第一章 基本概念和化学用语 1
1．如何对中学化学基本概念进行分类？ 1
2．如何理解物质及其变化的概念？ 2
3．如何正确使用计量单位？ 4
4．摩尔和摩尔质量及其它摩尔量 6
5．如何理解有关分子和原子的几组概念？ 7
6．如何计算相对原子质量（原子量）？ 10
7．如何测定原子量？ 11
8．如何测定分子量？ 13
9．什么是理想气体和理想气体定律？ 15
10．什么是阿佛加德罗定律和阿佛加德罗常数？ 18
11．如何测定原子和分子的真实质量？ 21
12．化学式、分子式和最简式有什么不同？ 22
13．什么是化学方程式？如何正确书写化学方程式？ 23
14．什么是离子反应？离子反应有哪些类型？ 25
15．什么是离子方程式？如何正确书写离子方程式？ 26
16．什么是反应热？反应热有哪几种？ 29
17．什么是热化学方程式？如何正确书写热化学方程式？ 30
18．中学化学中有哪几类化学用语？ 32
19．如何进行化学用语教学？ 35
第二章 原子结构和元素周期律 39
1．原子是怎样组成的？原子结构是怎样发现的？ 39
2．电子为什么不坠到原子核上？ 43
3．如何研究原子核外电子的运动规律？ 45
4．怎样用量子数来表示核外电子的运动状态？ 47
5．四个量子数的取值规则是什么？为什么原子核外各层电子最大容量总是2n2？ 50
6．什么是几率密度与电子云？ 52
7．波函数和原子轨道的涵义是什么？ 53
8．波函数和电子云的图形 53
9．原子轨道与电子云的区别是什么？ 55
10．什么是屏蔽效应和钻穿效应？ 56
11．什么叫做能级交错现象？如何解释？ 59
12．如何得出高中化学中多电子原子核外电子的近似能级图？ 60
13．一个便于记忆的电子填入轨道简图 62
14．核外电子排布的“例外”情况的说明 63
15．为什么原子核外最外层的电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个？ 66
16．什么是元素的电离能、电子亲和能和电负性？各有什么应用？ 68
17．为什么核外电子最外层为2、8、18个电子时是稳定的结构？ 73
18．什么是元素的原子半径？它是怎样测定的？各元素原子半径递变规律怎样？ 74
19．如何解释周期表中元素的原子半径递变规律？为什么希有气体原子半径特别大？ 80
20．什么是化学元素周期系和周期律？有何重要意义？ 82
21．如何根据原子的电子层结构对周期表中的化学元素进行分区？如何由已知原子序数推测元素的电子构型及由元素的电子构型推测它的原子序数和元素所在的周期数？ 85
22．如何判断元素最高氧化物对应的水化物的酸碱性？ 87
23．非金属元素的判定规则 88
24．什么是过渡元素？过渡元素的可变化合价是怎样产生的？ 89
25．如何利用元素在周期表中的位置来推测该元素及其化合物的性质？ 91
26．如何解释过渡元素原子失去电子顺序和核外电子填充顺序的不一致？ 93
27．什么是组成生命的元素？ 94
28．现今化学元素周期律存在哪些问题？ 96
29．未来的元素周期表是怎样的？ 100
第三章 化学键与分子结构 101
1．化合价和氧化数间有何区别和联系？ 101
2．试述重要的键参数的涵义及其与分子性质间的关系 104
3．离子键的本质和特点是什么？ 105
4．现代价键理论（VB法）的基本要点是什么？ 108
5．共价键的本质及主要类型是什么？ 110
6．杂化轨道理论简介 111
7．价层电子对互斥（VSEPR）理论简介 114
8．何谓分子的极性？如何判断？ 116
9．配位键形成的条件和特点是什么？ 119
10．简述分子间作用力及其特点 120
11．什么是氢键？它对物质的性质有何影响？ 123
12．离子极化理论的要点是什么？ 125
13．离子极化对化合物性质有何影响？ 129
14．分子轨道理论简介 132
15．怎样写一些氧化物及含氧酸根的结构式？ 140
16．在Fe3O4、Pb3O4及FeS2中有关元素的化合价各为几？ 145
第四章 溶液 148
1．水在277K时密度最大，试从结构上加以解释 148
