第一部分 化学基本概念和基本理论 1
一、化学用语、化学量 1
元素符号 1
离子符号 1
化学式 1
实验式 2
分子式 2
结构式 2
示性式 3
电子式 4
原子结构示意图 4
组成 5
定组成定律 5
倍比定律 5
质量守恒定律 6
化学方程式 6
热化学方程式 7
离子方程式 8
电离方程式 8
电极反应式 8
原子量 9
同位素量 9
丰度 10
质量数 10
分子量 10
式量 10
国际单位制 11
物质的量 11
摩尔 11
摩尔质量 12
摩尔分数 12
摩尔百分数 12
气体摩尔体积 12
平均分子量 13
阿佛加德罗定律 13
阿佛加德罗常数 13
当量 13
克当量 14
克当量数 14
当量定律 14
氧化数 15
化合价 15
电价 15
共价 15
二、物质的分类 16
元素 16
化合态 16
游离态 16
纯净物 16
混合物 17
单质 17
同素异性体 17
化合物 17
无机物 17
有机物 18
金属 18
非金属 18
惰性气体 19
黑色金属 19
有色金属 20
重金属 20
轻金属 20
贵金属 20
稀有金属 20
合金 21
共熔混合物 21
固溶体 21
金属互化物 21
半金属 22
氢化物 22
氧化物 22
不成盐氧化物 23
碱性氧化物 23
两性氧化物 23
酸性氧化物 23
酸酐 24
过氧化物 24
超氧化物 24
臭氧化物 24
酸 25
酸根 25
多酸 25
过氧酸 25
碱 26
盐 26
正盐 27
酸式盐 27
碱式盐 27
复盐 28
络盐 28
氢氧化物 28
两性氢氧化物 29
三、物质的变化 29
物理变化 29
化学变化 29
物理性质 29
化学性质 30
分解反应 30
化合反应 30
置换反应 31
复分解反应 31
中和反应 31
水和反应 32
离子反应 32
氧化反应 32
还原反应 33
氧化-还原反应 33
氧化剂 33
还原剂 34
氧化性酸 34
歧化反应 35
非氧化-还原反应 35
燃烧 35
着火点 35
缓慢氧化 36
自燃 36
爆炸 36
爆炸极限 36
火焰 37
吸附 37
吸附质 37
吸附剂 38
解吸 38
风化 38
潮解 38
结晶水 38
结晶水合物 38
重结晶 38
沉淀 39
陈化 39
过滤 39
蒸馏 39
蒸发 39
分馏 40
干馏 40
稀释 40
浓缩 40
脱水 40
脱水性 41
吸水性 41
干燥 41
干燥剂 41
萃取 42
萃取剂 42
分配定律 42
凝华 42
升华 42
钝化 43
气焊 43
气割 43
固氮 43
漂白 44
光化作用 44
光合作用 44
光解作用 44
蜕变 44
核反应 44
裂变 45
聚变 45
热核反应 46
质能关系式 46
质量亏损 46
四、物质结构、元素周期律 46
分子 46
原子 47
原子核 47
质子 48
中子 48
电子 48
基本粒子 48
电子云 49
电子层 49
电子亚层 49
电子云的伸展方向 50
轨道 50
电子的自旋 50
电离能 51
电负性 52
电子亲合能 53
离子 53
原子半径 53
离子半径 54
离子构型 55
离子的极化作用 55
离子的变形性 56
原子团 56
化学键 56
离子键 57
共价键 57
极性键 58
非极性键 59
配位键 59
孤电子对 60
键长 60
键能 60
键角 60
金属键 61
价电子 61
特征电子构型 61
离子化合物 62
共价化合物 62
氢键 63
分子间作用力 64
分子的极性 64
极性分子 65
非极性分子 65
晶体 66
无定形体 66
离子晶体 66
原子晶体 67
分子晶体 67
金属晶体 67
过渡型晶体 67
元素周期律 68
元素周期表 68
原子序数 68
同位素 68
核素 69
周期 69
族 69
碱金属 70
碱土金属 70
硼族 71
碳族 71
氮族 71
氧族 72
卤族 72
零族 72
第Ⅷ族 73
过渡元素 73
镧系元素 73
锕系元素 74
稀土元素 74
