第一章 绪论 1
第一节 物理化学研究的内容 1
第二节 物理化学的研究方法 3
第三节 物理化学在国民经济及中学化学教学中的作用 5
第二章 气体 7
引言 7
第一节 气体基本定律 10
第二节 理想气体状态方程式 16
第三节 气体分子运动论 21
第四节 实际气体方程式 30
习题 51
第三章 热力学第一定律 54
引言 54
第一节 几个基本概念 55
第二节 可逆过程与最大功 63
第三节 热力学第一定律 72
第四节 热容 77
第五节 热力学第一定律对理想气体的应用 85
第六节 热力学第一定律对相变过程的应用 95
习题 97
第四章 热化学 100
引言 100
第一节 等容热效应与等压热效应 102
第二节 热化学方程式 106
第三节 盖斯定律 108
第四节 生成热 111
第五节 燃烧热 115
第六节 反应热效应与温度的关系——基尔哥夫公式 119
第七节 最高反应温度与火焰温度 126
习题 135
第五章 热力学第二定律 141
引言 141
第一节 热力热第二定律 144
第二节 几率和熵 145
第三节 卡诺循环和熵 159
第四节 熵的计算 165
第五节 熵在化学中的应用举例 169
第六节 等容位和等压位 173
第七节 偏微克分子数量 182
第八节 化学位 189
第九节 热力学状态函数总结 194
第十节 热力学状态函数的计算 200
习题 209
第六章 化学平衡 212
引言 212
第一节 化学平衡常数的推导与Kp值有关因素 213
第二节 Kp、Kc、KN的相互关系 217
第三节 多相化学平衡 219
第四节 化学平衡常数的测定和计算 223
第五节 化学反应等温方程式 230
第六节 化学反应的标准等压位变化和标准生成等压位 233
第七节 平衡常数与温度的关系 239
第八节 平衡常数与压力及其他因素的关系 248
第九节 热力学第三定律及其应用 绝对熵 254
习题 264
第七章 溶液与相平衡 269
引言 269
第一节 相平衡与相律 269
第二节 单组分体系的相图与克-克方程式 277
第三节 双组分体系的相图与杠杆规则 287
第四节 溶液概念 293
第五节 拉乌尔定律 297
第六节 亨利定律 300
第七节 理想溶液 302
第八节 稀溶液 309
第九节 实际溶液 327
第十节 柯洛华洛夫定律 334
第十一节 双组分溶液的蒸馏 336
习题 344
附录Ⅰ 某些元素、单质及化合物的热容，标准生成热，标准生成自由能以及标准熵 352
附录Ⅱ 在实际状况下一些有机化合物的燃烧热 375
附录Ⅲ 某些常用元素的原子量表（1973年） 377