2．为什么固体物质的溶解度随温度升高，有的增大，有的减小？ 148
3．在一定温度下，把一块外形不规整的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度及溶剂的质量不变），发现晶体外形变规整了，这是为什么？ 150
4．食盐和冰的混合物为什么可以作冷冻剂？ 150
5．饱和溶液能否继续溶解另一种溶质？ 151
6．结晶水合物失去水是物理变化，还是化学变化？ 151
7．物质的过饱和溶液稳定存在的原因是什么？ 152
8．为什么有些盐从水中析出时常带结晶水？ 153
9．影响气体溶解度的因素有哪些？ 154
10．能否通过BaCl2+2NaNO3＝Ba（NO3）2+2NaCl这个反应制得Ba（NO3）2？ 155
11．为什么生成BaSO4沉淀是晶体，AgCl沉淀是凝乳状，而Al（OH）3沉淀是胶体？ 156
12．为什么胶体溶液中有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷？ 157
第五章 卤素 159
1．教科书中很少提及砹的原因是什么？ 159
2．实验室制备氯气的方法有哪些？ 160
3．为什么氯气与氢气在光照下即能发生爆炸反应？ 162
4．为什么氯化铜溶液的颜色有别于硫酸铜溶液？ 164
5．漂白粉的有效成分和“有效氯”是否是一回事？ 165
6．怎样解释次氯酸的漂白和消毒作用？ 167
7．氯气与碱反应生成哪些产物？ 168
8．新制的氯水和久置氯水的成分有何不同？ 169
9．氯的含氧酸都是强酸吗？ 169
10．应该怎样理解卤素间的置换反应？ 171
11．F的电子亲和能比Cl小与F2比Cl2活动的事实是否矛盾？ 172
12．怎样解释几种氟化物的反常性质？ 173
13．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色为什么逐渐加深？ 173
14．HF、HCl、HBr、HI的极性依次减弱，为什么它们的水溶液的酸性依次增强，而氢氟酸的酸性特别弱？ 176
15．如何解释淀粉遇到碘会变蓝色，而加热时蓝色消失，冷却又复现？ 178
16．为什么卤素含氧酸的酸性从氯酸到碘酸依次减弱，而同种元素的含氧酸随化合价的升高，酸性增强？ 178
17．把氯气通入溴化物溶液制取溴时，为什么要在溶液中加酸？ 181
18．溴和碘在不同溶剂里的颜色为什么不同？ 181
19．实验室里怎样制取溴化氢和碘化氢？ 182
20．为什么制备单质氟很困难？用什么方法可制备？ 183
21．氟气通入食盐溶液的产物究竟是什么？ 183
22．溴能从含有碘离子的溶液中取代出碘，又能从氯酸钾溶液中取代出氯，为什么？ 184
23．什么是氟里昂（Freon）？它有什么重要用途？ 185
24．怎样应用两量差列比例式解化学计算题？ 186
25．在哪些情况下计算需要考虑过量问题？ 187
第六章 氧族 190
1．为什么正常人长时间吸入纯氧反而有害？ 190
2．为什么空气里的氧气能保持一定的百分含量？ 190
3．用氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气时，为什么有时会发生爆炸？怎样避免？ 190
4．为什么焊炬能焊接金属，割炬能切割金属？ 191
5．臭氧的性质与氧气有什么不同？臭氧有什么用途？ 191
6．臭氧为什么能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝？ 192
7．臭氧是怎样生成的？ 192
8．氧分子的结构是怎样的？ 193
9．臭氧分子的结构是怎样的？ 193
10．说明硫的物理性质和它在自然界存在的状态 194
11．硫是怎样制取的？ 195
12．为什么单质硫在不同温度下有不同的变化？ 195
13．为什么氧一般呈-2低价氧化态，而硫元素除-2价氧化态外，通常还可显+2、+4、+6等多种正氧化态？ 196
14．硫在形成化合物时有什么价键特征？ 197
15．自然界里什么地方有H2S气体？它对人体有何作用？怎样解除H2S气体的毒害作用？ 198