放射性元素 74
超轴元素 75
五、溶液和胶体 75
蒸馏水 75
溶液 75
溶质 75
溶剂 75
溶解 76
溶解平衡 76
溶解度 76
溶解性 77
饱和溶液 77
不饱和溶液 77
过饱和溶液 77
结晶 78
母液 78
相似相溶规律 78
分散系 78
分散质 78
分散剂 79
悬浊液 79
乳浊液 79
胶体 80
胶体粒子 80
高分子溶液 81
凝聚 81
凝胶 81
布朗运动 82
丁达尔现象 82
电泳 82
渗析 82
盐析 82
溶液的浓度 83
质量百分比浓度 83
体积百分比浓度 83
体积比浓度 83
摩尔浓度 83
当量浓度 84
ppm浓度 84
六、化学反应速度和化学平衡 84
化学反应速度 84
质量作用定律 85
有效碰撞 85
活化分子 85
活化能 86
催化剂 86
催化作用 86
助催化剂 86
可逆反应 87
化学平衡 87
平衡的移动 87
勒沙特列原理 88
平衡常数 88
转化率 89
七、电解质溶液 89
电解质 89
非电解质 90
强电解质 90
弱电解质 90
电离 90
电离度 91
电离平衡 91
电离平衡常数 91
水的离子积常数 92
pH值 92
溶度积 92
盐的水解 93
等当点 93
原电池 93
化学电池 94
铅蓄电池 94
干电池 95
金属腐蚀 95
化学腐蚀 95
电化学腐蚀 96
析氢腐蚀 96
吸氧腐蚀 96
电化学防护 96
缓蚀剂保护法 97
电解 97
电镀 98
无氰电镀 98
电解精炼 99
法拉第电解定律 99
电化当量 99
八、有机化学 99
杂化轨道理论 99
σ键 100
π键 100
大π键 100
单键 100
双键 101
叁键 101
苯环结构 101
诱导效应 101
共轭效应 102
定位效应 103
同分异构 103
碳架异构 103
位置异构 104
类别异构 104
顺反异构 104
对映异构 105
官能团 105
烃基 106
烷基 106
碳碳双键 106
碳碳叁键 106
乙烯基 107
苯基 107
苯甲基 107
羟基 107
醛基 107
羰基 107
羧基 107
酰基 108
硝基 108
磺酸基 108
氨基 108
氰基 109
卤原子 109
同系列 109
同系物 109
烃 109
开链烃 109
脂肪烃 110
饱和烃 110
烷烃 110
不饱和烃 110
烯烃 110
二烯烃 110
炔烃 111
闭链烃 111
环烷烃 111
芳香烃 111
稠环芳香烃 111
杂环化合物 112
卤代烃 112
醇 112
芳香醇 113
酚 113
醚 113
醛 114
芳香醛 114
酮 114
羧酸 115
酰卤 115
酰胺 115
酯 116
油脂 116
硝基化合物 116
胺 117
腈 117
偶氮化合物 117
磺酸 117
氨基酸 118
肽 118
多肽 118
蛋白质 118
糖 119
单糖 119
低聚糖 119
多聚糖 119
高分子化合物 119
取代反应 120
硝化反应 120
卤化反应 121
磺化反应 121
酯化反应 121
加成反应 122
消去反应 122
脱水反应 122
脱氢 123
水合反应 123
烷基化反应 123
异构化 123
芳构化 124
水解反应 125
皂化反应 125
武尔兹合成 126
有机物的氧化还原 126
银镜反应 127
斐林反应 128
聚合反应 128
加成聚合 128
缩合聚合 129
开环聚合 129
裂化 129
催化重整 130
第二部分 典型题型与解题思路 131
一、化学基本概念部分 131
（一）物质的组成与分类 131
（二）物质的变化和化学反应类型 140
（三）物质的分散体系 148
（四）化学用语 151
二、基本理论部分 155
（一）物质结构 155
（二）元素周期律与元素周期表 162
（三）电解质溶液 175
（四）化学平衡 188
三、元素和化合物 193
（一）金属元素 193
（二）非金属元素 201
四、有机化合物 209
（一）烃 209
