242
9.5.4 水溶液性质 242
【阅读资料】碘在人体中的作用 244
思考题 245
习题 245
第10章 非金属元素（二） 氧 硫 氮 磷 碳 硅 硼 247
10.1 氧 247
10.1.1 氧族元素的通性 247
10.1.2 氧及其化合物 247
10.2 硫及其化合物 251
10.2.1 单质硫 251
10.2.2 硫化氢和硫化物 252
10.2.3 硫的含氧化合物和含氧酸 255
10.2.4 硫的含氧酸盐 257
10.3 氮族元素及其化合物 261
10.3.1 氮族元素通性 261
10.3.2 氮气 261
10.3.3 氨和铵盐 262
10.3.4 氮的含氧化合物 264
10.3.5 含氮氧化物废气的处理 269
10.3.6 磷及其化合物 269
10.4 碳、硅、硼及其化合物 273
10.4.1 碳及其化合物 274
10.4.2 硅的化合物 278
10.4.3 硼的化合物 280
【阅读资料】 一氧化氮——一种重要的生物活性分子 282
思考题 283
习题 284
第11章 主族金属元素（一） 碱金属和碱土金属 286
11.1 碱金属和碱土金属的通性 286
11.2 s区元素的单质 287
11.2.1 物理性质 287
11.2.2 化学性质 287
11.2.3 单质的制备 288
11.3 碱金属和碱土金属的氧化物 288
11.4 氢氧化物 289
11.5 碱金属和碱土金属的盐类 291
11.6 硬水软化和纯水制备 294
11.7 R—O—H规则 295
【阅读资料】膜分离技术 297
思考题 298
习题 299
第12章 主族金属元素（二）铝 锡 铅 砷 锑 铋 300
12.1 铝及其重要化合物 300
12.1.1 单质铝 300
12.1.2 氧化铝和氢氧化铝 301
12.1.3 铝盐 302
12.2 锡、铅及其重要化合物 303
12.2.1 锡、铅的单质 303
12.2.2 锡、铅的氧化物及其水化物 304
12.2.3 锡、铅的盐类及其水解 305
12.2.4 含铅废水的处理 306
12.3 砷、锑、铋及其化合物 306
12.3.1 砷、锑、铋的单质 306
12.3.2 氢化物 306
12.3.3 氧化物及其水合物 307
12.3.4 含砷废水的处理 308
【阅读资料】铅对人体健康的影响 308
思考题 310
习题 311
第13章 过渡金属元素 313
13.1 过渡元素的通性 313
13.1.1 过渡元素原子结构特征 313
13.1.2 氧化态 313
13.1.3 单质的物理性质 314
13.1.4 单质的化学性质 314
13.1.5 配位性 314
13.1.6 离子的颜色 314
13.1.7 磁性及催化性 315
13.2 钛和钛的重要化合物 315
13.2.1 单质钛 315
13.2.2 钛的化合物 316
13.3 铬和铬的重要化合物 317
13.3.1 铬单质 317
13.3.2 铬（Ⅲ）的化合物 317
13.3.3 铬（Ⅵ）的化合物 319
13.3.4 含铬废水的处理 320
13.4 锰及其化合物 321
13.4.1 金属锰 321
13.4.2 Mn（Ⅱ）的化合物 322
13.4.3 Mn（Ⅳ）的化合物 323
13.4.4 Mn（Ⅶ）的化合物 323
13.5 铁系元素的重要化合物 324
13.5.1 铁系元素的单质 324
13.5.2 铁系元素的氧化物和氢氧化物 325
13.5.3 铁、钴、镍的盐类 326
13.5.4 铁系元素的配位化合物 328
13.6 铜副族元素 329
13.6.1 铜副族元素的单质 329
13.6.2 铜的重要化合物 330
13.6.3 银的重要化合物 333
13.7 锌副族元素 334
13.7.1 锌副族元素的单质 334
13.7.2 锌、镉的重要化合物 335
13.7.3 汞的重要化合物 336
13.7.4 锌副族元素的配合物 337
13.7.5 含镉和含汞废水的处理 337
13.8 稀土元素和镧系元素简介 338
13.8.1 镧系元素的通性 339
13.8.2 稀土元素的应用 339
【阅读资料】铜、锌的生物化学 340
思考题 341
习题 342
附录 344
附录1 一些基本物理量 344
附录2 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵的数据（298.15K，100kPa） 344
附录3 常见弱酸或弱碱的解离常数（298.15K） 346
附录4 常见难溶电解质的溶度积（298.15K） 346
附录5 常见配离子的稳定常数（298.15K） 347
附录6 常见氧化还原电对的标准电极电势（298.15K） 347
附录7 某些物质的商品名或俗名 349
附录8 主要的化学矿物 350
附录9 有害物质的排放标准 353
参考文献 354