16．实验室里为什么不能长久保存硫化氢、硫化钠和亚硫酸钠溶液？ 198
17．二氧化硫为什么可作漂白剂？ 199
18．“二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，所以浓硫酸不能用来干燥二氧化硫。”这种说法对吗？ 200
19．三氧化硫的状态及结构怎样？ 200
20．为什么碱金属硫化物是可溶性的，而其它多数金属硫化物是难溶性的？为什么许多难溶性金属硫化物都有特殊的颜色？ 201
21．金属硫化物有什么性质？在分析化学上有什么应用？ 202
22．硫有哪几种含氧酸？ 203
23．硫铁矿隔绝空气加热与在空气中加热，反应产物有什么不同？ 204
24．为什么硫代硫酸钠可做定影剂和除氯剂？ 204
25．稀释浓硫酸时为什么会放出大量的热？ 205
26．浓硫酸的吸水性和脱水性有什么不同？ 206
27．为什么浓硫酸具有强氧化性？ 206
28．铜与浓硫酸反应时生成的黑色固体是什么物质？ 207
29．用锌与稀硫酸作用制取氢气时，常看到锌粒表面由银灰色变为黑色，这是为什么？ 209
30．工业上制备硫酸，为什么用98.3％硫酸来吸收三氧化硫，而不用水或其它浓度的硫酸？ 209
31．石膏、烧石膏、过烧石膏有什么不同？各有什么用途？ 210
32．什么是矾？ 211
33．在未知溶液中加入少量氯化钡溶液后生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则可肯定未知溶液中有SO42-离子，这样判断对吗？ 212
34．为什么氧不能形成∈O？n，n＞2的化合物，而硫可以形成∈S？n，n可达6的化合物？ 213
35．比较硫和硒的化合物以及硒和碲的化合物有哪些相似之处 213
36．硫酸、硒酸和碲酸的结构和性质有哪些差异？ 214
37．为什么氧元素没有六价的化合物，而硫元素有六价化合物？ 215
38．说明双氧水的分子结构、性质及用途 216
第七章 氮族 218
1．氮和氯的电负性都是3.0，为什么在通常情况下，氮气的性质很不活泼，而氯气的性质却很活泼？ 218
2．氮气和乙炔都有叁键，为什么它们的活泼性不同？ 219
3．NH3为什么呈碱性？氨水为什么显弱碱性？ 220
4．铵盐分解的基本规律是怎样的？为什么？ 222
5．硝酸氧化金属和非金属有什么规律？ 224
6．金和铂等贵金属为什么能溶于王水？ 226
7．硝酸氧化性的强弱是否由基氧化数改变的大小来决定？为什么硝酸愈浓，其氧化性就愈强？ 227
8．硝酸盐受热分解有何规律？试解释之 229
9．怎样检验硝酸根离子？ 231
10．氧化—还原反应有哪几种基本类型？ 231
11．怎样配平氧化—还原反应方程式？ 232
12．磷的常见同素异形体有哪些？为什么白磷比红磷活泼？ 235
13．白磷如何贮存？使用时应注意些什么？ 237
14．磷的含氧酸有哪些？它们的主要特征是什么？ 238
15．磷酸盐的溶解性和酸碱性是怎样的？ 242
第八章 碳族 245
1．同素异形体互变是化学变化吗？ 245
2．碳作还原剂的特殊表现 246
3．二氧化碳不能用排水法收集吗？ 248
4．谈谈二氧化碳与一些物质的反应 250
5．甲烷不能还原氧化铜吗？ 252
6．碳酸盐和碱式碳酸盐形成的条件 254
7．碳酸盐的热稳定性 256
8．湿煤和干煤哪一个燃烧得更旺？ 258
9．硅与强碱溶液作用中何者为氧化剂？ 260
10．如何从键能解释硅与酸、碱、卤素等的作用？ 262
11．为何碳的卤化物水解困难，而硅、锗等的卤化物容易水解？ 263
12．“干冰”（CO2）是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体，为什么？ 265
13．二氧化碳的危害与转化 265
14．介绍新的一类化学键：Sn—Sn键 266
15．一氧化碳是中性氧化物吗？ 267
16．二氧化锡水解产生的白色沉淀有时在盐酸中不能全部溶解，为什么？ 268
17．二氧化碳的饱和水溶液中碳酸的浓度 269