（二）烃的衍生物 217
五、化学实验 229
（一）物质的分类与提纯 229
（二）物质的鉴别 232
（三）溶液的配制 235
（四）中和滴定 236
（五）有关物质的制备 237
六、化学计算 241
（一）求原子量 241
（二）求分子量 241
（三）有关摩尔、气体摩尔体积的计算 243
（四）有关溶解度的计算 244
（五）有关溶液浓度的计算 246
（六）根据化学方程式的计算 248
（七）关于化学平衡的计算 251
（八）有关电离度的计算 254
（九）有关水的离子积和溶液的pH值计算 255
（十）综合型计算 258
第三部分 常见物质的物理常数和重要的化学反应 266
一、常见元素的单质及无机化合物的物理常数 266
二、一些有机物的物理常数 319
三、重要的无机反应化学方程式 332
（一）有关卤素及其化合物的反应 332
（二）有关氧族元素及其化合物的反应 334
（三）有关氮族元素及其化合物的反应 337
（四）有关碳族元素及其化合物的反应 343
（五）有关硼族元素及其化合物的反应 347
（六）有关碱土金属及其化合物的反应 349
（七）有关碱金属及其化合物的反应 354
（八）某些过渡元素及其化合物的反应 357
四、常见的重要有机反应 366
（一）脂肪烃的反应 366
1.烷烃 366
2.烯烃 二烯烃 367
3.炔烃 369
（二）芳香烃的反应 370
（三）卤代烃的反应 372
（四）醇的反应 373
（五）酚的反应 375
（六）醛的反应 376
（七）羧酸的反应 378
（八）酯的反应 379
（九）糖类的反应 379
（十）氨基酸和蛋白质的反应 381
（十一）一些有机高分子化合物的合成 382
第四部分 化学史和化学家 386
一、化学发展简史 386
（一）化学知识的萌芽时期 387
（二）近代化学的孕育和发展时期 392
1.化学元素概念的提出和科学燃烧学说的建立 392
2.原子-分子学说的建立 394
3.元素周期律的发现 396
4.近代无机化学工业 399
（三）近代有机化学的产生和发展 402
1.有机化合物的提纯 402
2.有机元素分析 402
3.有机合成的发展 403
4.有机结构理论的发展 404
5.有机立体化学 405
6.炼焦化学工业的发展 405
（四）现代化学时期 406
二、元素发展简史 412
三、诺贝尔化学奖及获奖者简介 438
四、著名化学家传略 457
德谟克利特 457
葛洪 457
魏伯阳 457
李时珍 458
波义耳 458
罗蒙诺索夫 459
卡文迪许 460
普利斯特里 460
舍勒 461
拉瓦锡 461
多加林 462
道尔顿 463
亨利 463
阿佛加德罗 464
戴维 464
贝采里乌斯 465
法拉弟 466
维勒 467
巴拉尔 467
李比希 468
本生 469
利普 469
霍夫曼 470
徐寿 470
布特列洛夫 471
凯库勒 472
门捷列夫 473
诺贝尔 474
帕金 475
范霍夫 475
拉姆齐 475
穆瓦桑 476
费歇尔 477
奥斯特瓦尔德 478
阿伦尼乌斯 479
能斯特 480
韦尔纳 480
居里夫人 480
哈伯 482
卢瑟福 483
茨卫特 484
格利亚 484
朗缪尔 485
玻尔 486
侯德榜 487
第五部分 疑难问题解答 488
1.怎样正确理解摩尔概念？ 488
2.为什么要选择0.012千克12C所含碳原子数作为物质的量的单位——摩尔 488
3.物质的量与摩尔和摩尔数的关系怎样？ 489
4.怎样写热化学方程式？ 489
5.卤素单质（X）颜色为什么按F2、Cl2、Br2、I2顺序加深？ 490
6.氯气的实验室制法有哪些？ 490
7.氢卤酸（HX）为什么按HF、HCl、HBr、HI顺序酸性增强？ 491
8.氯的含氧酸为什么依HClO、HClO2、HClO4、HClO4顺序酸性增强？而最高价含氧酸依HClO4、HBrO4、HIO4顺序酸性减弱？ 491
9.卤素在自然界中的存在形式是什么？怎样制取F2、Br2、I2？ 492
