绪论 1
第一章 气体 3
1-1引言 3
1-2理想气体状态方程 4
1-3分压定律与分容定律 12
1-4实际气体 16
1-5 范德华方程 20
1-6 气体的液化 26
1-7状态方程对液化过程的应用 31
1-8p-V-T关系的普遍化计算 35
1-9对应状态原理 39
1-1 气体分子运动学说 41
1-2分子间力与位能函数 45
1-3维里方程 48
1-4偏心因子 50
习题 57
第二章 热力学第一定律与热化学 61
2-1引言 61
2-2热力学的一些基本概念 62
2-3热力学第一定律 68
2-4焓 75
2-5热容 78
2-6理想气体的内能和焓 84
2-7焦耳-汤姆逊效应 90
2-8相变热 93
2-9化学反应热效应 95
2-10燃烧热与生成热 100
2-11反应热与温度的关系 105
2-1热力学第一定律对敞开系统的应用 109
2-2实际气体焓随压力的变化 112
2-3离子生成热 117
2-4溶解热与混合热 118
2-5应用举例 121
习题 130
第三章 热力学第二定律 137
3-1引言 137
3-2热力学第二定律 139
3-3可逆过程 143
3-4卡诺循环与卡诺定理 146
3-5克劳修斯不等式 152
3-6熵 156
3-7熵与平衡 162
3-8自由能与自由焓 165
3-9热力学基本方程 173
3-10麦克斯韦关系式 176
3-11逸度 179
3-1热力学绝对温标 187
3-2自动过程及其判断 189
3-3热力学图表 192
3-4热力学函数的普遍化计算方法 196
3-5热量的有效利用 199
习题 202
第四章 相平衡 207
4-1引言 207
4-2单元系的气液平衡 208
4-3单元系的相图 212
4-4克拉佩龙方程式 215
4-5偏摩尔性质 219
4-6吉布斯-杜亥姆方程 225
4-7化学位与平衡准则 226
4-8混合物中组分的逸度（1） 234
4-9相律 235
Ⅰ.气液平衡 239
4-10理想溶液的气液平衡，拉乌尔定律 241
4-11正偏差和最低恒沸点 252
4-12负偏差和最高恒沸点 258
4-13气体在溶剂中的溶解度，亨利定律 261
4-14活度（1） 266
Ⅱ.液液平衡 272
4-15部分互溶系统 273
4-16部分互溶系统的气液平衡 276
Ⅲ.液固平衡 280
4-17有最低共熔混合物的系统 282
4-18生成化合物的系统 289
4-19固态溶液 293
4-1三元系气液平衡相图 296
4-2三元部分互溶系统 301
4-3三元盐-水系统 308
4-4有三元最低共熔混合物的系统 311
习题 312
第五章 溶液的热力学 319
5-4引言 319
5-2理想溶液 321
5-3混合物中组分的逸度（2） 329
5-4活度（2） 333
5-5吉布斯-杜亥姆方程对活度系数的应用 339
5-6过量函数 342
5-7正规溶液与无热溶液 348
5-8气液平衡计算 358
5-9稀溶液的依数性 363
习题 369
第六章 化学平衡与热力学第三定律 373
6-1 引言 373
6-2 平衡常数及其应用 375
6-3 反应自由焓与等温方程式 379
6-4热力学第三定律 388
6-5 标准熵与平衡常数计算 392
6-6温度对平衡常数的影响 396
6-7 热力学第三定律的推论 402
6-8 同时平衡 404
习题 411
习题答案 417
附录1临界参数与偏心因子 424
附录2 （1） Z[0]值 426
（2） Z[1]值 428
附录3各种气体自25℃至某温度的平均恒压热容 430
附录4 （1）[H*-H/RTc][0]值 431
（2）[H*-H/RTc][1]值 432
附录5 （1） [lgф][0]值 434
（2） [lgф][1]值 436
附录6安托因式常数 438
附录7热力学数据表 440
Ⅰ 物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓及标准恒压热容 440
Ⅱ 物质的标准燃烧热 450
附录8国际单位制（SI） 451