18．二氧化碳与碱的中和反应历程 270
19．你知道“锡疫”吗？ 271
20．“化学花园”的成因 272
21．胶体简史 274
22．为何NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？ 275
23．CO？-离子与金属离子Mn+反应的产物 276
24．漫话铅中毒 277
第九章 金属 280
1．金属活动顺序表是根据什么排列的？在使用金属活动顺序表时应注意哪些事项？ 280
2．在金属活动顺序表中，哪些金属与水反应？哪些金属与酸反应？哪些金属与盐溶液反应？ 283
3．金属性和金属活泼性有什么区别？如何衡量金属性和金属活泼性的强弱？ 285
4．在金属活动顺序表中，钠为什么排在钙之后？ 287
5．为什么一般金属在块状时都具有金属光泽并呈现一定的颜色，而在粉末状态时多呈灰黑色？ 288
6．合金的熔点为什么一般比组成合金原来各金属的熔点要低些？ 290
7．为什么纯金属（如纯锌）反而不易与酸起反应？ 292
8．什么叫金属的“钝化”？怎样解释之？ 293
9．为什么锂在空气中燃烧时生成氧化锂，而钠则生成过氧化钠？如何说明碱金属在空气中燃烧产物的不同？ 295
10．使用钠、钾时应注意些什么？如何保存之？ 297
11．食盐为什么能防腐？ 298
12．碳酸钠和碳酸氢钠有哪些不同的性质？如何分离和鉴别它们？ 299
13．镁带在空气中燃烧时为什么发出耀眼的强光？镁燃烧时生成哪些产物？ 302
14．镁和水的作用很慢，加入氯化铵后，反应进行很快，为什么？ 302
15．氮化镁的性质 305
16．将活泼金属镁等放进FeCl3或CuSO4等金属盐溶液中，为什么会有气泡产生？ 305
17．钙和镁对生物界有哪些重要作用？ 306
18．铝制器皿为什么不能和食盐溶液长久接触？ 307
19．生铝和熟铝二者性质有何区别？ 308
20．铝为什么不能从水中置换出H2，但却能从H+离子浓度较水为小的NaOH溶液中置换出氢气来？ 309
21．氢氧化铝为什么具有两性？ 310
22．在铝与氢氧化钠溶液发生的反应中，电子是如何转移的？氧化剂是水还是氢氧化钠？ 312
23．常温下为什么铁在干燥的空气中很难和氧化合，但在潮湿的空气中则易被氧化？ 314
24．铁锈的主要成分是什么？ 315
25．氧化铁和四氧化三铁的生成条件是什么？ 316
26．在氢氧化亚铁被氧化的过程中，出现的灰绿色是什么物质？在配离子〔Fe（CNS）〕2+中，Fe3+离子是与S原子还是N原子配位？ 317
27．Fe2+离子和Fe3+离子的稳定性及其相互转化 318
28．为什么不锈钢具有化学稳定性？ 320
29．为什么含铁墨水写字的时候显蓝色，而干了以后显黑色？ 322
30．为什么焊锡时要涂焊药水？ 323
31．铁为什么具有磁性？磁铁矿为什么也具有磁性？ 324
32．三氯化铁能腐蚀铜，而铁比铜的离子化倾向大，这两者有无矛盾？ 326
33．三价水合铁离子是棕黄色吗？ 328
34．Fe（Ⅲ）离子与S2-离子作用的产物是什么？ 330
35．为什么过渡元素化合物大都有颜色？为什么过渡元素易形成配合物？ 331
36．铜在不同条件下生成的氧化物是什么？ 333
37．氢氧化铜能溶于氨水，是否说明Cu（OH）2有酸性？ 334
38．铜与钾都只有一个4S电子，为什么Cu没有K活泼？Cu与Zn都是第四周期且是相邻元素，为什么Cu也不如Zn活泼？ 334
39．铜的外围电子构型是3d104s1，为什么铜通常是呈+2价？Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）又是如何相互转化的？ 336
40．CuSO4·5H2O和〔Cu（NH3）4〕SO4为什么有不同的颜色？CuSO4·5H2O中的五个水分子又是如何结合在胆矾晶体中？ 338
第十章 酸碱盐及电解质溶液 341
1．酸碱理论简介 341
2．电解质溶液理论的新进展 347
3．电解质的强弱及离子的水化作用 348
4．当量浓度被废除的原因 352
5．酸碱指示剂综述 355
