第一章 绪论 1
第一节 化学研究的对象与内容 1
第二节 化学与医学的关系 1
第三节 基础化学的内容和学习方法 2
第二章 溶液 4
第一节 溶液的组成量度 4
一、物质的量浓度 4
二、质量摩尔浓度 4
三、物质的量分数 5
四、质量浓度 5
五、质量分数 5
六、体积分数 5
第二节 稀溶液的依数性 7
一、溶液的蒸气压下降 8
二、溶液的沸点升高和凝固点降低 8
三、溶液的渗透压 11
四、稀溶液定律 15
本章小结 15
复习题 16
习题 17
第三章 电解质溶液 19
第一节 强电解质溶液理论 19
一、离子互吸学说 19
二、活度和离子强度 20
第二节 酸碱质子理论 21
一、质子理论的酸碱定义 22
二、酸碱反应的实质 22
三、酸碱的强度 23
四、酸碱的电子理论 24
第三节 水溶液中的质子转移平衡 25
一、水的质子自递作用和溶液的pH值 25
二、弱酸弱碱在水溶液中的质子转移平衡 26
第四节 酸碱水溶液中有关离子浓度的计算 30
一、一元弱酸溶液 30
二、一元弱碱溶液 32
三、多元酸（碱）溶液 33
四、两性物质溶液 34
第五节 难溶强电解质溶液的沉淀-溶解平衡 36
一、溶度积 36
二、沉淀-溶解平衡的移动 38
本章小结 40
复习题 41
习题 42
第四章 缓冲溶液 44
第一节 缓冲溶液的作用及组成 44
一、缓冲溶液的概念 44
二、缓冲溶液的组成 44
三、缓冲溶液的作用原理 45
第二节 缓冲溶液pH值的计算 46
一、缓冲溶液pH值的计算式——亨德森-哈塞尔巴赫方程式 46
二、缓冲溶液pH值计算式的校正 49
三、稀释和温度对缓冲溶液pH值的影响 50
第三节 缓冲容量 51
一、缓冲容量的概念 51
二、影响缓冲容量的因素 51
第四节 缓冲溶液的配制 53
一、缓冲溶液的配制原则及方法 53
二、常用的缓冲溶液 54
第五节 缓冲溶液在医学上的意义 57
本章小结 58
复习题 58
习题 59
第五章 酸碱滴定法 61
第一节 滴定分析概述 61
一、滴定分析的特点和分类 61
二、滴定分析对化学反应的要求 61
三、滴定分析的操作程序 62
四、滴定分析的有关计算 63
五、滴定分析结果的误差和有效数字 64
第二节 酸碱滴定法 67
一、酸碱指示剂 67
二、滴定曲线和指示剂的选择 69
三、酸碱标准溶液的配制和标定 74
四、酸碱滴定法的应用实例 75
本章小结 77
复习题 78
习题 78
第六章 化学热力学基础 80
第一节 热力学几个基本概念和热力学第一定律 80
一、热力学中一些常用术语 80
二、热和功 82
三、可逆过程和不可逆过程 83
四、内能和热力学第一定律 84
第二节 化学反应的热效应 85
一、等容反应热和等压反应热 85
二、反应热的测量 86
三、热化学方程式 87
四、盖斯定律 88
五、标准生成焓和标准燃烧焓 89
六、食物热值的计算 91
第三节 热力学第二定律与化学反应自发进行的方向 92
一、自发过程的共同特征和热力学第二定律 92
二、自发过程的动力和熵变 92
三、吉布斯自由能与化学反应自发进行的方向 95
四、△G与温度的关系——吉布斯-赫姆霍兹方程 97
五、化学反应的吉布斯自由能变的计算 97
六、吉布斯自由能在生物化学中的某些应用 100
第四节 吉布斯自由能与化学平衡 101
一、标准摩尔吉布斯自由能变与平衡常数 101
二、化学平衡的移动 102
本章小结 104
复习题 105
习题 106
第七章 化学反应速率 108
第一节 化学反应速率的表示法 108
第二节 化学反应速率理论简介 110
一、反应机理的概念 110
二、化学反应速率理论简介 111
第三节 浓度对化学反应速率的影响 114
一、基元反应速率与浓度的关系——质量作用定律 114
二、非基元反应的速率方程式 115
三、反应级数和反应分子数 116
四、一级反应、二级反应和零级反应 118
第四节 温度对化学反应速率的影响 122
一、化学反应速率的温度系数 122
二、阿累尼乌斯方程式 123
第五节 催化剂对化学反应速率的影响 124
一、催化作用的特点 125
二、催化作用的理论 125
三、生物催化剂——酶 128
本章小结 129
复习题 130
习题 131
第八章 电极电位与电池电动势 134
第一节 原电池 134
一、氧化还原反应与原电池 134
二、原电池的组成和表示式 135
三、原电池的电动势 136
四、化学电源 137
第二节 电极电位 138
一、电极电位的产生 138
二、电极电位的测定 139
三、标准电极电位 140
第三节 浓度对电极电位的影响 141
一、能斯特（Nernst）方程 141
二、能斯特方程计算示例 143
第四节 电极电位及电池电动势的应用 145
一、比较氧化剂和还原剂的强弱 145
二、判断氧化还原反应进行的方向 146
三、判断氧化还原反应进行的次序 148
四、判断氧化还原反应进行的限度 148
五、计算热力学常数 149
第五节 电位分析的若干应用 151
一、电位法测定溶液的pH值 151
二、离子选择电极 154
三、生物传感器简介 154
四、电位滴定法 155
本章小结 155
复习题 156
习题 157