10.氟有很强的氧化性，主要表现在哪些方面？ 494
11.氧的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），它们的分子是怎样的结构？ 494
12.过氧化氢的分子结构怎样？是怎样制备的？在氧化还原反应中，它表现出什么性质？ 495
13.SO2和SO3各是怎样的一种分子结构？ 496
14.什么叫硫代硫酸？Na2S2O3是怎样制取的？它有什么用途？ 498
15.自然界存在的重晶石，其主要成分是BaSO4，怎样以重晶石为原料制取BaCl2？ 499
16.稀硫酸和浓硫酸的氧化性有何不同？ 500
17.浓硫酸有强氧化性，可以和哪些物质发生氧化还原反应？ 500
18.硫元素在化合物中呈现几种价态，在氧化还原反应中，各表现出什么性质？ 501
19.氨、铵离子、液氨和氨水有什么不同？ 503
20.硝酸与金属和非金属反应的规律是什么？ 504
21.氮与磷比较，XN？XP（电负性），氮的非金属性较强，为什么在化学反应中，氮的单质反而不如磷的单质活泼？ 505
22.氮的原子半径较小，而电负性又较大，它的成键特性和价键结构如何？ 505
23.工业上制氮气可由分馏液态空气制得，而实验室制取少量N2，用什么方法？ 506
24.联氨NH2NH2是怎样一种结构？其重要的用途是什么？ 508
25.磷在自然界以什么形式存在？怎样制取白磷？白磷的结构如何？ 508
26.磷化氢是怎样一种气体？与氨有何相似之处？ 508
27.用P2O5为什么不能干燥NH3？ 508
28.钾和钠在空气或氧气中反应生成何种氧化物？ 509
29.将钠与常见的盐溶液如CuSO4、FeCl3、AlC13、ZnSO4反应，反应现象是什么？反应是怎样进行的？ 510
30.为什么碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，而碳酸氢盐的热稳定性又比相应的碳酸盐小？为什么Na2CO3的溶解度大于NaHCO3？ 510
31.铯为什么可被用来制造光电管中的阴极材料？ 511
32.碱金属在自然界的存在形态如何？怎样制取碱金属的单质？ 511
33.何谓金属键，其强弱与哪些因素有关？ 512
34.Al（OH）3和Zn（OH）2是两性氢氧化物，这与它们的结构有何关系？ 513
35.制取Al（OH）3时，是用可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应好还是与氨水反应好，为什么？ 514
36.氧化铝在自然界以什么形式存在，其性质如何？ 514
37.过渡元素常可形成络合物，从结构上怎样解释？ 515
38.什么是复盐？复盐与络盐的区别是什么？ 517
39.铁在化学反应中常表现为+2价和+3价，而且Fe2+和Fe3+在一定条件可以互相转化，这是为什么？ 518
40.络合物溶于水，电离生成络离子和简单离子，络离子是否能进一步电离？ 519
41.什么叫屏蔽效应？ 520
42.什么叫钻穿效应？ 521
43.什么叫能级交错？ 521
44.正确的电子填充顺序是什么？ 521
45.元素周期表的结构与原子结构、核外电子排布的关系是什么？ 521
46.第四周期过渡元素电子排布的特点是什么？原子半径有何变化？常见有可变化合价？ 523
47.怎样解释原子的最外层电子数不能超过8个而次外层电子数为什么不能超过18个？ 524
48.最外层电子、外围电子层、特征电子构型、价电子等概念怎样理解？ 525
49.共价键的方向性与共价分子的构型有何关系？怎样判断分子的极性？ 525
50.氢键对物质性质的影响主要表现在哪些方面？ 527
51.什么是电离能和电子亲和能？电负性的应用是什么？ 529
52.在元素周期表中，位于相邻两个主族的元素存在“斜线相似”的现象，这是为什么？ 531
53.怎样理解化学反应速度的概念？浓度、压强、温度、催化剂怎样影响化学反应速度？ 531
54.怎样写化学平衡常数表达式？平衡常数表示的意义和应用怎样？ 533
55.在平衡体系中，通入惰性气体，平衡是否发生移动？ 535