6．酸碱盐溶液的PH值计算 358
7．影响水解平衡的因素 364
8．电极的正、负、阴、阳辨析 366
9．电解食盐水制备氯气时，在阳极为什么是Cl-离子放电而不是OH-离子放电？ 368
10．铁与过量盐酸和硝酸反应，产物中铁的价态为何不同？ 369
11．酸雨及其危害 370
12．镀镍镀锌工艺 371
第十一章 化学反应速度与化学平衡 383
1．什么是化学反应速度？通常如何表示？ 383
2．试概述温度对反应速度的影响 385
3．关于活化能的几种定义 387
4．活化能与温度有关吗？ 389
5．活化能与反应热的关系 390
6．为什么升高温度，可逆反应中吸热方向的速度增加的倍数比放热方向的速度增加的倍数大？ 391
7．为什么增大反应物浓度、升高温度和使用催化剂均能加快反应速度？其原因是否相同？ 392
8．化学平衡有哪些特征？平衡常数的意义和性质是什么？ 393
9．书写与应用平衡常数表达式时应注意的问题 395
10．化学平衡常数有没有单位？ 397
11．惰性气体对化学平衡有无影响？如何影响？ 400
12．为什么不能根据化学方程式写出速度方程式，而能根据化学方程式写出平衡常数表达式？ 402
13．从化学热力学观点说明催化剂不影响化学平衡的原因 403
14．为什么催化剂的加入对可逆反应的正逆反应速度的影响是一样的？ 404
15．平衡常数大的化学反应，反应速度也一定快吗？ 404
16．反应速度常数（k）与平衡常数（k）的联系和不同 405
17．如何理解浓度对化学平衡的影响？ 407
18．增大总压，化学平衡如何移动？为什么？ 408
19．如何进行化学平衡的有关计算？ 409
第十二章 烃 414
1．甲烷的氯代反应历程是怎样的？ 414
2．实验室制备甲烷应注意什么？ 415
3．有机化合物同分异构的主要类型有哪些？ 417
4．烯烃加成反应的历程是怎样的？ 418
5．乙炔比乙烯分子活泼吗？ 420
6．1,3—丁二烯的结构如何？ 422
7．为什么1,3—丁二烯的加成反应有两种取向？ 423
8．关于高锰酸钾与烃之间的氧化还原反应 425
9．怎样鉴别乙烯和乙炔？ 428
10．苯与卤素的反应同烯烃与卤素的反应有什么不同？ 429
11．浓硫酸在苯的硝化反应中起什么作用？ 431
12．为什么苯不易氧化，而甲苯、二甲苯易被氧化？ 432
13． “不饱和”与“不饱和性”是同一概念吗？ 433
第十三章 烃的衍生物 436
1．氢氧化钠在溴乙烷水解反应中起什么作用？ 436
2．为什么溴乙烷的碱性水解反应与碱性醇解反应产物不同？ 437
3．为什么用硝酸银溶液鉴定卤代烃时要先把卤代烃同氢氧化钠溶液一起煮沸几分钟？ 439
4．浓硫酸在乙醇脱水生成乙烯的反应中起什么作用？ 440
5．为什么苯酚钠和碳酸反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠？ 443
6．为什么醛的银镜反应要用银氨溶液而不能直接用硝酸银溶液？ 444
7．怎样区别乙醇、乙醛和丙酮？ 445
8．为什么羧酸具有较强的酸性？ 449
9．酯和脂有什么不同？氨、胺和铵区别在哪？ 451
10．浓硫酸在酯化反应中是吸水剂还是催化剂？酯化反应的历程如何？ 453
11．如何理解有机物沸点变化的规律？ 456
12．谈谈有机化学中的氧化还原反应及其配平 459
第十四章 糖、蛋白质和高分子化合物 463
1．为什么把糖类叫做碳水化合物？ 463
2．酮糖为什么具有还原性？如何区别果糖和葡萄糖？ 463
3．淀粉和纤维素都是生物高聚物，两者有什么区别？ 466
4．体现生命活性的蛋白质具有什么样的化学结构特点？ 468
5．多酞和蛋白质有何不同？ 470
6．为什么少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，浓盐溶液却使蛋白质溶解度降低而从溶液中析出？ 472
7．蛋白质的盐析与肥皂的盐析有何不同？它们与胶体的凝聚有何差异？ 474
8．胶体性质之一是发生电泳现象，蛋白质和淀粉溶液也属胶体范围，能否也发生电泳现象？为什么？ 476