第九章 原子结构 159
第一节 核外电子的运动状态 159
一、微观粒子的波粒二象性 159
二、薛定谔方程 161
第二节 氢原子的原子轨道和电子云 162
一、波函数和原子轨道 162
二、原子轨道和量子数 162
三、原子轨道角度分布图 163
四、电子云的图形 166
五、电子云的径向分布函数图 167
六、电子云的界面图 168
第三节 多电子原子中核外电子的排布 169
一、多电子原子的能级 169
二、核外电子的排布规律 172
第四节 原子的电子层结构和元素周期律 173
一、原子的电子层结构和周期的划分 173
二、原子的电子层结构和族的划分 174
三、原子的电子层结构和元素的分区 174
第五节 元素基本性质的周期性 175
一、原子半径 175
二、电离能 176
三、电子亲合能 176
四、电负性 178
五、氧化数 179
第六节 人体中的化学元素 180
一、人体中元素的分类 180
二、必需元素的生理功能 181
三、某些有害微量元素 182
本章小结 183
复习题 184
习题 184
第十章 分子结构 186
第一节 离子键理论 186
一、离子键 186
二、离子的特征 186
第二节 共价键理论 188
一、价键理论 188
二、键参数 191
三、杂化轨道理论 193
四、价层电子对互斥理论 196
五、分子轨道理论 199
六、键的极性和分子的极性 205
第三节 分子间力和氢键 206
一、范德华力 206
二、离子的极化 208
三、氢键 209
本章小结 210
复习题 211
习题 212
第十一章 配位化合物 213
第一节 配位化合物的基本概念 213
一、配位化合物的定义 213
二、配位化合物的组成 214
三、配位化合物的命名 215
四、配位化合物的几何异构现象 216
第二节 配位化合物的化学键理论 217
一、配位键理论 217
二、晶体场理论 220
第三节 溶液中配合物的稳定性 225
一、配离子的离解平衡 225
二、配位平衡的移动 228
第四节 螯合物及其在生物学和医药学中的应用 231
一、螯合物 231
二、螯合物在生物学和医药学中的应用 232
本章小结 235
复习题 235
习题 236
第十二章 氧化还原滴定法和配位滴定法 238
第一节 氧化还原滴定法 238
一、高锰酸钾法 238
二、碘量法 240
第二节 配位滴定法 243
一、乙二胺四乙酸及其配合物的性质 243
二、EDTA滴定的原理 244
三、金属指示剂 246
四、提高EDTA滴定选择性的方法 248
五、EDTA滴定法的实验过程 249
本章小结 249
复习题 250
习题 251
第十三章 吸光光度分析法 252
第一节 吸光光度法的基本原理 252
一、物质的颜色和光的关系 252
二、光的吸收定律——朗伯-比尔定律 253
第二节 吸光光度法的仪器及测量方法 255
一、吸光光度法的仪器 255
二、吸光光度测定的方法 258
第三节 显色反应及其影响因素 260
一、显色反应及显色剂 260
二、影响显色反应的因素 260
第四节 吸光光度法的误差和测量条件的选择 261
一、吸光光度法的误差 261
二、吸光光度法的测量条件选择 262
第五节 吸光光度法应用实例 262
一、铁的含量测定 263
二、配合物组成的测定 263
三、多组分吸光光度法的测定 265
四、紫外分光光度法推测分子结构 265
本章小结 266
复习题 266
习题 266
第十四章 表面现象与胶体 268
第一节 表面现象 268
一、表面能与表面张力 268
二、吸附现象 269
三、乳浊液的形成 272
第二节 溶胶 273
一、溶胶的光学性质 273
二、溶胶的动力学性质 273
三、溶胶的电学性质 274
四、胶团的结构 276
五、溶胶的稳定性 277
六、溶胶的聚沉 278
第三节 大分子溶液 279
一、大分子化合物 279
二、大分子溶液与溶胶 279
三、大分子溶液的渗透压 280
四、大分子溶液的稳定性 283
五、大分子溶液对溶胶的保护作用 284
第四节 凝胶 284
一、凝胶与胶凝 284
二、弹性凝胶与脆性凝胶 285
三、凝胶的性质 285
本章小结 286
复习题 286
习题 287
附录 289
一、我国法定计量单位 289
Ⅰ．国际单位制的基本单位 289
Ⅱ．国际单位制的辅助单位 289
Ⅲ．国际单位制中具有专门名称的导出单位 289
Ⅳ．国家选定的非国际单位制单位 290
Ⅴ．用于构成十进倍数和分数单位的词头 290
二、一些基本物理常数和单位换算 291
Ⅰ．一些基本物理常数 291
Ⅱ．单位的换算 291
三、一些物质的基本热力学数据 291
Ⅰ．一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯自由能和标准熵的数据（298.15K） 291
Ⅱ．一些有机化合物的标准燃烧焓（298.15K） 292
四、平衡常数 293
Ⅰ．弱电解质在水中的离解常数 293
Ⅱ．难溶电解质的溶度积常数 294
五、标准电极电位（298.15K） 295
六、原子的核外电子排布 296
七、四位有效数字原子量表 297
中英文名词对照 299