绪论 1
第一节 化学研究的对象和目的 1
第二节 化学与医学检验的关系 2
第三节 无机化学的内容及其学习方法 2
第一章 溶液和胶体溶液 3
第一节 溶液的浓度 3
一、溶液浓度的表示法 3
二、有关溶液浓度的计算 5
第二节 物质的溶解度 6
一、固体物质的溶解度 7
二、气体物质的溶解度 7
三、分配定律 9
第三节 稀溶液的依数性 11
一、溶液的蒸气压——拉乌尔定律 11
二、溶液的沸点升高与凝固点降低 13
三、溶液的渗透压 15
第四节 渗透压在医学上的意义 17
一、等渗、低渗和高渗 17
二、毫渗透摩尔浓度（毫渗量·升－1） 18
三、晶体渗透压和胶体渗透压 19
第五节 胶体溶液 19
一、溶胶的制备 19
二、溶胶的性质 20
三、胶团的结构 21
四、溶胶的稳定性 21
五、高分子化合物溶液 22
六、凝胶 22
第二章 电解质溶液与离子平衡 25
第一节 强电解质溶液理论 25
一、离子互吸理论 25
二、离子活度和活度系数 25
三、离子强度与离子活度系数的关系 26
第二节 酸碱质子理论 27
一、酸碱质子理论的建立 27
二、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系 29
三、酸碱的强度 29
四、溶剂的拉平效应和区分效应 30
第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算 31
一、水的质子自递作用和溶液的pH值 31
二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算 33
第四节 酸碱电子理论 42
第三章 沉淀溶解平衡 45
第一节 溶度积常数 45
一、溶度积 45
二、溶度积和溶解度的相互换算 45
三、溶度积规则 47
四、同离子效应和盐效应 48
第二节 沉淀的生成 49
一、加入沉淀剂 49
二、控制溶液的pH值 49
第三节 分步沉淀和沉淀的转化 51
一、分步沉淀 51
二、沉淀的转化 52
第四节 沉淀的溶解 53
一、生成弱电解质 53
二、氧化还原反应 54
三、生成配合物 55
第四章 缓冲溶液 56
第一节 缓冲溶液的基本概念 56
一、缓冲作用 56
二、缓冲作用原理 56
三、缓冲对 57
第二节 缓冲溶液pH值的计算 58
一、缓冲公式 58
二、计算缓冲溶液pH值的实例 60
三、缓冲公式的校正 60
第三节 缓冲容量 62
一、缓冲容量 62
二、影响缓冲容量的因素 62
第四节 缓冲溶液的配制 66
第五节 缓冲溶液在医学上的意义 69
第五章 化学反应速度与化学平衡 71
第一节 化学反应速度 71
一、化学反应速度的表示方法 71
二、化学反应速度理论 72
第二节 浓度对化学反应速度的影响 75
一、基元反应和复杂反应 75
二、质量作用定律 75
三、反应级数与反应分子数 76
四、一级、二级及零级反应的特征 79
第三节 温度对反应速度的影响 81
一、化学反应温度系数 81
二、阿累尼乌斯方程式 82
第四节 催化剂对反应速度的影响 83
一、催化剂与催化作用 83
二、均相催化 84
三、多相催化 84
四、催化剂的特性 85
五、生物催化剂——酶 85
第五节 化学平衡 86
一、可逆反应与化学平衡 86
二、化学平衡常数 86
第六节 化学平衡的移动 89
一、浓度对化学平衡的影响 89
二、压力对化学平衡的影响 89
三、温度对化学平衡的影响 90
四、吕·查德里原理 91
第六章 化学反应中的能量变化 94
第一节 基本概念和术语 94
第二节 化学反应热效应 95
一、能量守恒定律 95
二、化学反应热效应和焓变 96
三、热化学方程式 97
四、盖斯定律 97
五、几种热效应 98
第三节 化学反应方向和限度的能变判据 100
一、化学反应的自发性 100
二、熵的概念 101
三、自由能和反应方向 103
第四节 自由能变与平衡常数 107
一、等温方程式 107
二、平衡常数与标准自由能变关系 108
三、温度对平衡常数的影响 109
第七章 氧化还原与电极电势 112
第一节 氧化还原反应基本概念 112
一、氧化还原反应 112
二、氧化数 112
三、氧化还原反应式的配平 114
第二节 电极电势 115
一、原电池 115
二、电极电势的产生 116
三、标准电极电势 117
第三节 影响电极电势的因素 120
一、能斯特方程式 121
二、影响电极电势因素及有关计算 122
三、电极的类型 123
第四节 电极电势的应用 126
一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱 126
二、判断氧化还原反应的进行方向 126
三、确定氧化还原反应进行的程度 129
四、确定溶度积常数 130
五、判断氧化还原反应进行的次序 130
六、利用原电池确定溶液的pH值 131
七、元素电势图及其应用 131
第八章 原子结构 137
第一节 氢原子结构 137
一、氢原子光谱和玻尔理论 137
二、微观粒子的波粒二象性 138
三、氢原子中电子的运动状态 139
第二节 多电子原子结构和周期表 146
一、多电子原子的能级 146
二、核外电子的排布规则 147
三、原子的电子层结构和元素周期表 149
第三节 元素性质的周期性 150
一、原子半径 150
二、电离能 152
三、电子亲合能 153
四、电负性 153