56.化学反应速度和化学平衡的计算有哪些类型？解题的一般规律是什么？ 536
57.冰醋酸中不断加水稀释过程中，醋酸的电离度，H+的物质的量，H+的摩尔浓度和溶液的导电性有什么变化？ 537
58.水的离子积与［H+］和［OH-］间的换算，pH值与pOH值的关系如何，它们的内在联系是什么？ 539
59.稀释对溶液的pH值有何影响？ 541
60.常见的pH值计算有哪些类型？ 542
61.在醋酸水溶液中加入醋酸钠，醋酸的电离平衡有何变化？［H+］和［CH3COO-］怎样变化？ 545
62.向弱酸（或弱碱）溶液中加入这种弱酸（或弱碱）的盐，能保持这种溶液的pH值不受外加少量酸碱的影响，这是什么原因？ 546
63.强酸与强碱溶液进行中和滴液定过程中，溶pH值怎样变化？怎样选择指示剂？ 547
64.中和滴定过程中，因操作不正确形成误差，引起测定值偏高或偏低，怎样分析？ 549
65.弱酸弱碱盐溶液酸碱性怎样判定？离子方程式怎么写？在什么情况下要考虑盐的水解？ 550
66.电解的一般规律是什么？ 552
67.磷酸是三元酸，它在水溶液中的电离情况如何？ 554
68.在研究电解质及其溶液的性质时，经常遇到象CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶性的物质，这些物质，是否属于强电解质？它们的离子在溶液中有何定量关系？ 555
69.电解质溶液间的反应，经常遇到：同离子效应、沉淀的生成、沉淀的溶解以及沉淀的转化等问题，怎样从平衡的角度进行分析？ 556
70.甲烷和氯气反应的机理是什么？ 559
71.从杂化轨道理论分析，CH4、NH3、H2O的形成均是最外层电子轨道形成SP3杂化轨道，为什么CH4是非极性分子，而NH3和H2O是极性分子？ 560
72.中学教材中涉及到的同分异构类型有几种，怎样才能正确地写出同分异构体的结构简式？ 561
73.乙炔分子中含C？C，其不饱和程度比乙烯大，化学性质很活泼。为什么乙炔的加成和氧化反应比乙烯困难？ 565
74.苯不使KMnO4（H+）溶液褪色，而甲苯可以使KMnO4（H+）溶液褪色，甲苯进行硝化反应比苯容易而且生成2，4，6-三硝基甲苯，这是为什么？ 566
75.烯烃分子中含有不饱和的C=C键，可和许多物质发生加成反应，如乙烯可与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成。那么不对称烯烃如丙烯与上述物质加成产物是什么？ 567
76.乙炔与水在汞盐催化作用下加成生成乙醛，而丙炔与水加成生成丙酮，这是为什么？ 567
77.乙炔与HX发生加成反应，最后的产物是什么？ 568
78.乙烯和乙炔怎样区别？ 568
79.乙醇与水为什么能以任意比互溶，随着醇分子中烃基部分碳原子的增多，醇在水里的溶解度降低？ 569
80.为什么乙醇呈中性而苯酚具有弱酸性？苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，与浓HNO3和浓H2SO4混和液反应生成2，4，6-三硝基苯酚，这是为什么？ 569
81.进行银镜反应实验时要注意些什么？ 570
82.饱和一元羧酸，随碳原子数的增多，酸性减弱，为什么？为什么甲酸、乙酸易溶于水而高级脂肪酸难溶于水？ 571
83.葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀，这里发生了什么反应？果糖能否发生上述反应？ 572
84.氨基酸分子结构的特点是什么？有什么特殊的性质？ 572
第六部分 附录 575
一、元素符号、名称、读音、原子量、地壳里平均含量、主要化合价及英文名称表 575
二、同位素及其相对丰度 582
三、中华人民共和国法定计量单位 588
四、常用物理常数 594
五、某些酸和碱的电离常数 595
六、某些难溶物质的溶度积 599
七、不同温度下无机物在水中的溶解度 603
八、常用酸、碱、盐溶液的浓度和密度 612
九、常见化合物的俗名 625