一、物质的组成 元素周期律 1
（一）名词解释 1
（二）归纳小结 6
1．组成物质的三种微粒 6
2．常见原子团（根）的名称 7
3．常见元素的化合价 7
4．原子结构 9
5．原子、离子结构的表示方法 10
6．核电荷数为1～36元素原子的电子层排布 11
7．化学键类型 12
8．晶体的分类和性质 12
9．元素周期表中主族元素性质的递变规律 13
10．常见元素的电负性 14
（三）学习辅导 14
二、物质的分类 21
（一）名词解释 21
（二）归纳小结 22
1．物质的分类表 22
2．常见酸及其分类 23
3．常见碱及其分类 24
4．常见氧化物及其分类 24
5．常见盐类及其分类 25
6．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系表 25
7．酸、碱、盐和氧化物的性质 26
（三）学习辅导 32
三、物质的变化 34
（一）名词解释 34
（二）归纳小结 36
1．无机化学反应的基本类型 36
2．化学反应的方程式 41
3．不同反应类型间的相互关系 43
（三）学习辅导 43
四、溶液、胶体与电解质 51
（一）名词解释 51
（二）归纳小结 55
1．饱和溶液、不饱和溶液的转化 55
2．溶液、浊液、胶体的比较 56
3．影响物质溶解度的因素 56
4．物质溶解性的分类 57
5．常见结晶水化合物 57
6．物质的溶解是物理-化学过程 58
7．电解质电离的特征 58
8．电解质 58
9．电离度、电离常数及其相互关系 59
10．物质的克当量 59
11．盐类的水解类型 60
12．原电池、电解和电镀 61
（三）学习辅导 63
五、化学反应速度和化学平衡 71
（一）名词解释 71
（二）归纳小结 72
1．影响化学反应速度的因素 72
2．化学平衡常数及其意义 72
3．化学平衡的移动 73
（三）学习辅导 74
六、元素及其化合物 78
（一）卤族元素 78
1．物理性质 78
2．主要化学反应 78
（二）氧族元素 82
1．物理性质 82
2．主要化学反应 83
（三）氮族元素 86
1．物理性质 86
2．主要化学反应 86
（四）碳族元素 90
1．物理性质 90
2．主要化学反应 90
（五）碱土金属元素 94
1．物理性质 94
2．主要化学反应 94
（六）碱金属元素 97
1．物理性质 97
2．主要化学反应 97
（七）铝铁铜锌 101
1．物理性质 101
2．主要化学反应 101
（八）学习辅导 108
七、烃类 115
（一）名词解释 115
（二）归纳小结 116
1．有机物和无机物的区别 116
2．有机物分类及通式 116
3．甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和性质 118
4．甲烷、乙烯、乙炔的实验室制备 120
5．苯及甲苯的性质比较 120
6．煤的干馏 121
（三）学习辅导 121
八、烃的衍生物 125
（一）名词解释 125
（二）归纳小结 126
1．常见有机化合物官能团及结构特点 126
2．衍生物的化学性质 127
3．有机化学反应类型 131
4．烃的衍生物的鉴别 140
5．官能团制法总结 140
（三）学习辅导 143
九、糖类 蛋白质 高分子化合物 147
（一）名词解释 147
（二）归纳小结 147
1．糖类的分类和化学性质 147
2．氨基酸和蛋白质 150
3．常见塑料 151
4．常见合成纤维 153
5．常见合成橡胶 154
（三）学习辅导 155
十、化学计算 158
（一）归纳和总结 158
1．分子量的计算 158
2．根据分子式的计算 158
3．根据化学方程式的计算 159
4．关于溶解度的计算 159
5．有关溶液的浓度计算 159
6．溶液浓度的换算 160
7．溶液浓度与溶解度的换算 160
8．溶液稀释的计算 161
9．有关化学平衡的计算 161
（二）学习辅导 161
十一、化学实验 169
（一）常用化学实验仪器和化学试剂 169
1．常用仪器及其使用 169
2．化学试剂规格 172
3．试剂的类型和保管 172
4．常见气体干燥剂的选择 174
（二）基本操作 175
1．药品的取用 175
2．给物质加热 175
3．物质的分离 175
（三）常见气体的实验室制取方法 176
1．给固体和固体药品加热的方法来制取的气体 176
2．不需要加热，用固体和液体药品反应来制取的气体 179
3．加热固体和液体药品来制取的气体 181
4．加热两种液体药品制取气体（乙烯） 182
（四）物质的鉴别 182
1．常见阳离子的鉴别 183
2．常见阴离子的鉴别 184
3．某些金属阳离子的焰色反应 185
4．常见气体的检验 185
（五）学习辅导 186
附录：一、常见物质的俗名和别名 198
二、常用化学仪器 201
三、酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 202