第九章 分子结构 155
第一节 离子键和离子化合物 155
一、离子键的形成 155
二、离子的特性 155
三、离子的极化 157
第二节 共价键和共价化合物 158
一、现代价键理论 158
二、杂化轨道理论 161
三、价层电子对互斥理论 165
四、分子轨道理论 167
五、价键轨道理论简介 171
六、共价键的一些参数 172
七、原子晶体和分子晶体 174
第三节 分子间的作用力和氢键 175
一、分子的极性 175
二、分子间的作用力 175
三、氢键 177
第十章 s区元素 180
第一节 氢 180
一、单质 180
二、氢化物 180
第二节 碱金属、碱土金属 182
一、碱金属和碱土金属的通性 182
二、重要的化合物 183
第三节 焰色反应 188
第四节 水的硬度与净化 189
一、硬度及其表示法 189
二、水质净化的方法 190
第五节 s区元素在医学检验中的一些应用 191
一、氢氧化钠NaOH 191
二、碳酸钠的十水化物Na2CO3·10H2O 191
三、氯化钠NaCl 191
四、草酸钠（钾）Na2C2O4（K2C2O4） 192
五、柠檬酸钠（枸橼酸钠）Na3C6H5O7 192
六、氯化钾KCl 192
七、重铬酸钾K2Cr2O7 192
八、磷酸二氢钾KH2PO4，磷酸二氢钠NaH2PO4和磷酸氢二钠Na2HPO4 192
九、硫酸钠Na2SO4·6H2O 192
十、氯化钙CaCl2 192
十一、硫酸钡SaSO4 192
第十一章 p区元素 194
第一节 p区元素概述 194
第二节 卤素 195
一、卤素的通性 195
二、卤素单质的性质 196
三、氢卤酸、卤化物 198
四、卤素的含氧酸及其盐 201
五、类卤素 203
第三节 氧族元素 203
一、氧族元素的通性 203
二、氧、臭氧、过氧化氢 205
三、硫化氢、硫化物 207
四、硫的含氧化合物 208
第四节 氮族元素 212
一、氮族元素的通性 212
二、氮的氢化物 213
三、氮的含氧化合物 215
四、磷的化合物 218
五、砷、锑、铋的化合物 221
第五节 碳族元素 223
一、碳的氧化物 223
二、碳酸及其盐 224
三、二氧化硅、硅酸及其盐 224
四、锡、铅的化合物 225
第六节 硼族元素 226
一、硼的化合物 227
二、铝及其化合物 229
第七节 p区元素在医学检验中的一些应用 230
第十二章 配位化合物 232
第一节 配位化合物的基本概念 232
一、配位化合物的定义 232
二、配位化合物的组成 233
三、配位化合物的命名和分类 234
四、配位化合物的几何异构现象 236
第二节 配位化合物的化学键理论 236
一、配位化合物的价键理论 237
二、配位化合物的晶体场理论 240
第三节 配合平衡 245
一、配离子的稳定常数 245
二、配合平衡的移动 247
三、稳定常数的应用 248
第四节 螯合物 251
第五节 配位化合物的应用 253
第十三章 d区元素 256
第一节 d区元素的通性 256
一、原子半径 256
二、过渡元素的物理性质 257
三、过渡元素的氧化态及其稳定性 257
四、过渡元素水合离子的颜色 258
五、过渡元素的还原性 258
六、过渡元素的配合物 258
第二节 铬、钼、钨 258
一、铬的化合物 259
二、钼和钨的化合物 261
三、同多酸、杂多酸及其盐 262
第三节 锰 262
一、锰（＋2）的化合物 263
二、锰（＋4）的化合物 264
三、锰（＋6）和锰（＋7）的化合物 264
第四节 铁、钴、镍 265
一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 265
二、铁、钴、镍的盐 266
三、铁、钴、镍的配合物 267
第五节 铂系元素简介 268
第六节 铜、银、金 269
一、氧化物和氢氧化物 270
二、铜、银的重要盐类 271
第七节 锌、镉、汞 273
一、单质 274
二、重要的化合物 274
第八节 d区元素在医学检验中的一些应用 277
第十四章 镧系、锕系、稀有气体 279
第一节 镧系元素 279
一、概述 279
二、镧系元素的化合物 280
第二节 锕系元素 281
一、概述 281
二、铀的重要化合物 282
第三节 稀有气体 283
一、稀有气体的性质和用途 284
二、稀有气体的化合物 284
第十五章 化学元素与生命活动 286
第一节 生命元素 286
一、人体内元素的组成及分类 286
二、一些生命元素的生物功能 287
第二节 毒害元素 290
一、汞 290
二、镉 290
三、铬 291
四、铅 291
第三节 化学元素与癌 292
一、化学元素的致癌作用 292
二、化学元素的抗癌作用 292
附录 294
一、国际单位制及一些常用的物理常数 294
二、一些物质的基本热力学数据 295
1．一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据 295
2．一些有机化合物的标准燃烧热 296
三、平衡常数 297
1．水的离子积常数 297
2．弱电解质在水中的离解常数 297
3．难溶化合物的溶度积 298
4．金属配合物的稳定常数 300
四、国际原子量表 302
五、标准电极电势表 304
1．在酸性溶液中 304
2．在硷性溶液中 306
六、四位对数表 308
七、元素周期表 310